Билет №19

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Na₂O, PbO, Al₂O₃, SO₂, CrO₃. Выбрать амфотерный гидроксид и показать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

MnO₂ + NaBiO₃ + HNO₃  Bi(NO₃)₃ + HMnO₄ + NaNO₃+ H₂O

K₂Cr₂O₇ + (NH₄)₂S + H₂O  Cr(OH)₃ + NH₄OH + S + KOH

3. Получить из гидроксида никеля и соляной кислоты основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №20

1. Получить дигидроксид железа (основной) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

MnO₂ + KNO₃ + KOH  K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

3. Получить из сульфата олова (+2) основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №21

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Cs₂O, Mn₂O₇, TiO₂, FeO, CrO₃, NiO, V₂O₃, SO₃, PbO. Для двух основных гидроксидов показать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

MnO₂ + SnCl₂ + HCl  SnCl₄ + MnCl₂ + H₂O

CrCl₃ + Pb₃O₄ + KOH  K₂CrO₄ + K₂PbO₂ + H₂O + KCl

3. Получить из ортофосфата натрия кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №22

1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Na₂O, Cu₂O, NiO, Cr₂O₃, SnO₂, CO₂, V₂O₅, N₂O₅, CrO₃

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

K₂CrO₄ + NaNO₂ + HCl  CrCl₃ + NaNO₃ + KCl + H₂O,

CrCl₃ + KMnO₄ + KOH  K₂CrO₄ + K₂MnO₄ + KCl + H₂O

3.Получить из гидроксида алюминия и соляной кислоты основную соль и назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №23

1. Показать кислотно-основные свойства оксидов кобальта (CoO - основной) и марганца (Mn₂O₇ - кислотный). Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Na₂Cr₂O₇ + SnCl₂ + HCl  SnCl₄ + CrCl₃ + NaCl + H₂O + S

K₂Cr₂O₇ + (NH₄)₂S + H₂O  Cr(OH)₃ + NH₄OH + KOH

3. Получить из гидроксида натрия и серной кислоты кислую соль и назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме. Билет №24

1. Из перечисленных оксидов выберите один основной и один кислотный и докажите их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CoO, CdO, SO₃, Ni₂O₃, Cr₂O₃, V₂O₃, CO₂.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

MnO₂ + KJ + H₂SO₄  J₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Na₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂O  Cr(OH)₃ + NaNO₃ + NaOH.

3. Получить из гидроксида хрома(III) хлорид дигидроксохрома. Перевести основную соль в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.