Билет №1

1. Получить дигидроксид никеля, доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

MnO₂ + KNO₃ + KOH  K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + KJ + H₂SO₄  K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + J₂ + H₂O

3. Получить из хлорида алюминия основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №2

1. Из перечисленных оксидов выберите один основной и один кислотный, докажите их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CoO, CaO, SO₂, NiO, Cr₂O₃, V₂O₅, CO₂

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

KMnO₄ + SO₂ + KOH  MnO₂ + K₂SO₄ + H₂O

Zn + HNO₃  Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

3. Получить из ортофосфата калия кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №3

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Cs₂O, MnO, CrO₃, V₂O₃, SO₃, PbO. Для амфотерного гидроксида показать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Al + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  Al₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Bi₂O₃ + Br₂ + KOH  KBiO₃ + KBr + H₂O

3. Получить из гидроксида магния и соляной кислоты основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №4

1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CdO, Cu₂O, SO₃, NiO, Cr₂O₃, V₂O₃, CO₂, N₂O₃, SnO

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Co + HNO₃  Co(NO₃)₂ + NO + H₂O

Sb + NaNO₃ + NaOH  Na₃SbO₄ + NH₃ + H₂O

3. Получить из гидроксида натрия и серной кислоты кислую соль и назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №5

1. Получить дигидроксид цинка (амфотерный) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

K₂MnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄  K₂SO₄ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Zn + KNO₃ + KOH  K₂ZnO₂ + NH₃ + H₂O

3. Получить из гидроксида железа сульфат гидроксожелеза. Перевести основную соль в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Билет №6

1. Из перечисленных оксидов выберите один основной и один кислотный, докажите их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CdO, CaO, SO₂, Na₂O, Cr₂O₃, Nb₂O₅, CO₂

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

KJ + KNO₂ + H₂SO₄  J₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O

CrCl₃ + Br₂ + KOH  K₂CrO₄ + KBr + KCl + H₂O

3. Получить из гидроксида калия гидросульфат калия. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.