Билет №37

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Cs₂O, PbO, TiO₂, SO₃, Mn₂O₇. Для двух кислотных гидроксидов показать их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Cr(NO₃)₃ + PbO₂ + NaOH  Na₂PbO₂ + Na₂CrO₄ + H₂O +NaNO₃

K₂MnO₄ + K₂SO₃ + H₂O  MnO₂ + K₂SO₄ + KOH

3. Получить из гидроксида калия дигидрофосфат калия. Перевести кислую соль в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №38

1. Получить дигидроксид свинца и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

NaMnO₄ + KNO₂ + NaOH  Na₂MnO₄ + KNO₃ + H₂O

K₂MnO₄ + Pb₂O₃ + HNO₃  Pb(NO₃)₂ + НMnO₄+ KNO₃+ H₂O

3. Получить из гидроксида железа (III) и азотной кислоты основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №39

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Cs₂O, MnO, SnO₂, V₂O₅, CrO₃. Из них выбрать амфотерный гидроксид и показать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

KMnO₄ + CuCl + HCl  CuCl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O

CrCl₃ + KNO₃ + KOH  KNO₂ + K₂CrO₄ + H₂O + KCl

3. Получить из ортофосфата калия кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №40

1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

SnO, Cu₂O, SO₃, NiO, Cr₂O₃, V₂O₅, CO₂, N₂O₅, SnO₂

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

SnCl₂ + PbO₂ + KOH  K₂PbO₂ + K₂SnO₃ + KCl + H₂O

Cr(NO₃)₃ + Pb₃O₄ + HNO₃  Pb(NO₃)₂ + H₂Cr₂O₇ + H₂O

3. Получить из хлорида кобальта (+2) основную соль кобальта. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме (хлорид гидроксокобальта нерастворимая соль).

16