Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

Учебные пособия для 4 курса; ЗО;ФФ / Химический анализ лекарственных веществ

.pdf
Скачиваний:
229
Добавлен:
07.03.2016
Размер:
468.99 Кб
Скачать

 

ONa (H)

N+ N

N N

 

OH

Cl+

2NaOH

−2H2O

 

−NaCl

R

R

β−нафтол

азокраситель

Для идентификации соединений с первичной ароматической аминогруппой используется реакция образования оснований Шиффа. При взаимодействии в кислой среде с ароматическими альдегидами первичные ароматические амины образуют основания Шиффа. Полученные продукты имеют желтую, оранжевую или красную окраску в зависимости от природы используемых альдегидов.

NH2

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

CH3

 

 

 

CH3

 

+

C

N

R

N

C

N

 

H

 

CH3

−H O

 

H

CH3

 

 

 

 

2

 

 

 

R

п−диметиламино−

 

основание Шиффа

 

 

 

бензальдегид

 

 

 

 

R

N

C

CH3

HCl

+

N

CH3

N

R

N C

Cl

 

 

H

CH3

 

H

 

CH3

 

 

 

 

 

H

 

Реакции галогенирования, в частности, бромирования бромной водой, основанные на реакции электрофильного замещения атомов водорода бензольного кольца на галоген, могут быть использованы для идентификации первичных ароматических аминов. В результате образуются аморфные осадки белого или желтого цвета и происходит обесцвечивание бромной воды.

 

NH2

 

NH2

 

 

 

 

 

Br

 

 

 

Br

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2Br2

 

 

 

 

 

+ 2HBr

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

бромная вода

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

жёлтого цвета

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

R

R

Механизм реакции окисления может быть различным. Рассмотрим один из примеров идентификации парацетамола.

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

HO

 

 

 

 

 

NH

 

 

 

 

 

 

HOH

HO

 

 

 

 

 

NH2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C

 

CH3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

−CH COOH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

31

 

п−аминофенол

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

K2Cr2O7

HO NH2 O NH

-H2O

хинонимин

 

HO

NH2

 

 

O

NH

O

N

NH2

 

 

−H2O

 

 

 

 

 

индофеноловый краситель

 

 

 

фиолетового цвета

 

Методы количественного определения

Метод нитритометрии

Нитритометрический метод количественного определения веществ с первичной ароматической аминогруппой основан на реакции диазотирования. Титрование проводят в кислой среде в присутствии калия бромида как катализатора, при пониженной температуре и медленном добавлении титранта – натрия нитрита. Охлаждение реакционной смеси позволяет избежать потерь азотистой кислоты и предотвратить разложение соли диазония.

 

NH2

 

 

 

 

N+

 

N

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

NaNO2,

HCl

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

KBr

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0−5oC

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

R

 

 

 

 

R

 

 

 

 

 

 

 

 

Индикацию конечной точки титрования можно производить с помощью:

1)внутренних индикаторов (тропеолина 00 или его смеси с метиленовым синим, нейтральным красным);

2)внешнего индикатора – иодкрахмальной бумаги;

3)потенциометрически.

f=1, расчетные формулы прямого титрования или прямого титрования с учетом контрольного опыта.

В случае соединений со вторичной ароматической аминогруппой проводят реакцию нитрозирования, условия титрования аналогичны предыдущему определению.

32

NH−R

 

R

 

N−Ν=Ο

 

 

 

 

 

 

 

NaNO2, HCl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

KBr

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0−5oC

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

R

 

 

 

 

 

R

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

N−нитрозо−

 

 

 

 

 

 

 

производное

 

 

 

 

 

пр-т

 

к.о.

) k

 

 

 

 

W% =

( VNaNO2

VNaNO2

Т

 

 

 

 

 

 

 

 

 

100

Мнавески

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Броматометрический метод

Метод не является фармакопейным, но используется в случае необходимости при анализе сложных лекарственных форм.

Вторым методом количественного определения, применяемым для веществ с первичной ароматической аминогруппой, является обратный броматометрический метод. Он основан на реакции электрофильного замещения атомов водорода ароматического кольца на бром, выделяющийся в результате реакции титранта калия бромата с калия бромидом в кислой среде.

KBrO3 + 5KBr + 6HCl → 3Br2 + 6KCl + 3H2O

 

NH2

 

NH2

 

 

 

 

 

Br

 

 

 

Br

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2Br2

 

 

 

 

 

+ 2HBr

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

бромная вода

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

жёлтого цвета

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

R

R

Затем избыток брома определяют иодометрически.

Br2 + KI → I2 + 2KBr

I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6

f=1/4, расчетные формулы обратного титрования или обратного с учетом контрольного опыта.

 

( V

k V

k

)

Т

 

 

( V

пр-т

k V к.о.

k

)

Т

W% =

 

KBrO3

Na2S2O3

 

 

, W% =

 

KBrO3

Na2S2O3

 

 

 

 

 

 

 

 

100

 

 

 

 

 

 

 

100

 

 

Мнавески

 

 

 

 

 

 

 

Мнавески

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

33

O FeCl2

Глава 4. Методы исследования соединений, содержащих фенольный гидроксил

Фенольный гидроксил Ar-OH – это гидроксил, связанный с ароматическим радикалом.

Фенольный гидроксил содержат лекарственные вещества группы фенолов (фенол, тимол, резорцин и другие); фенолокислот и их производных (кислота салициловая, фенилсалицилат, салициламид и другие); производные фенантренизохинолина (морфина и апоморфина гидрохлориды) и так далее.

Химические свойства соединений, содержащих фенольный гидроксил, обусловлены, взаимодействием неподеленной электронной пары атома кислорода с π-электронами ароматического кольца.

O H O

+ H+

Это взаимодействие приводит к смещению электронной плотности с OHгруппы на кольцо, нарушению в нем равномерности распределения электронов, созданию избыточного отрицательного заряда в o- и n- положениях.

Атом водорода OH-группы ионизируется и придает фенолам слабые кислотные свойства.

Наибольшее значение имеют реакции электрофильного замещения водорода в o- и n- положениях ароматического кольца. Для фенолов так же характерны реакции азосочетания (образование азокрасителя), окисления, образования индофеноловых красителей, конденсации.

Методы идентификации

Реакция комплексообразования с ионами железа (III) основана на способности фенольного гидроксила образовывать растворимые комплексные соединения, окрашенные чаще в синий (фенол) или фиолетовый (резорцин, кислота салициловая), реже в красный (п-аминосалицилат натрия) и другие цвета.

OH

+ FeCl3

HCl

OH

O

Fe

O

 

+ FeCl3 − 2HCl

Cl

 

2

 

 

34

 

OH

O

Fe

O

 

 

 

O

 

3

+ FeCl3 − 3HCl

 

 

 

 

O

 

C

O

 

 

 

 

C

 

O

 

 

 

 

OH

 

 

 

 

 

FeCl + 2HCl

 

+ FeCl3

 

 

 

OH

 

O

 

 

салициловая

 

 

 

 

кислота

 

 

 

 

OH

 

 

O

 

 

 

 

 

+ FeCl3

 

 

+ 2HCl

 

 

 

O

FeCl

 

OH

 

 

 

 

 

 

 

резорцин

 

 

 

Исключением является лишь тимол, который ввиду пространственных затруднений в молекуле не образует окрашенных продуктов с раствором хлорида железа (III).

Для идентификации фенолов, так же как и для соединения с первичной ароматической аминогруппой, характерны реакции галогенирования, в частности, бромирования бромной водой, которая сопровождается выделением белого осадка и обесцвечиванием бромной воды.

 

 

 

 

OH

 

 

 

 

 

OH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3Br2

 

Br

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Br

+ 3HBr

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

бромная вода

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Br

В случае салициловой кислоты при наличии избытка брома происходит её

декарбоксилирование и образование трибромопроизводного фенола.

 

OH

 

 

 

 

OH

 

 

 

 

COOH

Br

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Br

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3Br2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

+ 3HBr + CO2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

бромная вода

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Br

Реакция азосочетания фенолов с диазореактивом (диазотированная сульфаниловая кислота) приводит к образованию азокрасителя, окрашенного в оранжево-красный цвет.

35

 

N+

N

N

N

 

 

 

OH

 

 

ONa(H)

+

 

Cl

3NaOH

 

 

− 3H2O

 

 

 

 

 

OH

O2S

OH

ONa (H)

SO2 ONa(H)

резорцин

диазореактив

азокраситель

Фенолы подвергаются окислению при хранении, что сопровождается появлением окраски различных оттенков. На этом свойстве основаны реакции подлинности фенолов при действии на них гипохлоритов, бромной воды в присутствии аммиака.

OCl Ca

HO

Cl

OH

HO

 

−CaCl2

 

[O]

HO OH −H2O O O

 

 

 

п−бензохинон

 

 

 

NH3

 

 

 

O

O −H O O

NH

 

 

 

2

 

 

 

 

 

хинонимин

 

 

H

OH

 

 

O

NH

O

N

OH

 

 

[O]

 

 

 

 

−H2O

 

 

индофенол синего цвета

Фенолы способны вступать в реакцию конденсации с альдегидами, в частности, с формальдегидом в присутствии концентрированной серной кислоты (реактив Марки), при этом образуется темно-вишневое окрашивание.

 

 

 

 

 

 

 

+ H

 

O

H2SO4 (конц)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2 HO

 

 

 

 

 

 

 

C

 

 

 

 

 

CH2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

HO

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

−H2O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

COOH

 

 

 

 

 

 

 

COOH

COOH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

салициловая

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

кислота

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

36

HO

 

 

 

CH2

 

 

OH

H2SO4 (конц)

HO

 

 

 

 

 

CH

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

[Ο ]

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

−H2O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

COOH

 

COOH

 

 

 

 

 

COOH

 

 

COOH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ауриновый краситель

Реакции этерификации в виду длительности реализации для идентификации используются очень редко.

Методы количественного определения

Броматометрический метод

На реакции галогенирования фенолов основан броматометрический метод. Реже используют метод прямого титрования фенолов, когда титруют калия броматом в присутствии калия бромида с индикатором метиловым оранжевым или метиловым красным.

KBrO3 + 5KBr + 6HCl → 3Br2 + 6KCl + 3H2O

 

OH

 

 

 

OH

 

 

 

 

 

 

CH3

 

 

Br

 

 

 

 

CH3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH

+ 2Br2

 

 

 

 

 

 

CH

+ 2HBr

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

 

 

 

 

 

CH

 

 

 

 

 

 

 

H3C

 

 

H3C

 

 

 

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

тимол

 

 

 

Br

 

f=1/4, расчетная формула прямого титрования или прямого с учетом контрольного опыта.

Чаще применяют метод обратного титрования, который аналогичен броматометрическому определению веществ с первичной ароматической аминогруппой.

Алкалиметрический метод

Вещества группы фенолов проявляют очень слабые кислотные свойства, поэтому только некоторые из них (салициламид и другие) определяются алкалиметрическим методом в неводных средах (см. главу «Методы исследования соединений кислотного характера и их солей»).

Метод ацетилирования

Количественное определение фенолов можно провести методом ацетилирования, который подробно рассматривается в главе «Методы исследования соединений, содержащих спиртовой гидроксил».

37

Глава 5. Методы исследования соединений, содержащих альдегидную и кетонную группы

Альдегидной называется группа, в которой карбонил

C O

связан с атомом водорода и радикалом (алифатическим, ароматическим или гетероциклическим).

O

C C

H

Кетонной называется группа, в которой карбонил связан с двумя углеводородными радикалами.

C C C

O

Альдегидную группу содержат формальдегид (раствор формалина), глюкоза, пиридоксальфосфат и другие.

Кетонная группа входит в состав камфоры, кислоты сульфокамфорной, гормонов группы циклопентанопергидрофенантрена и их синтетических аналогов (кортизона ацетат, прегнин и другие).

Химические свойства веществ, содержащих альдегидную группу,

определяются ее строением:

δ+ Oδ

C C

H

дипольным моментом карбонила, эффективным положительным зарядом на атоме углерода карбонила, поляризуемостью двойной связи, что обусловливает высокую реакционную способность альдегидов.

Кетоны менее реакционноспособны, чем альдегиды.

Методы идентификации альдегидов

Окислительно-восстановительные методы

Лекарственные средства, содержащие альдегидную группу окисляются по связи С-Н этой группы до карбоновых кислот.

O

[O]

O

R C R C

H

OH

а) реакция с аммиачным раствором серебра нитрата – реакция «серебряного зеркала»

38

 

 

O

 

 

 

 

O

 

 

H

 

C + 2[Ag(NH3)2]+NO3+ H2O

 

H

 

C

+ 2Ag

 

+ 2NH4NO3 + NH3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

 

 

 

 

ONH4

Металлическое серебро осаждается на стенках пробирки в виде зеркального слоя или серого осадка.

б) реакция с реактивом Фелинга. Реактив Фелинга получают смешиванием двух растворов: 1) раствор меди (II) сульфата; 2) раствор сегнетовой(сеньетовой) соли и натрия гидроксида. При сливании растворов образуется медный комплекс виннокислого калий-натрия.

O

 

H

 

H

O

NaOH

O

 

H

 

H

 

O

CuSO4 + C

 

 

C

C

 

 

 

C + H2O + H2SO4

 

C

 

C

 

 

 

 

C

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

KO

 

 

 

 

OH

 

 

KO

 

 

 

 

 

 

 

ONa

 

 

OH OH

 

 

 

O

 

O

 

Cu

Альдегиды при нагревании с реактивом Фелинга, окисляясь, восстанавливают соединения меди (II) до оксида меди (I) в виде кирпичнокрасного осадка.

O

 

O

 

 

H

 

H

O

 

 

 

 

O

 

O

 

 

H

 

 

H

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

R C + 2 C

 

C

 

C

 

C

+ 2H2O

 

 

R

 

C

 

 

+ 2

C

 

C

 

 

C

 

C

+ Cu2O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H KO

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ONa

 

 

 

 

OH

KO

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ONa

 

 

O

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OH OH

 

 

 

 

 

 

 

 

Cu

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

в) Реакция с реактивом Неслера

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

R

 

C

 

 

+ K2HgI4 + 3KOH

 

 

 

 

R

 

C

 

+ Hg

 

+ 4KI + 2H2O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OK

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

чёрный

Конденсация альдегидов с фенолами

При конденсации альдегидов с фенолами (фенол, тимол, салициловая кислота, динатриевая соль хромотроповой кислоты и другие) в присутствии концентрированной серной кислоты образуется бесцветный продукт, при последующем окислении которого получаются интенсивно окрашенные продукты хиноидной структуры.

O

O

 

O

H2

O

C

H2SO4 (конц)

C

C

C

H C + 2

 

OH

−H2O

HO

 

OH

H

OH

HO

 

OH

 

 

 

 

 

салициловая

кислота

39

O

CH2

O

 

O

 

 

O

C

C

H2SO4 (конц)

CH

 

HO

 

C

C

 

 

OH

−H2O

HO

 

OH

 

 

OH

 

 

HO

 

 

 

 

 

HO

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

C

 

O

 

 

 

 

C

 

 

 

 

O

C

 

O

 

O

HO

 

OH

 

C

 

 

CH

 

 

 

C

C

OH HO

 

O

 

HO

 

 

 

 

OH

OH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

HO

 

O

H2SO4 (конц)

 

O

 

 

 

 

−H2O

 

 

C

 

 

 

 

 

 

OH

OH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

красное окрашивание

 

Реакции идентификации, общие для альдегидов и кетонов

Реакции взаимодействия с аминами характерны для веществ, содержащих как альдегидную, так и кетонную группы. В качестве реактивов используют соединения с первичной ароматической аминогруппой, гидразин и его производные – фенилгидразин, 2, 4-динитрофенилгидразин, гидроксиламин и другие. При этом образуются соединения с азометиновой группой:

 

C

 

N

 

 

 

 

− основания Шиффа гидразоны, оксимы, которые характеризуются

 

 

 

 

определённой температурой плавления и окраской.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

NH2

 

 

 

 

 

 

 

 

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

HCl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

N+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

R

 

 

 

C

+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

R

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

SO2NH2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

−H2O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

SO2NH2

 

 

 

 

 

 

 

 

основание Шиффа

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

стрептоцид

 

 

 

 

 

 

 

 

 

жёлтого цвета

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

R1

O + NH2OH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

R1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C

 

 

N

 

OH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

−H2O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

R

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

R

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

гидроксил−

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

оксим

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

амин

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

NO2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

NO2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

N−NH

 

 

 

 

NO2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

+ NH2−NH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

NO2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

−H2O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

камфора

 

 

2,4−динитро−

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2,4−динитрофенилгидразон

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

фенилгидразин

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

камфоры

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

40