- •Міністерство освіти і науки України
- •Лабораторна робота №1 визначення маси цинку методом витіснення
- •Класи неорганічних сполук
- •Визначення теплоти нейтралізації лугу сильною кислотою
- •Швидкість хімічної реакції. Вплив концентрацій реагуючих речовин на швидкість реакції натрій тіосульфату і сульфатної кислоти
- •Загальні властивості розчинів
- •2.Приготування розчину із наважки твердої речовини і води
- •3.Приготування розчину сульфатної кислоти з заданою масовою часткою із більш концентрованої сульфатної кислоти та води
- •Реакції в розчинах електролітів
- •1.Зміщення рівноваги в напрямку утворення малодисоційованих і газоподібних речовин
- •2.Вплив однойменних іонів на ступінь дисоціації слабкого електроліту
- •3.Утворення малорозчинних сполук
- •Кислотно-основна рівновага у водних розчинах солей. Гідроліз солей
- •1.Забарвлення кислотно-основних індикаторів у різних середовищах
- •2.Солі, утворені сильними основами й сильними кислотами
- •3.Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
- •4.Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
- •5.Дослідження факторів, що мають вплив на ступінь гідролізу солей
- •6.Взаємне підсилення гідролізу при взаємодії розчинів солей
- •Окисно-відновні реакції
- •1.Окисники – аніони вищих оксигеновмісних кислот
- •2.Окисники – катіони металів у вищому степені окислення
- •9.Вплив характеру середовища на проходження окисно-відновних реакцій
- •Гідроген, оксиген
- •1.Отримання водню
- •2.Отримання кисню
- •2.Отримання брому
- •3.Отримання йоду
- •4.Властивості йоду
- •5.Отримання гідроген хлориду і хлоридної кислоти
- •6.Відновні властивості галогенід-іонів
- •7.Властивості хлорної води
- •8.Властивості білильного вапна (кальцій гіпохлориту–хлориду)
- •8.Властивості калій хлорату (V)
- •9. Властивості калій іодату (V)
- •4.Отримання сульфур (IV) оксиду
- •5.Рівновага в розчині сульфітної кислоти
- •Лабораторна робота №12
- •7.Отримання нітроген (і) оксиду і його властивості
- •8.Отримання нітроген (іі) оксиду і його властивості
- •9. Нітроген (IV) оксид і його властивості
- •10.Отримання нітритної кислоти і її розклад
- •14.Відношення нітратів до нагрівання
- •15.Окисні властивості нітратів
- •1.Властивості ортофосфат-іонів
- •2.Вивчення відновних властивостей кислот і солей фосфору в нижчих ступенях окиснення
- •Карбон, силіцій
- •6.Силікатна кислота та її солі
- •1.Отримання борної кислоти
- •2.Властивості борної кислоти
- •3.Солі борних кислот
- •11. Аналітична реакція виявлення іона кальцію
- •12. Дія кислот на алюміній
- •13. Взаємодія алюмінію з лугом
- •Ферум, кобальт
- •1. Відношення заліза та кобальта до кислот
- •2. Отримання і властивості гідроксидів феруму і кобальту
- •3. Властивості солей феруму (іі)
- •Розчини. Реакції в розчинах електролітів. Гідроліз солей. Добуток розчинності. Водневий показник. Окисно-відновні реакції. Комплексні сполуки
- •Неметали
- •Варіанти завдань
- •Загальна хімія та хімія біогенних елементів Методичні вказівки до виконання лабораторних робіт та завдання для самостійної роботи для спеціальності 6.091711
9.Вплив характеру середовища на проходження окисно-відновних реакцій
У три пробірки налийте розчин калій перманганату. У першій пробірці розчин підкисліть розбавленою сульфатною кислотою, у другу додайте концентрований розчин калій гідроксиду (30%), а в третій – розчин розбавте водою до такого ж об’єму. До всіх пробірок додайте натрій сульфіт. Враховуючи, що солі мангану (ІІ) в розчині практично безбарвні, аніон MnO42−, а MnO2 – бурий осад, зробіть висновок щодо перетворень перманганат-іону залежно від середовища. Обчисліть окисно-відновні еквіваленти калій перманганату і натрій сульфіту.
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №9
Гідроген, оксиген
1.Отримання водню
А. Дія металу на кислоту. В пробірку покладіть декілька гранул цинку, додайте 2 мл 4 н. розчину сульфатної кислоти і закрийте отвір пробірки пробкою з газовідвідною трубкою. Перевірте водень на чистоту. Для цього на кінець трубки надіньте пробірку, яку через кожні 2 хв знімайте і, не перевертаючи, підносьте до полум’я. Чистий водень горить спокійно, змішаний з киснем дає слабкий вибух.
Якщо водень, що виділяється, чистий, то підпаліть його запаленою скибкою (в присутності лаборанта) біля отвору газовідвідної трубки. Над пламенем водню потримайте холодну скляну лійку. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій.
Б. Дія металу на луг. Покладіть в пробірку декілька шматочків алюмінію і долийте 2 мл 2 н. розчину натрій гідроксиду. Який газ виділяється? Напишіть рівняння реакції.
В. Дія металу на воду. Заповніть пробірку вщент водою. Закрийте отвір пальцем, занурте в кристалізатор з водою і в такому стані закріпіть в лапці штативу. Загорніть шматочок металічного кальцію в марлю і швидко за допомогою пінцету внесіть метал в пробірку. Який газ виділяється? Напишіть рівняння реакції.
2.Отримання кисню
Прожарте в окремих пробірках манган (IV) оксид, калій нітрат, калій перманганат. Що спостерігаєте? Визначте за допомогою скіпки, чи виділяється кисень. Напишіть рівняння реакцій.
3.Термічний розклад гідроген пероксиду
Налийте в пробірку 1-2 мл розчину гідроген пероксиду, злегка підігрійте. Який газ виділяється? Напишіть рівняння реакції.
4.Окисні властивості гідроген пероксиду.
А.В пробірку з розчином калій іодиду додайте рівний об’єм розбавленої сульфатної кислоти, потім прилийте 1-2 мл гідроген пероксиду. Яка речовина виділилась? Напишіть рівняння реакції.
Б.До 2 мл розчину плюмбум нітрату долийте рівний об’єм розчину калій сульфіду, нагрійте до кипіння. Дайте осаду відстоятись, злийте з нього розчин. До чорного осаду прилийте 3 мл 3% розчину гідроген пероксиду, підігрійте. Як змінився колір осаду? Напишіть рівняння реакцій.
5.Відновні властивості гідроген пероксиду
А.В пробірку налийте розчин калій перманганату, підкисленого сульфатною кислотою, додайте розчин гідроген пероксиду. Який газ виділяється? Напишіть рівняння реакції.
Б.До 1-2 мл розчину аргентум нітрату в пробірці додайте 1 мл розчину лугу і 1–2 мл розчину гідроген пероксиду. Спостерігайте утворення чорного осаду (якого?) і виділення газу (якого?). Напишіть рівняння реакції.
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №10
ПІДГРУПА ГАЛОГЕНІВ
1.Отримання хлору
А.В окремі пробірки внесіть по одному мікрошпателю манган (IV) оксиду, плюмбум (IV) оксиду, калій біхромату і калій перманганату. В кожну із них прилийте по 2–3 мл концентрованої хлоридної кислоти. Ті пробірки, де реакція відбувається повільно, обережно підігрійте. Зверніть увагу на колір газу, що утворюється і випробуйте його дію папірцем, змоченим розчином калій іодиду. Напишіть рівняння реакцій.
Б.Змішайте в пробірці по одному мікрошпателю натрій хлориду і манган (IV) оксиду, після чого змочіть суміш 1–2 мл концентрованої сульфатної кислоти (обережно!) і підігрійте. Як діє отриманий газ на папірець, змочений розчином калій іодиду? Напишіть рівняння реакції.