- •Российский государственный университет
- •Классификация неорганических соединений
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1.1. Классификация оксидов
- •1.1.2. Номенклатура оксидов.
- •1.1.3. Графическое изображение формул оксидов.
- •1.1.4. Физические свойства оксидов.
- •1.1.5. Химические свойства оксидов.
- •1.1.6. Способы получения оксидов
- •1.1.7. Области применения оксидов.
- •1.1.8. Вопросы для самоконтроля по теме оксиды
- •1.2. Основания
- •1.2.1. Классификация оснований
- •1.2.2. Графическое изображение формул оснований.
- •1.2.3. Номенклатура оснований.
- •1.2.4. Химические свойства оснований
- •1.2.5. Амфотерные гидроксиды
- •1.2.6. Способы получения оснований
- •1.2.7. Области применения оснований.
- •1.2.8. Вопросы для самоконтроля по теме основания
- •1.3. Кислоты
- •1.3.1. Классификация кислот.
- •Одноосновные кислоты:
- •Многоосновные кислоты:
- •1.3.2. Номенклатура кислот.
- •Традиционные названия некоторых кислородсодержащих кислот
- •Сиcтематические названия некоторых кислот
- •1.3.3. Графическое изображение формул кислот.
- •1.3.4. Физические свойства кислот.
- •1.3.5. Химические свойства кислот.
- •1.3.6. Способы получения кислот.
- •1.3.7. Области применения кислот.
- •1.3.8. Вопросы для самоконтроля по теме кислоты
- •1.4. Соли
- •1.4.1. Классификация солей.
- •1.4.2. Номенклатура солей.
- •Традиционные названия кислотных остатков наиболее распространенных кислот
- •1.4.3. Графическое изображение формул солей
- •1.4.4. Физические свойства солей.
- •1.4.5. Химические свойства солей.
- •1.4.6. Способы получения солей.
- •Применение солей.
- •1.4.8. Вопросы для самоконтроля по теме соли
- •1.5. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
- •1.6. Тривиальные названия некоторых индивидуальных веществ, смесей и сплавов. Названия некоторых минералов.
- •2. Неосновные классы неорганических соединений.
- •Бинарные соединения, содержащие водород.
- •Названия некоторых бинарных соединений
- •3.1. Варианты тестированного контроля знаний
- •Ответы на вопросы теста на стр. 53 Вариант № 3
- •Ответы на вопросы теста на стр. 54
- •3.2. Ответы на вопросы тестированного контроля знаний по теме « Основные классы неорганических соединений» Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •4. Вопросы и упражнения для самоподготовки.
- •1) Барий 2) цинк 4) сера 8) хром 16) хлор
- •1) Оксид натрия 2) серная кислота 4) вода 8) соляная кислота 16) гидроксид бария 32) гидроксид натрия
- •1) Взаимодействие основания с кислотой 2) взаимодействие активного металла с водой 4) взаимодействие основных оксидов с водой 8) взаимодействие солей со щелочами
- •16) Электролиз водных растворов солей 32) взаимодействие амфотерных оксидов с водой.
- •1) Соляная кислота 2) гидроксид калия 4) оксид кремния (IV)
- •8) Серная кислота 16) гидроксид бария 32) вода
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Добавить раствор хлорида натрия 2) добавить раствор соляной кислоты 4) добавить раствор гидроксида калия 8) добавить раствор азотной кислоты.
- •1) Гашеная известь 2) негашеная известь 3) натронная известь 4) каустик 5) едкий натр
- •1) Цинк 2) медь 4) натрий 8) серебро
- •16) Алюминий 32) золото?
- •1) HBr 2) hClO4 4) h2so4 (разбавл.) 8) ch3cooh
- •16) Hno3 (разбавл.) 32) h2so4 (концентр.)
- •1) Азотная кислота 2) хлорная кислота 3) хлорноватая кислота 4) хлорноватистая кислота 5) серная кислота.
- •1) Koh (раствор) 2) NaOh (расплав)
- •4) BaO тв. (при нагревании) 8) н2so4 16) Al2o3
- •1) Нагреванием с гидроксидом кальция 2) действием раствором серной кислоты 4) прокаливанием
- •Лабораторная работа
- •1. Разделы теоретического курса для повторения.
- •2. Вопросы и упражнения.
- •Экспериментальная часть §1. Химические свойства кислот. А) Ознакомление со свойствами кислот
- •Б) Взаимодействие растворов обычных кислот с металлами.
- •В) Взаимодействие растворов кислот с основными оксидами.
- •§2 Химические свойства оснований. А) Ознакомление со свойствами оснований.
- •Б) Получение и термическое разложение оснований.
- •§3 Получение и свойства амфотерных гидроксидов.
- •§4 Получение и свойства оксидов.
- •§6 Генетическая связь между классами неорганических соединений.
- •Справочные материалы
- •Относительная электроотрицательность элементов по Полингу
- •Стандартные электродные потенциалы металлов при 250с
- •Тривиальные названия некоторых индивидуальных веществ.
- •Тривиальные названия некоторых смесей веществ.
- •Названия некоторых сплавов.
- •Названия некоторых распространенных минералов.
- •Оглавление
Названия некоторых распространенных минералов.
-
Азурит
Cu(OH)2 · 2CuCO3
Алебастр
Мелкозернистый гипс (см. ниже)
Анатаз
TiO2
Антимонит
Sb2S3
Арагонит
CaCO3 (ромб.)
Аргентит
Ag2S3
Аурипигмент
As2S3
Барит
BaSO4
Боксит
AlO(OH), иногда Al2O(OH)4,Al2O3 · H2O
Брукит
TiO2
Бура
Na2B4O7 · 10H2O
Висмутин
Bi2S3
Витерит
BaCO3
Вюртцит
ZnS (гекс.)
Галенит
PbS
Галит
NaCl
Галмей (благородный)
ZnCO3
Гематит
Fe2O3
Гётит
FeO(OH)
Гипс
CaSO4 · 2H2O
Глет
PbO (тетр.)
Горный хрусталь
Прозрачный кварц (см. ниже)
Графит
С (гекс.)
Гранокит
СdS
Доломит
СaMg(CO3)2
Железный колчедан
(см. пирит)
Кианит
KCl · MgSO4 · 3H2O
Каломель
Hg2Cl2
Кальцит
CaCO3 (гекс.)
Каменная соль
(см. галит)
Карналлит
KCl · MgCl2 · 6H2O (содержит Rb+)
Касситерит
SnO2
Кварц
SiO2 (триг., гекс.)
Киноварь
HgS
Корунд
Al2O3
Красный железняк
(см. гематит)
Куприт
Cu2O
Магнезит
MgCO3
Магнетит (магнитный железняк)
(Fe II, Fe2 III) O4 или Fe3O4
Магнитный колчедан
(см. пирротин)
Малахит
CuCO3 · Cu(OH)2
Миннум
(см. сурик)
Мирабилит
Na2SO4 · 10H2O
Молибденит
MoS2
Нитрокалит
KNO3
Нитрокальцит
Ca(NO3)2 · H2O
Нитронатрит
NaNO3 (содержит NaJO3)
Оловянный камень
(см. касситерит)
Опал
SiO2 · nH2O
Пирит
FeS2
Пиролюзит
MnO2
Плавиковый шпат
(см. флюорит)
Рутил
TiO2 (тетр.)
Серный колчедан
(см. пирит)
Сидерит
FeCO3
Сильвин
KCl
Стронцианит
SrCO3
Сурик
(Pb2 II, Pb IV) O4 или Pb3O4
Тяжелый шпат
(см. барит)
Флюорит
CaF2
Целестин
SrSO4
Эпсомит
MgSO4 · 7H2O
Яшма
SiO2 · nH2O