Билет №13

1. Получить дигидроксид кобальта (основной) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

K₂MnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄  K₂SO₄ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

KMnO₄ + SO₂ + KOH  MnO₂ + K₂SO₄ + H₂O

3. Получить из хлорида хрома основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №14

1.Из перечисленных оксидов выберите один основной и один кислотный и докажите их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CoO, CaO, SO₂, NiO, Cr₂O₃, V₂O₅, CO₂

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + NaOH  Na₂CrO₄ + Na₂SO₄ + NaBr + H₂O

Al + H₂SO₄  Al₂(SO₄)₃ + H₂S + H₂O

3. Получить из сульфата калия кислую соль и назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №15

1. Получить дигидроксид свинца (амфотерный) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

K₂CrO₄ + NaNO₂ + HCl  CrCl₃ + NaNO₃ + KCl + H₂O.

Fe(OH)₂ + KClO + H₂O  Fe(OH)₃ + KCl

3. Получить из гидроксида кальция и серной кислоты основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №16

1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CdO, Cu₂O, SO₃, NiO, Al₂O₃, V₂O₅, CO₂, N₂O₅, SnO₂

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Zn + Ca(NO₃)₂ + KOH  K₂ZnO₂ + NH₃ + H₂O+ Ca(OH)₂

Mn + HNO₃  Mn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

3. Получить из гидроксида натрия и сероводорода кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №17

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Rb₂O, PbO, Cr₂O₃, N₂O₅, SO₃. Для двух кислотных гидроксидов показать их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

PbO₂ + SnCl₂ + KOH  K₂PbO₂ + K₂SnO₃ + KCl + H₂O

Na₂CrO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O

3. Получить из гидроксида магния хлорид гидроксомагния. Перевести основную соль в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №18

1. Получить дигидроксид олова (амфотерный) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

K₂Cr₂O₇ + HCl  Cl₂ + KCl + CrCl₃ + H₂O

NaMnO₄ + KNO₂ + H₂O  MnO₂ + KNO₃ + NaOH

3. Получить из гидроксида калия и фосфорной кислоты кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.