Билет №7

1. Получить дигидроксид марганца (основной) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

MnO₂ + KNO₃ + KOH  K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

Hg + NaNO₃ +H₂SO₄  Na₂SO₄ + Hg₂SO₄ + NO + H₂O.

3. Получить из нитрата магния основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №8

1. Получить нерастворимый дигидроксид бериллия. Показать его амфотерные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

SnCl₂ + Br₂ + NaOH  Na₂SnO₃ + NaBr + NaCl + H₂O

Al + KClO₄ + H₂SO₄  KCl + Al₂(SO₄)₃ + H₂O

3. Получить из сульфида натрия кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №9

1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CdO, Cu₂O, SO₃, NiO, Al₂O₃, V₂O₅, CO₂, N₂O₅, SnO₂

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Na₂Cr₂O₇ + KJ + H₂O  Cr(OH)₃ + KOH + NaOH + J₂

Al + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  Al₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

3. Получить из гидроксида олова и соляной кислоты основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №10

1.Показать кислотно-основные свойства оксидов никеля (NiO -основной) и фосфора (P₂O₅ - кислотный). Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃  HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O

MnO₂ + KNO₃ + KOH  K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

3. Получить из ортофосфата калия кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №11

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Cs₂O, Mn₂O₇, Fe₂O₃, CrO₃, SO₃, PbO. Для двух гидроксидов (основной и кислотный) показать кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

KMnO₄ + PH₃ + H₂SO₄  MnSO₄ + H₃PO₄ + K₂SO₄ + H₂O,

Na₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂O  Cr(OH)₃ + NaNO₃ + NaOH.

3. Получить из гидроксида натрия и угольной кислоты кислую соль и назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №12

1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CdO, Cu ₂O, SO₃, NiO, Cr₂O₃, V₂O₃, CO₂, N₂O₃, SnO

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

KJ + KNO₂ + H₂SO₄  J₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂O  Cr(OH)₃ + Na₂SO₄ + KOH

3. Получить из гидроксида никеля хлорид гидроксоникеля. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.