1.1.2. Номенклатура оксидов.

Названия оксидов по международной номенклатуре начинаются со слова "оксид", затем называется элемент, образующий данный оксид, и в скобках, с помощью римской цифры, указывается валентность элемента. Если элемент имеет постоянную валентность, то ее можно не указывать.

Например:

Мn₂О₇ - оксид марганца (VII),

Р₂О₅ - оксид фосфора (V),

Na₂O - оксид натрия.

В научно-технической и научно-популярной литературе можно встретить и тривиальные (исторически сложившиеся) названия оксидов.

Например:

N₂O - веселящий газ,

Al₂O₃ - глинозём,

SiO₂ - кремнезём,

SO₂ - сернистый газ,

СO₂ (тв.) - сухой лёд,

СО₂ - углекислый газ,

СО - угарный газ,

СаО - негашеная известь.

1.1.3. Графическое изображение формул оксидов.

Для того чтобы изобразить графическую формулу оксида, необходимо помнить, что:

1. Кислород в оксидах проявляет постоянную степень окисления - 2, а элементы, образующие оксиды, имеют положительные степени окисления от +1 до +8.

2. Если в молекулу оксида входит не один, а несколько атомов элемента, то они будут соединяться в молекулу через атом кислорода.

3. Каждая черточка в графическом изображении символизирует единицу связи.

Например:

1.1.4. Физические свойства оксидов.

По агрегатному состоянию оксиды бывают газообразными (например, СО₂, SO₂), жидкими (например, N₂O₄, Cl₂O₇, Mn₂O₇) и твердыми (все основные и амфотерные оксиды, а также ряд кислотных оксидов, например, Р₂О₅, SiO₂).

1.1.5. Химические свойства оксидов.

1. Основные оксиды взаимодействуют:

а) с кислотами. Продуктами этих реакций будут соль и вода.

Например:

FеО + Н₂SO₄ = FеSO₄ + Н₂О

СuO + 2НNО₃ = Сu(NО₃)₂ + Н₂О

б) с кислотными оксидами. При этом образуются соли.

Например:

СаО + СО₂ = СаСО₃

MgО + SiO₂ MgSiO₃

в) с амфотерными оксидами. Продуктом реакции являются соответствующие соли.

Na₂O + ZnO Na₂ZnO₂

K₂O + Al₂O₃ 2KAlO₂

2. Кислотные оксиды взаимодействуют:

а) с основаниями. Продуктами реакции будут соль и вода.

Например:

В₂O₃ + 2NaOН = 2NaВО₂ + Н₂О

SO₂ + 2NaОН = Na₂SO₃ + H₂O

СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃ + Н₂О

б) с основными оксидами. При этом образуются соответствующие соли.

SO₂ + CaО = CaSO₃

SiO₂ + BaO = BaSiO₃

в) с амфотерными оксидами. Продуктом реакции является соль.

P₂O₅ + Al₂O₃ 2AlPO₄

3. Амфотерные оксиды взаимодействуют:

a) со щелочами, образуя при сплавлении соответствующую соль и воду.

Например:

А1₂O₃ + 2NaOН_тв 2NaА1O₂ + Н₂О

ZnO + 2КОН_тв К₂ZnО₂ + Н₂О

В этом случае амфотерные оксиды ведут себя как кислотные.

б) с кислотами, образуя и соль и воду.

Например:

РbО + 2НNО₃ = Рb(NO₃)₂ + Н₂О

ZnO + Н₂SО₄ = ZnSO₄ + Н₂О

В этом случае амфотерные оксиды ведут себя как основные оксиды.

в) с основными оксидами, образуя соли.

Cr₂O₃ + Na₂O 2NaCrO₂

Fe₂O₃ + K₂O 2KFeO₂.

В данном случае амфотерные оксиды ведут себя как кислотные оксиды.

г) с кислотными оксидами, образуя соли.

ZnO + SO₃ = ZnSO₄

А1₂O₃ + 3SiO₂ Al₂(SiO₃)₃

В данном случае амфотерные оксиды ведут себя как основные оксиды.

4. Некоторые оксиды способны взаимодействовать с водой.

а) Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворяются в воде, образуя щелочи (растворимые в воде основания).

Например:

Na₂O + H₂O = 2NaOH

ВаО + Н₂О = Ва(ОН)₂

б) Большинство кислотных оксидов растворимы в воде, при этом образуется соответствующие кислоты:

Например:

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃

в) Амфотерные оксиды с водой не взаимодействуют.