1. Для веществ, вступающих в реакции нейтрализации
HCl – определяемое вещество;
NaOH – титрант, концентрация которого 0,1М;
HCl + NaOH → NaCl + H2O
f = 1/z, где z равен 1, потому что на одну молекулу вещества идет одна молекулы титранта (ОН-), с учетом стехиометрических коэффициентов фактор эквивалентности будет равен:
f = 1;
МHCl = 36,5;
Мf = МHCl· f = 36,5 · 1 = 36,5;
Т NaOH / HCl=
г/мл
Многие лекарственные вещества основного характера применяются в медицинской практике в виде солей неорганических кислот, в частности галогеноводородных (НСl, НВr, НI) с общей формулой N·НГ (новокаин, димедрол и др).
Одним из методов количественного определения подобных веществ является алкалиметрический метод, основанный на реакции нейтрализации по связанной кислоте в присутствии органического растворителя.
N·НГ + NаОН →N↓ +NaГ + H2O
f = 1;
Mf= МN·НГ·f = МN·НГ· 1 = МN·НГ;
Т NaOH /N·НГ=
Некоторые лекарственные вещества применяются в виде солей серной кислоты с общей формулой (N)2 · Н2SO4 (атропина сульфат и др.). Количественное определение подобных веществ также проводится алкалиметрическим методом, основанным на реакции нейтрализации по связанной кислоте в присутствии органического растворителя.
(N)2 · Н2SO4 - определяемое вещество, NаОН -титрант, 0,1М;
(N)2 · Н2SO4 + 2NаОН → 2(N) ↓ + Nа 2SO4 + 2Н2О;
f = 1/z, где z равен 2, потому что на одну молекулу вещества идет две молекулы титранта 2(ОН-), с учетом стехиометрических коэффициентов фактор эквивалентности будет равен: f = 1/2;
Мf= М(N)2 · Н2SO4 ·f;
Т NаОН ⁄ (N)2
· Н2SO4
=
2. Для веществ, вступающих в реакции двойного обмена
2.1.СаCl2·6Н2О – определяемое вещество, АgNО3– титрант, концентрация которого равна 0,1М.
Аргентометрический метод количественного определения кальция хлоридаоснован на реакции осаждения в виде нерастворимых солей серебра хлорида:
СаCl2· 6Н2О+2АgNО3 → 2AgСl↓+Ca(NO3)2+ 6Н2О
f = 1/z, где z равен 2, потому что на одну молекулу вещества идет две молекулы титранта, с учетом стехиометрических коэффициентов фактор эквивалентности будет равен: f = 1/2;
Мf= МСаCl2 · 6Н2О·f = МСаCl2 · 6Н2О ·1/2;
Т АgCl/ СаCl2
· 6Н2О=
2.2.СаCl2·6Н2О – определяемое вещество, Hg(NO3)2 – титрант, концентрация которого равна 0,1М.
Меркуриметрический метод количественного определения кальция хлоридаоснован на реакции образования малодиссоцируемых солей ртути(II) хлорида:
СаCl2· 6Н2О + Hg(NO3)2 → HgCl2 +Са(NO3)2 + 6Н2О;
f = 1/z, где z равен 2, потому что на одну молекулу вещества идет одна молекулы титранта, но в данном методе учитывается заряд ртути (Hg2+) с учетом стехиометрических коэффициентов фактор эквивалентности будет равен: f = 1/2;
Mf=МСаCl2 · 6Н2О· f = МСаCl2 · 6Н2О· 1/2;
Т Hg(NO3)2
⁄ СаCl2 6Н2О=
3. Для веществ, вступающих в реакции окисления-восстановления
Н2О2– определяемое вещество, KMnO4– титрант, концентрация которого равна 0,1М.
Перманганатометрический метод количественного определения водорода пероксида основан на окислительно-восстановительных свойствах веществ.
5 Н2О2 + 2 KMnO4+ 3 H2SO4 →5О2+ 2 MnSO4 + K2SO4+ 8Н2О;
О22- - 2е →О2
Mn7++5е → Mn2+
f = 1/z, где z равен числу принимаемых электронов (5), с учетом стехиометрических коэффициентов фактор эквивалентности будет равен:
f =
Мf= М( Н2О2)· f = М( Н2О2)· 1/2;
T KMnO4//H2O2
=