Загальні властивості розчинів

1.Визначення масової частки розчину за його відносною густиною

Візьміть у лаборанта склянку з розчином, масову частку якого потрібно Визначте. Ознайомтесь з ареометром і з’ясуйте “ціну” позначки. На око можна оцінити 1/3 малої позначки, тобто за допомогою ареометра можна Визначте відносну густину з точністю до 0,003 г/см3.

Налийте в циліндр приблизно 250 мл розчину (20°С) і обережно опустіть в нього ареометр. Зніміть і запишіть покази ареометра (слідкуйте, щоб під час спостереження ареометр не дотикався стінок циліндра).

Підніміть ареометр на 1-2 см, знов опустіть його в розчин і ще раз визначте його покази. Розчин вилийте до склянки. Ареометр помийте.

Користуючись таблицею, знайдіть, яка масова частка відповідає знайденій густині розчину. Якщо в таблиці відсутнє знайдене значення густини, потрібно скористатись методом інтерполяції – встановленням проміжної величини за двома крайніми.

Наприклад: для розчину калій нітрату відносна густина 1,083 відсутня, але в таблиці є значення величин – менша (1,076) і більша (1,090). Обчислюють різницю між значеннями та масовими частками розчинів:

1,090 – 14%

1,076 – 12%

0,014 – 2,0%

Знаходять різницю між величиною густини, визначеною ареометром, і меншою табличною: 1,083 – 1,076 = 0,007

Складають пропорцію:

0,014 – 2%

0,007 – х%

Знайдене число додають до меншої табличної величини масової частки 12% + 1% = 13% - що відповідає концентрації випробуваного розчину.

2.Приготування розчину із наважки твердої речовини і води

Приготуйте 250 (100) мл розчину з масовою часткою натрій сульфату 10% із кристалогідрату Na₂SO₄∙10H₂O та води.

Спочатку необхідно Обчисліть, скільки грамів кристалогідрату і мілілітрів води треба взяти для приготування розчину.

Відповідну наважку кристалогідрату спочатку розчиняють у невеликій кількості води у склянці, а потім переливають у мірну колбу на 250 (100) мл і доливають дистильованою водою до мітки. Виміряють за допомогою ареометра густину розчину і порівнюють з табличною величиною.

Замість натрій сульфату можна приготувати розчини з масовими частками солей 10%, виходячи з MgSO₄∙7H₂O (густина розчину 1,103 г/см3) або CuSO₄∙5H₂O (густина розчину 1,107 г/см3)

3.Приготування розчину сульфатної кислоти з заданою масовою часткою із більш концентрованої сульфатної кислоти та води

Виміряйте ареометром густину даної сульфатної кислоти. За таблицею визначте її масову частку. Обчисліть, яку кількість цієї кислоти потрібно взяти для приготування 100 мл 0,2 н розчину сульфатної кислоти.

Мірну колбу заповніть приблизно до половини дистильованою водою і налийте в неї розрахований об’єм кислоти. Охолодіть колбу під струменем проточної води до кімнатної температури, оскільки розчинення кислоти супроводжується виділенням тепла. Долийте дистильованої води в колбу до мітки. Закрийте колбу пробкою і ретельно збовтайте її вміст.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №6

Реакції в розчинах електролітів

1.Зміщення рівноваги в напрямку утворення малодисоційованих і газоподібних речовин

А.До 1 мл розчину натрій ацетату додайте 1 мл розбавленої сульфатної кислоти. Зверніть увагу на появу запаху.

Б.До 1 мл розчину амоній хлориду додайте такий же об’єм розчину натрій (калій ) гідроксиду. Зверніть увагу на появу запаху. Вміст пробірки нагрійте й піднесіть до отвору змочену рожеву лакмусову смужку. Що спостерігаєте?

В.До 1 мл розчину натрій карбонату додайте 1 мл розчину хлоридної кислоти. Що спостерігаєте?

Г.До 1 мл розчину натрій гідроксиду додайте одну-дві краплини метилоранжу, а потім по краплині підливайте розбавлений розчин хлоридної кислоти, доки не утвориться оранжево-жовте забарвлення. Повторіть дослід, змінивши розчин натрій гідроксиду на розчин аміаку.