Билет № 9

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: СаCl₂, NaNO₃, AgNO₃? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации основания равна К_b =9.7710^-3 .

2. Определите рН 0.1 М раствора плавиковой кислоты (HF), константа диссоциации которой равна К_а = 6.67·10^-4.

3. В какую сторону сместится равновесие реакции 2CO + O₂ 2CO_2, а) при увеличении температуры (_rH <0); б) при увеличении общего давления в системе?

4. Рассчитать содержание фторид ионов (F^) в воде в г/л, находящейся в равновесии с твердым фторидом кальция (СаF₂) ПР =4.010^-11.

5. Описать переход 1 2

Билет №10

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Cu(NO₃)₂, Na₂SO₄, Са(NO₃)₂? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.5 моль/л, а константа диссоциации основания равна К_b2 = 2.19·10^-7.

2. Определите концентрацию раствора уксусной кислоты (СH₃СООН), водородный показатель которого рН=3, константа диссоциации кислоты равна К_а = 1.74·10^-5.

3. При протекании реакции А₂ + 2В₂  2АВ₂ химическое равновесие установилось при концентрациях равных: [А₂]=1,5 моль/л, [В₂] = 4,5 моль/л, [АВ₂] = 2,0 моль/л. Рассчитать константу равновесия и исходные концентрации веществ А₂ и В₂, если концентрация вещества АВ₂ в исходной смеси равна 0.

4. Рассчитать растворимость дигидроксида кадмия (Cd(OH)₂) в г/л, ПР = 4.3·10^-15. Как изменится концентрация ионов кадмия в растворе, если в растворе имеется избыток щелочи (NaOH) концентрация 0.1 моль/л (=1)?

5. Описать переход 1 21

Билет № 11

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: NaНСО₃, Na₂SO₄, KNO₃? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации кислоты равна К_а1 = 4.27·10^-7.

2. Определите рН водного раствора сероводорода (H₂S) концентрации 0.1 моль/л, константа диссоциации сероводородной кислоты равна К_а1 = 1.05·10^-7.

3. В какую сторону сместится равновесие реакции COCl₂  CO + Cl₂ а) при увеличении температуры (_rН>0); б) при увеличении общего давления в системе?

4. Рассчитать концентрацию ионов серебра (Ag⁺) в воде в г/л, находящейся в равновесии с твердым иодидом серебра (AgI) ПР =2.310^-16.

5. Описать переход 123

Билет № 12

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Pb(NO₃)₂, KNO₃, LiNO₃, МgSO₄? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.2 моль/л, а константа диссоциации основания равна К_b2 = 1.41·10^-8.

2. Определите концентрацию раствора гидроксида калия (КОН), водородный показатель которого рН=13, приняв степень диссоциации щелочи равной 100%.

3. Обратимая реакция протекает по уравнению: 2NO + O₂  2NO₂. В какую сторону сместится химическое равновесие, если давление в системе увеличить в 3 раза.

4. Рассчитать растворимость сульфата серебра (Аg₂SO₄) в г/л, ПР = 1.2·10^-5. Как изменится концентрация ионов серебра в растворе, если в него добавить Н₂SO₄ до концентрации 1моль/л (=1)?

5. Рассчитать температуру кристаллизации 11.1% водного раствора хлорида кальция (СаCl₂), приняв степень диссоциации соли равной 1. К_кр = 1.86 К·кг/моль.