4.Отримання сульфур (IV) оксиду

В колбу газового приладу покладіть 6,3 г кристалічного натрій сульфіту. В крапельну лійку залийте вдвічі більший (по відношенню до теоретичного) об’єм 40% розчину сульфатної кислоти. Газовідвідну трубку занурте в колбу з 75 мл дистильованої води. Сульфатну кислоту приливайте по краплям. Після того як вся кислота буде долита, кран лійки закрийте і колбу трохи підігрійте до припинення виділення пухирців газу. Витягніть газовідвідну трубку, приберіть вогонь. Колбу з розчином сульфітної кислоти закрийте пробкою. Напишіть рівняння реакції.

5.Рівновага в розчині сульфітної кислоти

Влийте в пробірку 2–3 мл розчину сульфур (IV) оксиду і додайте 2–3 краплі метилоранжу. Про що свідчить забарвлення індикатора? Чим є розчин сульфур (IV) оксиду в воді? Прокип’ятіть розчин. Що відбувається? Чому? Напишіть рівняння реакцій.

6.Відновні властивості сульфітної кислоти

А.До 2–3 мл бромної води прилийте сульфітну кислоту до знебарвлення розчину. Напишіть рівняння реакції.

Б.Налийте в одну пробірку 1 мл розчину калій перманганату, а в другу – калій біхромату і підкисліть обидва розчини розбавленою сульфатною кислотою. В кожну пробірку додайте сульфітну кислоту до зміни забарвлення. Напишіть рівняння реакцій.

7.Окисні властивості сульфітної кислоти

До 2–3 мл розчину сульфітної кислоти додайте свіжої сірководневої води. Чому розчин скаламутнів? Напишіть рівняння реакції.

8.Відмінність сульфіт-іона від сульфат-іона

В дві пробірки налийте по 2 мл розчину барій хлориду. В одну пробірку додайте свіжовиготовлений розчин натрій сульфіту, а в другу – розчин натрій сульфату. Який вид осадів в обох пробірках? Додайте в обидві пробірки хлоридну кислоту (конц.). Що відбувається? Напишіть рівняння реакцій.

9.Властивості сульфатної кислоти

А.Тепловий ефект розчинення сульфатної кислоти. Налийте половину пробірки води і визначте її температуру. Влийте в воду піпеткою 3 мл концентрованої сульфатної кислоти. Обережно перемішайте розчин. Визначте температуру. Що спостерігаєте?

Б.Дія концентрованої сульфатної кислоти на органічні речовини. Скляною паличкою, змоченою в концентрованій сульфатній кислоті, напишіть що набудь на папері. Папір злегка підігрійте над електричною плиткою. Що спостерігаєте? Поясніть цей дослід.

В.Окисні властивості сульфатної кислоти. Випробуйте дію розбавленої та концентрованої сульфатної кислоти на мідь і цинк. Напишіть рівняння реакцій.

Лабораторна робота №12

СПОЛУКИ НІТРОГЕНУ

1.Отримання аміаку

Приблизно рівні кількості подрібнених амоній хлориду та гашеного вапна добре перемішайте в порцеляновій ступці. Зверніть увагу на запах суміші. Перенесіть суміш в суху пробірку і нагрійте. До отвору пробірки піднесіть вологий індикаторний папір. Чому і як змінюється колір індикаторного паперу? Напишіть рівняння реакції.

2.Рівновага в розчині аміаку

Розлийте розбавлений (2н.) розчин аміаку в чотири пробірки. Додайте в кожну з них по 3–4 краплі розчину фенолфталеїну. Розчин в першій пробірці прокип’ятіть. В другу пробірку всипте амоній хлорид і збовтайте розчин, в третю – кілька крапель 2 н. хлоридної кислоти. Четверту пробірку залиште для порівняння. Поясніть вплив температури, додавання амоній хлориду і хлоридної кислоти на рівновагу:

NH₃ + H₂O D NH₃×H₂O D NH₄⁺ + OH^-

3.Визначення амонійних солей

До 1 мл розчину амоній хлориду або сульфату додайте рівний об’єм розчину калій гідроксиду, нагрійте до кипіння. Доведіть утворення і виділення аміаку. Напишіть рівняння реакції.

4.Утворення амоній хлориду

В стакан на 500 мл налийте трохи концентрованої хлоридної кислоти. Обертайте стакан так, щоб дно і стінки його були змочені кислотою. Надлишок кислоти вилийте. Налийте в тигель трохи концентрованого розчину аміаку, накрийте його стаканом з хлоридною кислотою. Чим є “білий дим”? Напишіть рівняння реакції.

5.Відновні властивості аміаку

До бромної води долийте розчин аміаку. Розчин знебарвлюється і виділяється газ (який?). У надлишку аміаку утворюється “білий дим”. Аналогічний дослід проведіть з йодною водою. Напишіть рівняння реакцій.

6.Відношення солей амонію до нагрівання

А.В суху пробірку покладіть невелику кількість амоній хлориду і нагрійте. На холодних стінках пробірки утворюється білий наліт. Напишіть рівняння реакцій.

Б.Проведіть такий самий дослід з амоній карбонатом. Зверніть увагу на запах солі до нагрівання.

В.Покладіть в суху пробірку небагато подрібненого амоній сульфата і нагрійте. Зверніть увагу на запах газу. Піднесіть до отвору пробірки вологий індикаторний папір. Що спостерігаєте? Речовину в пробірці розчиніть у воді і випробуйте індикатором. Напишіть рівняння реакцій.

Г.В суху пробірку покладіть невелику кількість амоній дигідрогенфосфату і нагрійте. Обережно визначте запах газу, що виділяється. До отвору пробірки піднесіть вологий індикаторний папір. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції.

Д.Покладіть в суху пробірку 1–2 кристалика амоній біхромату і нагрійте до початку розкладу. Напишіть рівняння реакції. Які ще солі амонію розкладаються як амоній біхромат? Чим пояснюється різний характер розкладу солей амонію під час нагрівання?