Билет № 5

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: SnCl₂, Ва(NO₃)₂, NaCl? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации основания равна К_b2 = 1.26·10^-12.

2. Определите рН 0.1 М раствора гидроксида аммония (NH₄OH), константа диссоциации равна К_b = 1.74·10^-5.

3. В какую сторону сместится равновесие реакции N₂O₄  2NO₂ при понижении температуры (_rH >0).

4. Рассчитать растворимость дигидроксида никеля (Ni(OH)₂) в г/л, ПР = 1.6·10^-14. Как изменится концентрация ионов никеля в растворе, если в растворе имеется избыток щелочи (NaOH) концентрация 0.1 моль/л (=1)?

5. Описать переход 1 2

Билет № 6

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Na₂СО₃, Na₂SO₄, NaNO₃,? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации кислоты равна К_а2 = 4.68·10^-11.

2. Определите рН 0.01 М раствора азотной кислоты, считая, что степень диссоциации кислоты равна 100%.

3. Каковы концентрации СО и СО₂, если в системе установилось химическое равновесие при протекании реакции: FeO_(кр) + CO_(газ)  Fe_(кр) + CO_2(газ) . Константа равновесия в данных условиях равна 0.5. В начальный момент времени концентрации СО = 0.05 моль/л, СО₂ = 0.01 моль/л?

4. Рассчитать растворимость дигидроксида кобальта (Со(OH)₂) в г/л, ПР = 1.6·10^-15. Как изменится концентрация ионов кобальта в растворе, если в растворе имеется избыток щелочи (NaOH) концентрация 0.1 моль/л (=1)?

5. Описать переход 1 2

Билет № 7

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Zn(NO₃)₂, Са(NO₃)₂, NaCl? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации основания равна К_b2 = 4.910^-7.

2. Определите рН 0.2 М раствора синильной кислоты (HCN), константа диссоциации которой равна К_а = 4.9·10^-10.

3. Определите константу равновесия обратимой реакции 2NO + O₂  2NO₂ , если равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO₂]=0,12моль/л, [NO] = 0,48моль/л, [О₂] =0,24моль/л. Определите исходные концентрации NO и О₂, если концентрация NO₂ в начальный момент времени равнялась 0.

4. Рассчитать содержание фосфат ионов (PO₄^-3) в воде в г/л, находящейся в равновесии с твердым фосфатом кальция (Са₃(PO₄^-3)₂) ПР =1.010^-25.

5. Описать переход 1 2 3

Билет № 8

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: K₃PO₄, NaCl, KNO₃? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации кислоты равна К_а3 = 4.6·10^-13.

2. Определите рН 0.001 М раствора гидроксида калия (КОН), приняв степень диссоциации щелочи равной 100%.

3. В какую сторону сместится равновесие реакции CO + H₂O  CO₂ + H₂ а) при увеличении температуры (_rH <0); б) при увеличении давления в системе?

4. Рассчитать концентрацию ионов кальция (Са⁺²) в воде в г/л, находящейся в равновесии с твердым карбонатом кальция (СаСО₃) ПР =4.410^-9.

5. Описать переход 1 2