15.Окисні властивості нітратів

В порцелянову чашку насипте невелику кількість калій або натрій нітрату, нагрійте до розплавлення солі і, не припиняючи нагрівання, киньте в розплав (дуже обережно!) сірку та вугілля. Що відбувається? Напишіть рівняння реакції.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №13

ФОСФОР

1.Властивості ортофосфат-іонів

А.В дві пробірки налийте 1–2 мл розчину натрій ортофосфату (V); в одну з них додайте розчин аргентум нітрату, в другу – яєчного білку. Що спостерігаєте?

Б.Індикаторним папером визначить рН розчинів одно-, двох- і тризаміщених ортофосфатів (V). Поясніть, чому розчини цих солей мають різні значення рН.

В.До розчину натрій ортофосфату (V) в окремих пробірках долийте розчини барій хлориду і плюмбум ацетату. На одержані осади подійте оцтовою кислотою. Що утворюється? Напишіть рівняння реакцій.

Г.В окремі пробірки налийте по 1 – 2 мл розчинів солей феруму (ІІ) і (ІІІ), алюмінію, хрому (ІІІ), нікелю, кобальту, мангану (ІІ) і додайте в кожну пробірку розчин натрій гідрогенфосфату (V). Визначте кольори утворених середніх ортофосфатів (V).

Д.В дві пробірки налийте по 1 мл розчину натрій гідрогенфосфату (V). В одну пробірку додайте 5–7 мл молібденової рідини (42 г амоній молібдату розчиняють в суміші 70 мл 25% розчину аміаку і 140 мл води; розчин обережно вливають в суміш 250 мл нітратної кислоти (r=1,4 г/см3) і 500 мл води, а потім розбавляють водою до 1 літра) і підігрійте; спостерігайте утворення жовтого кристалічного осаду. Реакція осадження відбувається за таким рівнянням

Na₂HPO₄+12(NH₄)₂MoO₄+23HNO₃®(NH₄)₃H₄[P(Mo₂O₇)₆]+21NH₄NO₃+

+2NaNO₃+10H₂O

В другу пробірку налийте розчин магнезіальної суміші. Що відбувається?

Е.В три пробірки налийте розчин кальцій хлориду; в одну додайте аміак і розчин натрій гідрогенфосфату (V), в другу – тільки розчин гідрогенфосфату, в третю – розчин натрій дигідрогенфосфату. Поясніть вплив середовища на перебіг реакцій. Випробуйте відношення осадів до оцтової і хлоридної кислот. Напишіть рівняння реакцій.

2.Вивчення відновних властивостей кислот і солей фосфору в нижчих ступенях окиснення

А.В дві пробірки налийте по 1–2 мл 0,1М розчину фосфатної (ІІІ) кислоти або її солі. В одну пробірку додайте декілька крапель розчину натрій карбонату до слабокислої реакції і декілька крапель розчину аргентум нітрату. В другу пробірку налийте розчин калій перманганату. Про що свідчить його знебарвлення? Напишіть рівняння реакцій.

Б.В дві пробірки налийте розчин натрій фосфату (І). В першу пробірку додайте розчин аргентум нітрату, в другу – підкислений сульфатною кислотою розчин калій перманганату. Зробіть висновок про відновні властивості натрій фосфату (І). Напишіть рівняння реакцій.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №14

Карбон, силіцій

1.Отримання вугілля з цукру

В ступці подрібніть 2–3 г цукру і покладіть у тигель, нагрійте. Спостерігайте спочатку розплавлення, а потім обвуглювання цукру. Обвуглену масу прожарте і охолодіть. Вугілля використайте для подальших дослідів.

2.Відновні властивості вугілля

В пробірку покладіть невелику кількість подрібненого вугілля, додайте концентровану сульфатну кислоту і нагрійте (обережно!). Що відбувається? Напишіть рівняння реакції.

3.Адсорбційні властивості вугілля

В конусоподібні колби налийте по 50 мл води і додайте по декілька крапель розчинів лакмусу та індиго. Підготовлені розчини пропустіть через колонку з активованим вугіллям. Що спостерігаєте?

4.Карбон (IV) оксид і його властивості

А.Наповніть три сухі стакани вуглекислим газом. Запаліть вату, змочену етиловим спиртом і загасіть полум’я вуглекислим газом, виливаючи його із стакану. В другий стакан внесіть стрічку палаючого магнію. В третій – ложку з запаленим червоним фосфором. Що відбувається?

Б.Пропускайте вуглекислий газ через дистильовану воду протягом 3–5 хв. Що відбувається при взаємодії карбон (IV) оксиду з водою? За допомогою індикаторного паперу визначить рН середовища. Напишіть рівняння реакції.

5.Отримання і властивості солей карбонатної кислоти

А.Налийте в пробірку 2–3 мл розчину калій гідроксиду (2н.) і пропускайте в нього карбон (IV) оксид до нейтральної реакції (індикаторний папір). Потім нагрійте одержаний розчин. Який газ виділяється? Знову визначте реакцію середовища. Напишіть рівняння реакцій.

Б.В пробірку з вапняною водою пропускайте карбон (IV) оксид до утворення осаду і далі до його розчинення. Поясніть, чому кальцій карбонат розчиняється в воді, насиченій вуглекислим газом. Напишіть рівняння реакцій. Залиште розчин для подальшого досліду.

В.Розчин кальцій гідрогенкарбонату (дослід 5Б) розлийте в дві пробірки. В одну з них додайте вапняну воду, в другій – розчин прокип’ятіть. Що відбувається? Напишіть рівняння реакцій.

Г.В дві пробірки налийте по 2–3 мл розчину натрій карбонату. В першу пробірку додайте соль барію, в другу – соль аргентуму. Визначте колір утворених осадів. До осаду барій карбонату додайте оцтову кислоту. Пробірку з осадом аргентум карбонату злегка нагрійте. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій.

Д.За допомогою індикаторного паперу визначте рН 0,1М розчинів натрій карбонату та натрій гідрогенкарбонату і зіставте їх з розрахованими значеннями. Напишіть рівняння гідролізу цих солей.

Е.В пробірки налийте розчини солей: а)кальцію, барію; б)магнію, кобальту, нікелю, купруму (ІІ), цинку, плюмбуму (ІІ); в)алюмінію, хрому (ІІІ), феруму (ІІІ) і прилийте до них розчин натрій карбонату. Спостерігайте забарвлення осадів: а)карбонатів; б)гідроксокарбонатів; в)гідроксидів. Напишіть рівняння реакцій.