Ситуационные задачи

1. На титрование 0,2940 г калия йодида методом Фаянса было израсходовано 17,6 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (К=1,01). Рассчитайте содержание в % калия йодида в препарате, если молекулярная масса калия йодида равна 166,01.

ОТВЕТ. X(%) ===

2. Рассчитайте объем титрованного раствора 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (К=1,02), который пойдет на титрование 0,2010 г калия бромида (по методу Мора). Молекулярная масса калия бромида равна 119,01

V===

3. Рассчитайте навеску натрия хлорида, которую необходимо взять для количественного определения препарата по методу Мора, чтобы на титрование было израсходовано 140 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (К=0,98). Молярная масса натрия хлорида равна 58,44.

ТМ _NaCl=V×T=14.0×0.005844=

4. Рассчитайте объем 0,1 моль/л раствора трилона Б (К=1,0), пошедшего на титрование 0,15 г магния сульфата.

5. Рассчитайте навеску кальция хлорида, необходимую для количественного анализа, в случае если на титрование будет израсходовано 12,0 мл 0,1 моль/л раствора трилона Б (К=1,0)

T.M. = T*V = 12*0,010195*1 = 0,1314 г

6. Смоделируйте приготовление 0,1 моль/л раствора трилона Б в количестве 250 мл, определение его молярности, поправочного коэффициента и в случае необходимости укрепление или разведение приготовленного титрованного раствора. Приведите соответствующие расчеты.

7. Для количественного анализа кальция хлорида различными методами использовались 0,1 моль/л растворы ртути (II) нитрата, серебра нитрата, трилона Б. Какой массе препарата соответствует 1 мл каждого из этих растворов?

Тест-контроль

При хранении во влажном воздухе отсыревает

1) калия хлорид

2) калия йодид

3) калия бромид

4) натрия бромид

Из приведенных свойств выберите те, которые характерны для осадка серебра йодида

1) творожистый осадок белого цвета

2) растворим в азотной кислоте

3) нерастворим в 10 и 25% растворах аммиака.

При взаимодействии калия йодида в кислой среде с раствором натрия нитрита в присутствии хлороформа, хлороформный слой окрашивается в малиновый цвет в результате

1) окисления хлороформа выделившимся йодом

2) экстракции свободного йода из водной фазы хлороформом

Какой из индикаторов возможно использовать при количественном аргентометрическом методе определения натрия хлорида в кислой среде в качестве индикатора

1) эозинат натрия

2) бихромат калия

3) бромфеноловый синий

4) дифенилкарбазид

Возможные методы количественного определения калия бромида в кислой среде

1) метод Фаянса(индикатор эозинат)

2) метод Мора

3) метод Фольгарда

4) меркуриметрический

Условия меркуриметрического метода определения натрия хлорида.

1) нейтральная среда

2) индикатор дифенилкарбазид

3) метод обратного титрования

4) температура реагирующей смеси не выше +5С

Образующиеся осадки при взаимодействии солей галогеноводородных кислот с раствором серебра нитрата можно отличить друг от друга

1)по внешнему виду

2)по растворимости в азотной кислоте

3)по растворимости в растворе аммиака

4)по растворимости в растворе натрия тиосульфата

При окислении бромидов хлорамином в кислой среде добавляют хлороформ с целью

1)как катализатор

2)для поддержания phраствора

3)для извлечения выделившегося галогена

Метод Мора используется для количественного определения

1)только хлоридов

2)всех галогенидов

3)хлоридов и бромидов

4)только йодидов

Укажите возможные методы количественного определения натрия йодида

1) метод Мора

2) метод Фаянса

3) метод Фольгарда

4) меркуриметрический

Меркуриметрическое определение хлоридов и бромидов осуществимо в средах

1) нейтральной

2) кислой

3) щелочной

4) аммиачно-буферной

Натрия хлорид применяется в медицине

1) при нарушении сердечного ритма

2) для обеспечения постоянства осмотического давления

3) как успокаивающее средство

4) при гипертиреозе

Натрия хлорид хранят

1) список Б, в сухом прохладном месте

2) в сухом месте в плотно укупоренных банках

3) в сухом месте в банках оранжевого стекла

4) в защищенном от света месте

По внешнему виду галогениды щелочных металлов представляют собой

1) белые кристаллические порошки с желтоватым оттенком

2) белые кристаллические порошки

3) белые аморфные порошки

В этаноле легко растворимы

1) йодиды

2) бромиды

3) хлориды

Из приведенных свойств выберите те, которые характерны для осадка серебра йодида

1) творожистый осадок белого цвета

2) растворим в азотной кислоте

3) растворим в 10 и 25% растворах аммиака

При взаимодействии калия йодида в кислой среде с раствором натрия нитрита в присутствии хлороформа, хлороформный слой окрашивается в малиновый цвет в результате

1) окисления хлороформа выделившимся йодом

2) экстракции свободного йода из водной фазы хлороформом

При количественном определении натрия хлорида аргентометрическим методом (рН=6), в качестве индикатора можно использовать

1)эозинат натрия

2)бихромат калия

3)бромфеноловый синий

Возможные методы количественного определения калия бромида

1) метод Фаянса

2) метод Мора

3) метод Фольгарда

Условия меркуриметрического метода определения натрия хлорида

1) рН>7, обратное тирование, индикатор дифенилкарбазид

2) pН<7, прямое тирование, индикатор дифенилкарбазид

3) температура 0-5С, pН>7, дифенилкарбазид.

Магния сульфат

1) легко растворим в воде

2) практически не растворим в этаноле

3) растворим в эфире

4) очень легко растворим в щелочах

Магния оксид

1) практически не растворим в воде

2) растворим в разведенных кислотах

3) растворим в этаноле

4) растворим в хлороформе

Для обнаружения иона магния используют реакцию образования

1) осадка двойной соли фосфата магния-аммония

2) окрашенного комплекса с дифенил корбазидом

3) окрашенного комплекса с 8-оксихинолином при pH 9-12

4) осадка с хлористоводородной кислотой

Синонимы магния сульфата

1) магнезия сернокислая

2) горькая английская соль

3) магний сернистокислый

4) магния сульфат гептагидрат

При отравлении препаратами магния сульфата

1) вызвать рвоту

2) дать выпить пострадавшему большое количество молока

3) дать воды с измельченным активированным углем (5-6 табл. на ст. воды)

4) вывести пострадавшего на свежий воздух

Магния сульфат выпускается

1) в порошке для приготовления раствора для приема внутрь

2) в порошке для приготовления суспензии для приема внутрь

3) в виде раствора для внутривенного введения

4) в форме глазных капель

Магния сульфат в порошке в медицинских целях используют в качестве

1) средства

2) слабительного (при запорах)

3) для очищения кишечника перед диагностическими манипуляциями

4) общеукрепляющего

5) тонизирующего

Раствор магния сульфата для внутривенного введения оказывает действие

1) седативное

2) диуретическое

3) противосудорожное

4) антидота при отравлениях солями тяжелых металлов

Магния сульфат вводится

1) внутримышечно

2) внутривенно

3) перорально

4) ректально

Срок годности порошка магния сульфата

1) 5 лет

2) 10 лет

3) 1 год

4) без ограничений

Условия хранения порошка магния сульфата

1) в хорошо укупоренной таре

2) в защищенном от света месте

3) в атмосфере инертного газа

4) при температуре 0-5⁰С

Магния оксид применяется при

1) отравлении кислотами

2) отравлении щелочами

3) гастритах

4) заболеваниях печени