Билет № 29

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: K₂SO₃, Na₂SO₄, KNO₃, МgCl₂? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.3 моль/л, а константа диссоциации кислоты равна К_а2 = 6.31·10^-8.

2. Определите рН 0.1 М раствора гидроксида натрия (NaОН), если степень диссоциации щелочи принять равной 100%.

3. Обратимая реакция протекает по уравнению: 2NO + O₂  2NO₂. В какую сторону сместится химическое равновесие, если давление в системе увеличить в 3 раза.

4. Рассчитать концентрацию ионов кадмия (Cd⁺²) в воде в г/л, находящейся в равновесии с твердым сульфидом кадмия (CdS) ПР =6.510^-28.

5. Описать переход 1 2

Билет № 30

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: МgCl₂, Na₂SO₄, NaClО, KNO₃? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.2 моль/л, а константа диссоциации кислоты равна К_а = 2.82·10^-8.

2. Определите концентрацию раствора соляной кислоты (НCl), водородный показатель которого рН=1, приняв степень диссоциации кислоты равной 1.

3. В какую сторону сместится равновесие реакции N₂O₄  2NO₂ при повышении температуры (_rH >0).

4. Рассчитать содержание фосфат ионов (PO₄^-3) в воде в г/л, находящейся в равновесии с твердым фосфатом кальция (Са₃(PO₄^-3)₂) ПР =1.010^-25.

5. Рассчитать температуру кристаллизации 9.5 % водного раствора хлорида магния (МаCl₂), приняв степень диссоциации соли равной 1. К_кр = 1.86 К·кг/моль.