- •Российский государственный университет
- •Классификация неорганических соединений
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1.1. Классификация оксидов
- •1.1.2. Номенклатура оксидов.
- •1.1.3. Графическое изображение формул оксидов.
- •1.1.4. Физические свойства оксидов.
- •1.1.5. Химические свойства оксидов.
- •1.1.6. Способы получения оксидов
- •1.1.7. Области применения оксидов.
- •1.1.8. Вопросы для самоконтроля по теме оксиды
- •1.2. Основания
- •1.2.1. Классификация оснований
- •1.2.2. Графическое изображение формул оснований.
- •1.2.3. Номенклатура оснований.
- •1.2.4. Химические свойства оснований
- •1.2.5. Амфотерные гидроксиды
- •1.2.6. Способы получения оснований
- •1.2.7. Области применения оснований.
- •1.2.8. Вопросы для самоконтроля по теме основания
- •1.3. Кислоты
- •1.3.1. Классификация кислот.
- •Одноосновные кислоты:
- •Многоосновные кислоты:
- •1.3.2. Номенклатура кислот.
- •Традиционные названия некоторых кислородсодержащих кислот
- •Сиcтематические названия некоторых кислот
- •1.3.3. Графическое изображение формул кислот.
- •1.3.4. Физические свойства кислот.
- •1.3.5. Химические свойства кислот.
- •1.3.6. Способы получения кислот.
- •1.3.7. Области применения кислот.
- •1.3.8. Вопросы для самоконтроля по теме кислоты
- •1.4. Соли
- •1.4.1. Классификация солей.
- •1.4.2. Номенклатура солей.
- •Традиционные названия кислотных остатков наиболее распространенных кислот
- •1.4.3. Графическое изображение формул солей
- •1.4.4. Физические свойства солей.
- •1.4.5. Химические свойства солей.
- •1.4.6. Способы получения солей.
- •Применение солей.
- •1.4.8. Вопросы для самоконтроля по теме соли
- •1.5. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
- •1.6. Тривиальные названия некоторых индивидуальных веществ, смесей и сплавов. Названия некоторых минералов.
- •2. Неосновные классы неорганических соединений.
- •Бинарные соединения, содержащие водород.
- •Названия некоторых бинарных соединений
- •3.1. Варианты тестированного контроля знаний
- •Ответы на вопросы теста на стр. 53 Вариант № 3
- •Ответы на вопросы теста на стр. 54
- •3.2. Ответы на вопросы тестированного контроля знаний по теме « Основные классы неорганических соединений» Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •4. Вопросы и упражнения для самоподготовки.
- •1) Барий 2) цинк 4) сера 8) хром 16) хлор
- •1) Оксид натрия 2) серная кислота 4) вода 8) соляная кислота 16) гидроксид бария 32) гидроксид натрия
- •1) Взаимодействие основания с кислотой 2) взаимодействие активного металла с водой 4) взаимодействие основных оксидов с водой 8) взаимодействие солей со щелочами
- •16) Электролиз водных растворов солей 32) взаимодействие амфотерных оксидов с водой.
- •1) Соляная кислота 2) гидроксид калия 4) оксид кремния (IV)
- •8) Серная кислота 16) гидроксид бария 32) вода
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Добавить раствор хлорида натрия 2) добавить раствор соляной кислоты 4) добавить раствор гидроксида калия 8) добавить раствор азотной кислоты.
- •1) Гашеная известь 2) негашеная известь 3) натронная известь 4) каустик 5) едкий натр
- •1) Цинк 2) медь 4) натрий 8) серебро
- •16) Алюминий 32) золото?
- •1) HBr 2) hClO4 4) h2so4 (разбавл.) 8) ch3cooh
- •16) Hno3 (разбавл.) 32) h2so4 (концентр.)
- •1) Азотная кислота 2) хлорная кислота 3) хлорноватая кислота 4) хлорноватистая кислота 5) серная кислота.
- •1) Koh (раствор) 2) NaOh (расплав)
- •4) BaO тв. (при нагревании) 8) н2so4 16) Al2o3
- •1) Нагреванием с гидроксидом кальция 2) действием раствором серной кислоты 4) прокаливанием
- •Лабораторная работа
- •1. Разделы теоретического курса для повторения.
- •2. Вопросы и упражнения.
- •Экспериментальная часть §1. Химические свойства кислот. А) Ознакомление со свойствами кислот
- •Б) Взаимодействие растворов обычных кислот с металлами.
- •В) Взаимодействие растворов кислот с основными оксидами.
- •§2 Химические свойства оснований. А) Ознакомление со свойствами оснований.
- •Б) Получение и термическое разложение оснований.
- •§3 Получение и свойства амфотерных гидроксидов.
- •§4 Получение и свойства оксидов.
- •§6 Генетическая связь между классами неорганических соединений.
- •Справочные материалы
- •Относительная электроотрицательность элементов по Полингу
- •Стандартные электродные потенциалы металлов при 250с
- •Тривиальные названия некоторых индивидуальных веществ.
- •Тривиальные названия некоторых смесей веществ.
- •Названия некоторых сплавов.
- •Названия некоторых распространенных минералов.
- •Оглавление
Бинарные соединения, содержащие водород.
Водород, как известно, занимает в периодической системе особое место. Он может иметь в соединениях степень окисления +1 и –1. С менее электроотрицательными элементами он выступает в роли анионообразователя (CaH2), а с более электроотрицательными является катионообразователем (NH3). C учетом общих правил номенклатуры бинарных соединений, к гидридам относятся только соединения водорода, в которых он имеет отрицательную степень окисления, т.е., прежде всего, в его соединениях с металлами. При близких значениях электроотрицательностей положительная или отрицательная поляризация водорода в соединении определяется поведением вещества в реакции гидролиза.
Например, гидролиз SiH4 протекает по уравнению:
SiH4 + 3H2O = H2SiO3 + 4H2
Выделение свободного водорода указывает на наличие в соединении SiH4 гидридного водорода. Таким образом, это соединение является гидридом кремния, а не силицидом водорода.
Для водородных соединений галогенов используют следующие названия: фтороводород, хлороводород, бромоводород, иодоводород. Названия типа хлороводородная кислота относят к водным растворам галогеноводородов.
Ниже даны примеры названий для отдельных бинарных соединений и их групп:
Названия некоторых бинарных соединений
-
NaCl – хлорид натрия
Fe3C – карбид железа
CaS – сульфид кальция
Al4C3 – карбид алюминия
LiN – нитрид лития
SiC – карбид кремния
AsSe – селенид мышьяка
CS2 – дисульфид углерода, (сероуглерод)
CaP – фосфид кальция
ClO2 – диоксид хлора , или оксид хлора (IV)
NiAs – арсенид никеля
OF2 – дифторид кислорода
AlB – борид алюминия
SO2 – диоксид серы, или оксид серы (IV)
BH3 – гидрид бора
SO3 – триоксид серы, или оксид серы (VI)
PH3 – гидрид фосфора
CO – монооксид углерода, или оксид углерода (II)
HCl – хлорид водорода
CO2 – диоксид углерода или оксид углерода (IV)
СaС2 – карбид кальция
N2O5 – пентаоксид диазота, или оксид азота (V)
Бинарные соединения самого электроотрицательного элемента фтора являются только фторидами.
2.2. Бинарные соединения, содержащие связанные друг с другом атомы одного и того же элемента.
Кислород по величине электроотрицательности уступает лишь единственному элементу – фтору, а потому в бинарных соединениях со всеми остальными элементами он выступает в качестве анионообразователя и проявляет степень окисления -2. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2 называют нормальными оксидами. Однако, существуют и другие соединения элементов с кислородом: пероксиды (перекиси), в которых степень окисления кислорода равна -1 (например, H2O2 – пероксид водорода); супероксиды (надперекиси) со степенью окисления кислорода -1/2 (KO2 – супероксид калия); озониды, где степень окисления кислорода равна -1/3 (KO3 – озонид калия). Все эти соединения не подчиняются правилу формальной (стехиометрической) валентности, а следовательно в их структуре присутствуют связи кислород-кислород, т.е. содержатся два атома кислорода, связанные в пероксидный радикал О2-2 или [ O-O ]-2.
Бинарные соединения могут иметь в своем составе связанные друг с другом атомы не только кислорода, но и других неметаллов, например, серы, азота, углерода. В таком случае к названию основного бинарного соединения добавляется приставка “пер”. Например: персульфиды (FeS2), пернитриды (N2H4 – гидразин), перкарбиды (этан, этилен, ацетилен).