
Учебные пособия для 4 курса; ЗО;ФФ / Химический анализ лекарственных веществ
.pdf
|
ONa (H) |
N+ N |
N N |
|
OH |
Cl− + |
2NaOH |
−2H2O |
|
|
−NaCl |
R |
R |
β−нафтол |
азокраситель |
Для идентификации соединений с первичной ароматической аминогруппой используется реакция образования оснований Шиффа. При взаимодействии в кислой среде с ароматическими альдегидами первичные ароматические амины образуют основания Шиффа. Полученные продукты имеют желтую, оранжевую или красную окраску в зависимости от природы используемых альдегидов.
NH2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
CH3 |
|
|
|
CH3 |
|
+ |
C |
N |
R |
N |
C |
N |
|
H |
|
CH3 |
−H O |
|
H |
CH3 |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
R |
п−диметиламино− |
|
основание Шиффа |
|
|||
|
|
бензальдегид |
|
|
|
|
|
R |
N |
C |
CH3 |
HCl |
+ |
N |
CH3 |
N |
R |
N C |
Cl− |
||||
|
|
H |
CH3 |
|
H |
|
CH3 |
|
|
|
|
|
H |
|
Реакции галогенирования, в частности, бромирования бромной водой, основанные на реакции электрофильного замещения атомов водорода бензольного кольца на галоген, могут быть использованы для идентификации первичных ароматических аминов. В результате образуются аморфные осадки белого или желтого цвета и происходит обесцвечивание бромной воды.
|
NH2 |
|
NH2 |
|||||||
|
|
|
|
|
Br |
|
|
|
Br |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
2Br2 |
|
|
|
|
|
+ 2HBr |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
бромная вода |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
жёлтого цвета |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
R |
R |
Механизм реакции окисления может быть различным. Рассмотрим один из примеров идентификации парацетамола.
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
HO |
|
|
|
|
|
NH |
|
|
|
|
|
|
HOH |
HO |
|
|
|
|
|
NH2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
C |
|
CH3 |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
−CH COOH |
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
31 |
|
п−аминофенол |
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|

K2Cr2O7
HO NH2 O NH
-H2O
хинонимин
|
HO |
NH2 |
|
|
O |
NH |
O |
N |
NH2 |
|
|
−H2O |
|
|
|
|
|
индофеноловый краситель |
|
|
|
|
фиолетового цвета |
|
Методы количественного определения
Метод нитритометрии
Нитритометрический метод количественного определения веществ с первичной ароматической аминогруппой основан на реакции диазотирования. Титрование проводят в кислой среде в присутствии калия бромида как катализатора, при пониженной температуре и медленном добавлении титранта – натрия нитрита. Охлаждение реакционной смеси позволяет избежать потерь азотистой кислоты и предотвратить разложение соли диазония.
|
NH2 |
|
|
|
|
N+ |
|
N |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
NaNO2, |
HCl |
|
|
|
|
|
|
|
|
Cl− |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
KBr |
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
0−5oC |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
R |
|
|
|
|
R |
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
Индикацию конечной точки титрования можно производить с помощью:
1)внутренних индикаторов (тропеолина 00 или его смеси с метиленовым синим, нейтральным красным);
2)внешнего индикатора – иодкрахмальной бумаги;
3)потенциометрически.
f=1, расчетные формулы прямого титрования или прямого титрования с учетом контрольного опыта.
В случае соединений со вторичной ароматической аминогруппой проводят реакцию нитрозирования, условия титрования аналогичны предыдущему определению.
32

NH−R |
|
R |
|
N−Ν=Ο |
||||||||||||
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
NaNO2, HCl |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
KBr |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
0−5oC |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
R |
|
|
|
|
|
R |
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
N−нитрозо− |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
производное |
|||||||||
|
|
|
|
|
пр-т |
|
к.о. |
) k |
|
|
|
|
||||
W% = |
( VNaNO2 |
− VNaNO2 |
Т |
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
100 |
|||||||
Мнавески |
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Броматометрический метод
Метод не является фармакопейным, но используется в случае необходимости при анализе сложных лекарственных форм.
Вторым методом количественного определения, применяемым для веществ с первичной ароматической аминогруппой, является обратный броматометрический метод. Он основан на реакции электрофильного замещения атомов водорода ароматического кольца на бром, выделяющийся в результате реакции титранта калия бромата с калия бромидом в кислой среде.
KBrO3 + 5KBr + 6HCl → 3Br2 + 6KCl + 3H2O
|
NH2 |
|
NH2 |
|||||||
|
|
|
|
|
Br |
|
|
|
Br |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
2Br2 |
|
|
|
|
|
+ 2HBr |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
бромная вода |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
жёлтого цвета |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
R |
R |
Затем избыток брома определяют иодометрически.
Br2 + KI → I2 + 2KBr
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
f=1/4, расчетные формулы обратного титрования или обратного с учетом контрольного опыта.
|
( V |
k − V |
k |
) |
Т |
|
|
( V |
пр-т |
k − V к.о. |
k |
) |
Т |
||||
W% = |
|
KBrO3 |
Na2S2O3 |
|
|
, W% = |
|
KBrO3 |
Na2S2O3 |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
100 |
|
|
|
|
|
|
|
100 |
||
|
|
Мнавески |
|
|
|
|
|
|
|
Мнавески |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
33

Глава 4. Методы исследования соединений, содержащих фенольный гидроксил
Фенольный гидроксил Ar-OH – это гидроксил, связанный с ароматическим радикалом.
Фенольный гидроксил содержат лекарственные вещества группы фенолов (фенол, тимол, резорцин и другие); фенолокислот и их производных (кислота салициловая, фенилсалицилат, салициламид и другие); производные фенантренизохинолина (морфина и апоморфина гидрохлориды) и так далее.
Химические свойства соединений, содержащих фенольный гидроксил, обусловлены, взаимодействием неподеленной электронной пары атома кислорода с π-электронами ароматического кольца.
O
H O−
+ H+
Это взаимодействие приводит к смещению электронной плотности с OHгруппы на кольцо, нарушению в нем равномерности распределения электронов, созданию избыточного отрицательного заряда в o- и n- положениях.
Атом водорода OH-группы ионизируется и придает фенолам слабые кислотные свойства.
Наибольшее значение имеют реакции электрофильного замещения водорода в o- и n- положениях ароматического кольца. Для фенолов так же характерны реакции азосочетания (образование азокрасителя), окисления, образования индофеноловых красителей, конденсации.
Методы идентификации
Реакция комплексообразования с ионами железа (III) основана на способности фенольного гидроксила образовывать растворимые комплексные соединения, окрашенные чаще в синий (фенол) или фиолетовый (резорцин, кислота салициловая), реже в красный (п-аминосалицилат натрия) и другие цвета.
OH
+ FeCl3 −
HCl
OH |
O |
Fe |
O |
|
+ FeCl3 − 2HCl |
Cl |
|
2 |
|
|
34

|
OH |
O |
Fe |
O |
|
|
|
O |
|
3 |
+ FeCl3 − 3HCl |
|
|
|
|
O |
|
C |
O |
|
|
|
||
|
C |
|
O |
|
|
|
|
||
|
OH |
|
|
|
|
|
|
FeCl + 2HCl |
|
|
+ FeCl3 |
|
|
|
|
OH |
|
O |
|
|
салициловая |
|
|
|
|
кислота |
|
|
|
|
OH |
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
+ FeCl3 |
|
|
+ 2HCl |
|
|
|
O |
FeCl |
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
резорцин |
|
|
|
Исключением является лишь тимол, который ввиду пространственных затруднений в молекуле не образует окрашенных продуктов с раствором хлорида железа (III).
Для идентификации фенолов, так же как и для соединения с первичной ароматической аминогруппой, характерны реакции галогенирования, в частности, бромирования бромной водой, которая сопровождается выделением белого осадка и обесцвечиванием бромной воды.
|
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
OH |
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3Br2 |
|
Br |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Br |
+ 3HBr |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
бромная вода |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Br |
||||||||||
В случае салициловой кислоты при наличии избытка брома происходит её |
|||||||||||||||||||||||||||
декарбоксилирование и образование трибромопроизводного фенола. |
|||||||||||||||||||||||||||
|
OH |
|
|
|
|
OH |
|||||||||||||||||||||
|
|
|
|
COOH |
Br |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Br |
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3Br2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ 3HBr + CO2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
бромная вода |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Br
Реакция азосочетания фенолов с диазореактивом (диазотированная сульфаниловая кислота) приводит к образованию азокрасителя, окрашенного в оранжево-красный цвет.
35

|
N+ |
N |
N |
N |
|
|
|
||
OH |
|
|
ONa(H) |
|
+ |
|
Cl− |
3NaOH |
|
|
− 3H2O |
|
||
|
|
|
|
|
OH |
O2S |
OH |
ONa (H) |
SO2 ONa(H) |
резорцин |
диазореактив |
азокраситель |
Фенолы подвергаются окислению при хранении, что сопровождается появлением окраски различных оттенков. На этом свойстве основаны реакции подлинности фенолов при действии на них гипохлоритов, бромной воды в присутствии аммиака.
OCl Ca
HO |
Cl |
OH |
HO |
||
|
−CaCl2 |
|
[O]
HO OH −H2O O
O
|
|
|
п−бензохинон |
|
|
|
NH3 |
|
|
|
O |
O −H O O |
NH |
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
хинонимин |
|
|
H |
OH |
|
|
O |
NH |
O |
N |
OH |
|
|
[O] |
|
|
|
|
−H2O |
|
|
индофенол синего цвета
Фенолы способны вступать в реакцию конденсации с альдегидами, в частности, с формальдегидом в присутствии концентрированной серной кислоты (реактив Марки), при этом образуется темно-вишневое окрашивание.
|
|
|
|
|
|
|
+ H |
|
O |
H2SO4 (конц) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 HO |
|
|
|
|
|
|
|
C |
|
|
|
|
|
CH2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
HO |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
−H2O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
COOH |
|
|
|
|
|
|
|
COOH |
COOH |
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
салициловая |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
кислота |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
36

HO |
|
|
|
CH2 |
|
|
OH |
H2SO4 (конц) |
HO |
|
|
|
|
|
CH |
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
||||||||
|
|
|
|
|
[Ο ] |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
−H2O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
COOH |
|
COOH |
|
|
|
|
|
COOH |
|
|
COOH |
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ауриновый краситель |
Реакции этерификации в виду длительности реализации для идентификации используются очень редко.
Методы количественного определения
Броматометрический метод
На реакции галогенирования фенолов основан броматометрический метод. Реже используют метод прямого титрования фенолов, когда титруют калия броматом в присутствии калия бромида с индикатором метиловым оранжевым или метиловым красным.
KBrO3 + 5KBr + 6HCl → 3Br2 + 6KCl + 3H2O
|
OH |
|
|
|
OH |
|
||||||||
|
|
|
|
|
CH3 |
|
|
Br |
|
|
|
|
CH3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
CH |
+ 2Br2 |
|
|
|
|
|
|
CH |
+ 2HBr |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
CH3 |
|
|
|
|
|
|
CH |
||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
H3C |
|
|
H3C |
|
|
|
3 |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
тимол |
|
|
|
Br |
|
f=1/4, расчетная формула прямого титрования или прямого с учетом контрольного опыта.
Чаще применяют метод обратного титрования, который аналогичен броматометрическому определению веществ с первичной ароматической аминогруппой.
Алкалиметрический метод
Вещества группы фенолов проявляют очень слабые кислотные свойства, поэтому только некоторые из них (салициламид и другие) определяются алкалиметрическим методом в неводных средах (см. главу «Методы исследования соединений кислотного характера и их солей»).
Метод ацетилирования
Количественное определение фенолов можно провести методом ацетилирования, который подробно рассматривается в главе «Методы исследования соединений, содержащих спиртовой гидроксил».
37

Глава 5. Методы исследования соединений, содержащих альдегидную и кетонную группы
Альдегидной называется группа, в которой карбонил
C O
связан с атомом водорода и радикалом (алифатическим, ароматическим или гетероциклическим).
O
C C
H
Кетонной называется группа, в которой карбонил связан с двумя углеводородными радикалами.
C C C
O
Альдегидную группу содержат формальдегид (раствор формалина), глюкоза, пиридоксальфосфат и другие.
Кетонная группа входит в состав камфоры, кислоты сульфокамфорной, гормонов группы циклопентанопергидрофенантрена и их синтетических аналогов (кортизона ацетат, прегнин и другие).
Химические свойства веществ, содержащих альдегидную группу,
определяются ее строением:
δ+ Oδ−
C C
H
дипольным моментом карбонила, эффективным положительным зарядом на атоме углерода карбонила, поляризуемостью двойной связи, что обусловливает высокую реакционную способность альдегидов.
Кетоны менее реакционноспособны, чем альдегиды.
Методы идентификации альдегидов
Окислительно-восстановительные методы
Лекарственные средства, содержащие альдегидную группу окисляются по связи С-Н этой группы до карбоновых кислот.
O |
[O] |
O |
R C R C
H |
OH |
а) реакция с аммиачным раствором серебра нитрата – реакция «серебряного зеркала»
38

|
|
O |
|
|
|
|
O |
|
|
H |
|
C + 2[Ag(NH3)2]+NO3− + H2O |
|
H |
|
C |
+ 2Ag |
|
+ 2NH4NO3 + NH3 |
|
|||||||||
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
||||||
|
|
H |
|
|
|
|
ONH4 |
Металлическое серебро осаждается на стенках пробирки в виде зеркального слоя или серого осадка.
б) реакция с реактивом Фелинга. Реактив Фелинга получают смешиванием двух растворов: 1) раствор меди (II) сульфата; 2) раствор сегнетовой(сеньетовой) соли и натрия гидроксида. При сливании растворов образуется медный комплекс виннокислого калий-натрия.
O |
|
H |
|
H |
O |
NaOH |
O |
|
H |
|
H |
|
O |
||||||
CuSO4 + C |
|
|
C |
C |
|
|
|
C + H2O + H2SO4 |
|||||||||||
|
C |
|
C |
|
|
|
|
C |
|
C |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
KO |
|
|
|
|
OH |
|
|
KO |
|
|
|
|
|
|
|
ONa |
|||
|
|
OH OH |
|
|
|
O |
|
O |
|
Cu
Альдегиды при нагревании с реактивом Фелинга, окисляясь, восстанавливают соединения меди (II) до оксида меди (I) в виде кирпичнокрасного осадка.
O |
|
O |
|
|
H |
|
H |
O |
|
|
|
|
O |
|
O |
|
|
H |
|
|
H |
O |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||
R C + 2 C |
|
C |
|
C |
|
C |
+ 2H2O |
|
|
R |
|
C |
|
|
+ 2 |
C |
|
C |
|
|
C |
|
C |
+ Cu2O |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||
H KO |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ONa |
|
|
|
|
OH |
KO |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ONa |
|||||||
|
|
O |
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH OH |
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
Cu |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
в) Реакция с реактивом Неслера |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
R |
|
C |
|
|
+ K2HgI4 + 3KOH |
|
|
|
|
R |
|
C |
|
+ Hg |
|
+ 4KI + 2H2O |
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OK |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
чёрный
Конденсация альдегидов с фенолами
При конденсации альдегидов с фенолами (фенол, тимол, салициловая кислота, динатриевая соль хромотроповой кислоты и другие) в присутствии концентрированной серной кислоты образуется бесцветный продукт, при последующем окислении которого получаются интенсивно окрашенные продукты хиноидной структуры.
O |
O |
|
O |
H2 |
O |
C |
H2SO4 (конц) |
C |
C |
C |
|
H C + 2 |
|
||||
OH |
−H2O |
HO |
|
OH |
|
H |
OH |
HO |
|
OH |
|
|
|
|
|
|
салициловая
кислота
39

O |
CH2 |
O |
|
O |
|
|
O |
C |
C |
H2SO4 (конц) |
CH |
|
|||
HO |
|
C |
C |
|
|||
|
OH |
−H2O |
HO |
|
OH |
||
|
|
OH |
|
|
|||
HO |
|
|
|
|
|||
|
HO |
|
O |
|
|||
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
O |
C |
|
O |
|
|
|
|
C |
|
||
|
|
|
O |
C |
|
||
O |
|
O |
HO |
|
OH |
||
|
C |
|
|
||||
CH |
|
|
|
||||
C |
C |
OH HO |
|
O |
|
||
HO |
|
|
|
||||
|
OH |
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
HO |
|
O |
H2SO4 (конц) |
|
O |
|
|
|
|
|
−H2O |
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
OH |
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
красное окрашивание |
|
Реакции идентификации, общие для альдегидов и кетонов
Реакции взаимодействия с аминами характерны для веществ, содержащих как альдегидную, так и кетонную группы. В качестве реактивов используют соединения с первичной ароматической аминогруппой, гидразин и его производные – фенилгидразин, 2, 4-динитрофенилгидразин, гидроксиламин и другие. При этом образуются соединения с азометиновой группой:
|
C |
|
N |
|
|
|
|
− основания Шиффа гидразоны, оксимы, которые характеризуются |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
определённой температурой плавления и окраской. |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
NH2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HCl |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cl− |
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
R |
|
|
|
C |
+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
R |
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SO2NH2 |
|
|
||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
−H2O |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SO2NH2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
основание Шиффа |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
стрептоцид |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
жёлтого цвета |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
R1 |
O + NH2OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
R1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C |
|
|
N |
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
−H2O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
R |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
R |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
гидроксил− |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
оксим |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
амин |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NO2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NO2 |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N−NH |
|
|
|
|
NO2 |
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ NH2−NH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NO2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
−H2O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
камфора |
|
|
2,4−динитро− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2,4−динитрофенилгидразон |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
фенилгидразин |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
камфоры |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
40 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|