Билет №31

1. Получить тригидроксид алюминия. Доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

NaMnO₄ + K₂SO₃ + NaOH  Na₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

PbO₂ + SnCl₂ + HCl  PbCl₂ + SnCl₄ + H₂O

3. Получить из сульфита натрия кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №32

1.Получить дигидроксид олова и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

MnO₂ + Pb₃O₄ + HNO₃  Pb(NO₃)₂ + HMnO₄ + H₂O

Na₂Cr₂O₇ + KJ + H₂O  J₂ + KOH + NaOH + Cr(OH)₃ + H₂O

3.Получить из гидроксида магния и азотной кислоты основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №33

1. Из перечисленных оксидов выберите один основной и один кислотный и докажите их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Na₂O, CaO, Cr₂O₃, TiO₂, V₂O₅, CrO₃, Cl₂O₇

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃  Pb(NO₃)₂ + HMnO₄ + H₂O

NaMnO₄ + KNO₂ + H₂O  MnO₂ + KNO₃ + NaOH.

3. Получить из гидроксида натрия и серной кислоты кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №34

1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

K₂O, CuO, Al₂O₃, N₂O₃, SO₂, V₂O₅, CrO₃, Cl₂O₇

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Cr(NO₃)₃ + KClO + H₂O  Cl₂ + H₂Cr₂O₇ + KNO₃

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O  MnO₂ + K₂SO₄ + KOH

3. Получить из гидроксида железа(II) сульфат гидроксожелеза. Перевести основную соль в нормальную. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №35

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Cs₂O, MnO, Cr₂O₃, CO₂, N₂O₅. Выбрать из них амфотерный гидроксид и показать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Cr(NO₃)₃ + K₂FeO₄ + HNO₃  Fe(NO₃) ₃ + K₂Cr₂O₇ + KNO₃ + H₂O

NaMnO₄ + KNO₂ + H₂O  MnO₂ + KNO₃ + NaOH

3. Получить из гидроксида калия гидросульфат калия. Перевести кислую соль в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №36

1. Получить тригидроксид железа. Доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Cr₂(SO₄)₃ + Pb₃O₄ + H₂SO₄  H₂Cr₂O₇ + PbSO₄ + H₂O

Sn(OH)₂ + KMnO₄ + KOH  K₂SnO₃ + K₂MnO₄ + H₂O

3. Получить из гидроксида кобальта (II) хлорид гидроксокобальта. Перевести основную соль в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме (хлорид гидроксокобальта - нерастворимая соль).