Билет № 25

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Pb(NO₃)₂, KNO₃, LiNO₃, МgSO₄? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.2 моль/л, а константа диссоциации основания равна К_b2 = 1.41·10^-8.

2. Определите рН водного раствора сероводорода (H₂S) концентрации 0.1 моль/л, константа диссоциации сероводородной кислоты равна К_а1 = 1.05·10^-7.

3. При протекании реакции А₂ + 2В₂  2АВ₂ химическое равновесие установилось при концентрациях равных: [А₂]=1,5 моль/л, [В₂] = 4,5 моль/л, [АВ₂] = 2,0 моль/л. Рассчитать константу равновесия и исходные концентрации веществ А₂ и В₂, если концентрация вещества АВ₂ в исходной смеси равна 0.

4. Рассчитать концентрацию ионов кадмия (Cd⁺²) в воде в г/л, находящейся в равновесии с твердым сульфидом кадмия (CdS) ПР =6.510^-28.

5. Описать переход 1 2

Билет № 26

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: ZnCl₂, Са(NO₃)₂, NaCl? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации основания равна К_b2 =4.910^-7.

2. Определите концентрацию раствора азотистой кислоты (НNO₂), водородный показатель которого рН=2, константа диссоциации кислоты равна К_а = 5.13·10^-4.

3. В какую сторону сместится равновесие реакции COCl₂  CO + Cl₂ а) при увеличении температуры (_rН>0); б) при увеличении общего давления в системе?

4. Рассчитать содержание фторид ионов (F^) в воде в г/л, находящейся в равновесии с твердым фторидом кальция (СаF₂) ПР =4.010^-11.

5. Рассчитать температуру кристаллизации 11.1% водного раствора хлорида кальция (СаCl₂), приняв степень диссоциации соли равной 1. К_кр = 1.86 К·кг/моль.

Билет № 27

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Li₂SO₄, Ве(NO₃)₂, KNO₃, NaCl? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.01 моль/л, а константа диссоциации основания равна К_b2 = 5.01·10^-9.

2. Рассчитать рН раствора щавелевой кислоты (Н₂С₂О₂) концентрации 11.6 г/л, константа диссоциации кислоты равна К_а1 = 6.46·10^-2.

3. В какую сторону сместится равновесие реакции 2SO₃  2SO₂ + O₂ а) при уменьшении температуры (_rН>0); б) при увеличении общего давления в системе?

4. Рассчитать концентрацию ионов серебра (Ag⁺) в воде в г/л, находящейся в равновесии с твердым иодидом серебра (AgI) ПР =2.310^-16.

5. Рассчитать температуру кипения 11.7% водного раствора хлорида натрия (NaCl), приняв степень диссоциации соли равной 100%. К_эб = 0.51 К·кг/моль.

Билет № 28

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Са(NO₃)₂, Na₂SO₄, Li₂SO₄, Na₂СО₃? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации кислоты равна К_а2 = 4.68·10^-11.

2. Определите концентрацию раствора гидроксида калия (КОН), водородный показатель которого рН=13, приняв степень диссоциации щелочи равной 100%.

3. При протекании реакции А₂ + 3В₂  2АВ₃ химическое равновесие установилось при концентрациях равных: [А₂]=0.5 моль/л, [В₂] = 0.7 моль/л, [АВ₂] = 4.0 моль/л. Рассчитать константу равновесия и исходные концентрации веществ А₂ и В₂, если концентрация вещества АВ₃ в исходной смеси равна 0.

4. Рассчитать концентрацию ионов кальция (Cа⁺²) в воде в г/л, находящейся в равновесии с твердым сульфатом кальция (CаSO₄) ПР =3.710^-5. Как изменится концентрация Cа⁺² ионов в растворе, если в него добавить Н₂SO₄ до концентрации 0.1 моль/л (=1)?

5. Описать переход 123