Sbornik zadanii dlya SRS po disc Himiya
.pdf100
Продолжение
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
6 |
9, 19,37 |
Zn|Zn+2||A |
Fe/A |
AI покрыт Sr |
Cd|Cd+2 |
Ba(NO3)2 |
Cu |
|
|
I+3|AI |
g |
AI покрыт Cu |
0,1 М |
|
|
7 |
10, |
Ag|Ag+|| |
Na/A |
Cr покрыт Mn |
Ag|Ag+ |
Zn(NO3)2 |
Co |
|
21,44 |
Mg+2|Mg |
g |
Cr покрыт Sn |
1 н |
|
|
8 |
11, |
AI| |
AI/A |
Cd покрыт Mg |
Fe|Fe+2 |
AICI3 |
Pb |
|
32,50 |
AI+3||Mg+2 |
g |
Cd покрыт Pb |
0,002 н |
|
|
|
|
|Mg |
|
|
|
|
|
9 |
13, |
Pb|Pb+2||N |
Ni/P |
Ni покрыт Zn |
Cu|Cu+2 |
Cu(NO3)2 |
Mn |
|
36,42 |
i+2|Ni |
b |
Ni покрыт Cu |
0.1 н |
|
|
10 |
14, |
Mn|Mn+2|| |
Na/Z |
Fe покрыт Zn |
Ag|Ag+ |
Pb(NO3)2 |
Mg |
|
28,56 |
Ni+2|Ni |
n |
Fe покрыт Cu |
2 н |
|
|
11 |
15, |
Pb|Pb+2||A |
Mn/ |
Zn покрыт Ag |
Cd|Cd+2 |
AI(NO3)3 |
Sn |
|
39,43 |
g+|Ag |
Ni |
Zn покрыт Mg |
0,01 М |
|
|
12 |
17, |
AI| |
Pb/F |
Pb покрыт Bi |
Cu|Cu+2 |
AgNO3 |
AI |
|
48,51 |
AI+3||Sn+2| |
e |
Pb покрыт Ni |
0,2 М |
|
|
|
|
Sn |
|
|
|
|
|
13 |
18, |
Sn|Sn+2||C |
Ca/A |
AI покрыт Mg |
Ag|Ag+ |
MnCI |
Zn |
|
53,60 |
u+2|Cu |
I |
AI покрыт Pb |
0,02 М |
|
|
14 |
20, |
Zn|Zn+2||N |
Mn/S |
Ni покрыт Cr |
Cu|Cu+2 |
Sn(NO3)2 |
Ag |
|
64,63 |
i+2|Ni |
n |
Ni покрыт Ag |
2 М |
|
|
15 |
22, |
Cu|Cu+2|| |
Zn/N |
Mg покрыт Ca |
Sn|Sn+2 |
Ni(SO4)2 |
Fe |
|
67,70 |
AI+3|AI |
i |
Mg покрыт Cu |
0,0045 М |
|
|
16 |
23, |
Zn|Zn+2||P |
AI/C |
Sb покрыт Cr |
Zn|Zn+2 |
H2SO4 |
Pb |
|
68,78 |
b+2|Pb |
u |
Sb покрыт Ag |
0,01 М |
|
|
17 |
30, |
Zn|Zn+2||A |
Na/Z |
AI покрыт Ca |
Sn|Sn+2 |
Na2SO4 |
Mg |
|
65,66 |
g+|Ag |
n |
AI покрыт Zn |
2 М |
|
|
18 |
31, |
Ag|Ag+||S |
Zn/A |
Fe покрыт Ni |
Ni|Ni+2 |
ZnSO4 |
Mn |
|
73,62 |
n+2|Sn |
g |
Feпокрыт Mn |
0,014 н |
|
|
19 |
35, |
Mn|Mn+2|| |
Na/F |
Zn покрыт Cd |
Ag|Ag+ |
KOH |
Fe |
|
61,72 |
Pb+2|Pb |
e |
Zn покрыт AI |
2 М |
|
|
20 |
38, |
Ni|Ni+2||A |
Mn/ |
Mg покрыт Ca |
Cu|Cu+2 |
CuCI2 |
Cu |
|
80,69 |
I+3|AI |
Ni |
Mg покрыт Zn |
0,05 М |
|
|
21 |
40, |
Ni|Ni+2||A |
Zn/P |
Mn покрыт Fe |
Cd|Cd+2 |
HCI |
Ni |
|
82,71 |
g+|Ag |
b |
Mn покрыт Mg |
3 М |
|
|
22 |
45, |
Ni|Ni+2||C |
Mn/P |
Pb покрыт Cr |
Fe|Fe+2 |
Na2CO3 |
Co |
|
81,41 |
u+2|Cu |
b |
Pb покрыт Cu |
0,15 М |
|
|
23 |
46, |
AI|AI+3||F |
Ag/K |
AI покрыт Cu |
Ni|Ni+2 |
NiCI2 |
Pb |
|
84,77 |
e+2|Fe |
|
AI покрыт Ca |
0,002 н |
|
|
24 |
47, |
Pb|Pb+2||C |
Ni/K |
Cr покрыт Sn |
Zn|Zn+2 |
Ca(NO3)2 |
Ag |
|
83,58 |
u+2|Cu |
|
Cr покрыт Mn |
0,21 М |
|
|
25 |
24,49,7 |
Zn|Zn+2||P |
Fe/M |
Cd покрыт Cd |
Pb|Pb+2 |
MgBr2 |
Zn |
|
4 |
b+2|Pb |
g |
Cd покрыт Mg |
0,1 н |
|
|
101
Продолжение
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
26 |
52, |
Mn|Mn+2|| |
Zn/P |
Ni покрыт Cu |
Mn|Mn+2 |
AgNO3 |
AI |
|
25,85 |
Fe+2|Fe |
b |
Ni покрыт Zn |
0,005 М |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
27 |
54,29,8 |
Mg|Mg+2|| |
Sn/M |
Fe покрыт Ag |
Mg|Mg+2 |
NiBr2 |
Ni |
|
6 |
Pb+2|Pb |
n |
Fe покрыт Zn |
2 М |
|
|
28 |
26,33,7 |
Pb|Pb+2||C |
Pb/N |
Zn покрыт Cu |
AI|AI+3 |
FeCI2 |
Co |
|
5 |
u+2|Cu |
a |
Zn покрыт Mg |
0.003 н |
|
|
29 |
55, |
Cr|Cr+3||C |
Ag/C |
Fe покрыт Ni |
Pb|Pb+2 |
PbCI2 |
Ag |
|
59,76 |
u+2|Cu |
u |
Fe покрыт Mn |
0,012 н |
|
|
30 |
57, |
Cr|Cr+3||M |
Mg/ |
Zn покрыт AI |
Zn|Zn+2 |
MgI2 |
AI |
|
27,90 |
g+2|Mg |
Cu |
Zn покрыт Cd |
0,4 М |
|
|
ПРИМЕРЫ ОВР ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
1. |
FeS + HNO3 |
Fe(NO3)3 + NO + H2SO4+ H2O |
||
2. |
KJ + (NH4)2Cr2O7 + H2SO4 |
J2 + Cr2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + K2SO4 + H2O |
||
3. |
PH3 + KMnO4 + H2SO4 |
|
H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
|
4. |
MnO2 + KC1O3 + KOH |
|
K2MnO4 + KC1 + H2O |
|
5. |
C3H5(OH)3 + K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
|||
6. |
CoCl2 + K2S2O8 + KOH |
|
Co2O3 + K2SO4 + KC1 + H2O |
|
7. |
C2H2 + KMnO, + H2SO4 |
CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O |
||
8. |
K2MnO4 + Na2SO3 + H2O |
MnO2 + Na2SO4 + KOH |
||
9. |
NO3 + Р + H2O |
H3PO4 +NO |
||
10. |
BaFeO4 + KJ + HC1 |
FeCl2 + BaCl2 + J2 + KC1 + H2O |
||
11. |
CrO3 + H2O2 + H2SO4 |
Cr2(SO4)3 + H2O + O2 |
||
12. |
FeCl3 + H2O2 + KOH |
K2FeO4 + KC1 + H2O |
||
13. |
KOH + Cl2 KC1 + KC1O3 + H2O |
|||
14. |
Na2WO4 + FeSO4 + H2SO4 |
WO2 + Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O |
15.HJO3 +HJ J2 +H2 O
16. |
КВrO + MnCl2 + KOH |
KBr + MnO2 + KC1 + H2O |
||
17. |
NaNO2 + NaJ + H2SO4 |
NO + J2 + Na2SO4 + H2O |
||
18. |
J2 + Cl2 + H2O |
HJO3 + HC1 |
||
19. |
N2H4 + AgNO3 + KOH |
N2 + Ag + KNO3 + H2O |
||
20. |
HNO2 + KMnO4 + H2SO4 |
HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
||
21. |
KNO3 + Al + KOH + H2O NH3 + KAIO2 |
|||
22. |
Au + HNO3 + HC1 |
AuCl3 + NO +H2O |
||
23. |
Pt + HNO3 + HC1 |
PtCL2, + NO + H2O |
||
24. |
As2O3 + Zn + H2SO4 |
AsH3 + ZnSO4 + H2O |
||
25. |
K3AsO4 + KJ + H2SO4 |
K3 AsO3 + J2 + K2SO4 + H2O |
||
26. |
KJ + H2O + O3 |
J2+ KOH + O2 |
||
27. |
Br2+ C12+ H2O |
HBrO3 + HC1 |
||
28. |
C1O2+ KOH |
KC1O3 + KC1O2+ H2O |
||
29. |
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 |
MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O |
|
|
|
|
102 |
30. |
SO2 + Br2 + H2O |
HBr + H2SO4 |
||
31. |
J2 + KOH KJO3 + KJ + H2O |
|||
32. |
KMnO4 + KOH |
K2MnO4 + O2 + H2O |
||
33. |
Bi2S3 + HNO3 Bi(NO3)3 + NO + S + H2O |
|||
34. |
NiS + H2O2 + H2SO4 S + NiSO4 + H2O |
|||
35. |
Cr2(SO4)3 + K2S2O8+ H2O |
|
K2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 |
|
36. |
AgNO3 + AsH3 + H2O |
Ag + H3 AsO4 + HNO3 |
||
37. |
K2Cr2O7 + HCl |
CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O |
||
38. |
KJO3 + Cl2 + KOH |
K3JO6 + H2O + KC1 |
||
39. |
Na2SeO3 + Cl2 + NaOH |
|
Na2SeO4 + NaCl + H2O |
|
40. |
AsH3 + KMnO4 + H2SO4 |
|
H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
|
41. |
Hg + NaNO3 + H2SO4 |
Na2SO4 + Hg2SO4 + NO + H2O |
||
42. |
H2C2O4 + KC1O3 |
K2CO3 + CO2 + C1O2 + H2O |
||
43. |
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 |
HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O |
||
44. |
КClO3 + FeCl2 + HC1 |
KC1 + FeCl3 + H2O |
||
45. |
K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 |
Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + H2O |
||
46. |
KJ + Na2O2 + H2O |
J2 + KOH + NaOH |
||
47. |
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 |
|
O2 + H2O + Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 |
|
48. |
SnCl2 + NaOH + Bi(NO3)3 |
Na2SnO3 + Bi + NaCl + NaNO3 + H2O |
49.K2MnO4 + H2O KMnO4 + MnO2 + KOH
50. |
H2S + HNO3 |
H2SO4 + NO + H2O |
||||
51. |
P + KJO3 + KOH |
K3PO4 + KJ + H2O |
||||
52. |
N2H4+ J2 + KOH |
N2+ KJ + H2O |
||||
53. |
H2O2 + AgNO3 + NH4OH |
|
O2 + Ag + NH4NO3 + H2O |
|||
54. |
AsH3 + AuCl3 + KOH |
|
K3AsO3 + Au + H2O |
|||
55. |
NaJ + MnO2 + H2SO4 |
J2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O |
||||
56. |
Br2+ NaOH |
H2O + NaBr + NaBrO3 |
||||
57. |
SbCl3 + Hg2Cl2 + NaOH |
NaSbO3 + NaCl + Hg + H2O |
||||
58. |
CoBr2 + O2 + KOH + H2O |
Co(OH)3 + KBr |
||||
59. |
Co(NO3)2 + AgNO3 + NaOH |
Co(OH)3 + Ag + NaNO3 |
||||
60. |
Co + HNO3 + H2SO4 |
CoSO4 + N2 + H2O |
||||
61. |
KMnO4 + NaNO2 + Ba(OH)2 |
BaMnO4 + NaNO3 + KOH + H2O |
||||
62. |
KMnO4 + HNO2 + H2SO4 |
|
HNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O |
|||
63. |
Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH |
Bi + Na2SnO3 + NaNO3 + NaCl + H2O |
||||
64. |
P + КОН + H2O |
PH3 + КН2РО4 |
||||
65. |
AgNO3 + КОН + Н2О2 |
|
Ag + KNO3 + О2 |
|||
66. |
K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 |
|
K2SO4 + MnSO4 + Н2О |
|||
67. |
K2SO3 + KMnO4 + Н2О |
|
K2SO4 + MnO2 + КОН |
|||
68. |
K2SO3 + KMnO4 + KOH |
K2SO4 + K2MnO4 + H2O |
||||
69. |
Zn + H2SO4 |
ZnSO4 + H2S + H2O |
||||
70. |
Cu + HNO3 |
Cu(NO3)2 + NO + H2O |
||||
71. |
Zn + HNO3 |
Zn(NO3)2 + N2O + H2O |
||||
72. |
Zn + HNO3 |
Zn(NO3)2 + N2 + H2O |
||||
73. |
Mg + HNO3 |
Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O |
||||
74. |
КClO3 + FeSO4 + H2SO4 |
|
KC1 + Fe2(SO4)3 + H2O |
103
75. KMnO4 + KCrO2 + H2O K2CrO4 + MnO(OH)2
76.KMnO4 + H2SO4 + H2S K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
77. |
CuS + HNO3 |
Cu(NO3)2 + NO + H2O + S |
|||
78. |
Na2SO3 + Na2Cr2O7 + H2SO4 |
Na2SO4+ Cr2(SO4)3 + H2O |
|||
79. |
KCIO3 + FeCl2 + HCI |
KC1 + FeCl3 + H2O |
|||
80. |
KMnO4 + HNO2 + H2SO4 |
|
HNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O |
||
81. |
H2O2 + AgNO3 + NH4OH |
|
O2 + Ag + NH4NO3 + H2O |
||
82. |
KJ + O3 + H2O |
J2 + O2 + KOH |
|||
83. |
Na2SO3 + HNO3 |
|
Na2SO4 + NO + H2O |
||
84. |
As2O3 + HOC1 + H2O |
H3AsO4 + HCI |
|||
85. |
MnSO4 + Ca(OCl)2 + NaOH |
MnO2 + CaCl2 + Na2SO4 + H2O |
|||
86. |
MnCl2 + KOC1 + KOH |
MnO2 + KC1 + H2O |
|||
87. |
MnSO4+ H2O2+ KOH |
MnO2+ K2SO4+ H2O |
|||
88. |
KJ + CeO2 + HCI |
J2 + CeCl3 + KC1 + H2O |
|||
89. |
Al + KNO3 + KOH |
K3AlO3 + NH3 + H2O |
|||
90. |
PbO2 + MnSO4 + HNO3 |
HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O |
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1.Глинка Н.Л., Ермаков А.И. Общая химия: учеб. пособие для вузов / под ред. А.И. Ермакова.–2-е изд., испр.–М.: Интеграл–Пресс,2001.–728 с.
2.Глинка Н.И., Рабинович В.А., Рубина Х.М. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для студентов нехим. спец. вузов/под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной.–М.: Интеграл–Пресс, 2004.–240 с.
3.Молявко М.А., Шевляков Ф.Б. Окислительно-восстановительные реакции: учеб. пособие.- Уфа: УГНТУ, 2008.
104
ЗАДАНИЕ № 8 по теме «КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ»
1. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Пример 1. Назовите и напишите графические формулы молекул следующих оксидов: CaO, SeO2,Sb2O3.
Решение:
CaO – оксид кальция; |
|
Графическая формула CaO |
Ca=О; |
SeO2 – оксид селена (IV); |
|
Графическая формула SeO2 |
О= Se=O; |
Sb2O3 – оксид сурьмы (III); |
|
Графическая формула Sb2O3 |
О= Sb-O- Sb=О. |
Пример 2. Назовите кислоты H4GeO4, HPO3, H2S2O7 и напишите их графические формулы Решение:
H4GeO4 содержит центральный атом Ge в высшей степени окисления, в ней число атомов водорода равно числу атомов кислорода (т.е. H4GeO4 отвечает общей формуле ортокислот состава H4 Э О4). Следовательно, H4GeO4 называют ортогерманиевой кислотой
H |
|
|
O |
Ge |
O |
|
|
H |
|
|
|
||||||
|
|
|||||||
H |
|
|
O |
O |
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
HPO3 имеет в своем составе атом фосфора в высшей степени окисления (+5), её молекула содержит на одну молекулу воды меньше, чем в ортокислоте
(H3PO4).
O P O H O
Поэтому HPO3 называют метафосфорной кислотой.
H2S2O7 содержит два центральных атома серы, поэтому в названии должна присутствовать приставка ди-.
Степень окисления атомов серы в молекуле максимальна (+6), поэтому H2S2O7 называют дисерной кислотой.
Пример 3. Назвать соли: AlN, (CuOH)2CO3 , Al2(SO4)3, MgHCO3. Написать их графические формулы
Решение: |
|
AlN – нитрид алюминия |
|
Al ≡ N |
|
(CuOH)2SO4 – сульфат гидроксомеди (II) |
Al2(SO4)3 – сульфат алюминия |
|
105 |
|
|
|
H − O − Cu − O |
O |
O − S = O |
||
\ |
// |
/ |
/ |
\\ |
|
S |
Al − O |
O |
|
/ |
\\ |
\ |
|
|
H − O − Cu − O |
O |
O − S = O |
||
|
|
/ |
\\ |
|
|
|
O |
O |
|
|
|
/ |
|
|
|
Al − O |
|
O |
|
|
\ |
\ |
// |
|
|
O − S = O |
Mg(HCO3)2 – гидрокарбонат магния
H − O
|
O − C = O
/
Mg O − C = O
О Н Пример 4. Напишите уравнения реакций получения солей из оксидов хрома. Решение:
Хром в соединениях имеет степень окисления +6, +3, +2. Его оксиды CrO3, Cr2O3 и CrO соответственно кислотный, амфотерный и основной. Уравнения реакций, характеризующие их способность образовывать соли, следующие:
CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O
Cr2O3 + 6 HCl = 2CrCl3 + 3H2O
Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O
CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O
Пример 5. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию серная кислота: KOH, CuO, Ba(OH)2, Fe2O3, Al2O3, CO2, SiO2, H3PO4, O2, H2O?
Составьте уравнения возможных реакций. Решение:
Серная кислота не взаимодействует с веществами, имеющими кислотные свойства (H3PO4, CO2, и SiO2), и с кислородом, т.к. она не способна окисляться.
Уравнения возможных реакций:
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
основание
H2SO4 + СuO = CuSO4 + H2O
основной
оксид
H2SO4 + Ba(OH)2, = Ba SO4 + 2H2O
основание
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3+ 3H2O
106
амфотерный
оксид
3H2SO4 + Al2O3 = Al 2(SO4)3+ 3H2O
амфотерный
оксид
H2SO4 + KOH = KНSO4 + H2O
2H2SO4 + СuO = Cu(HSO4)2 + H2O H2SO4 (конц.) + nH2O= H2SO4 · nH2O
олеум
Пример 6. Назовите приведенные здесь кислую, основную соли: Al(OH)2Cl, Ba(HSO3)2. Напишите реакции, с помощью которых их можно превратить в средние соли.
Решение:
Al(OH)2Cl – основная соль, хлорид дигидроксоалюминия Ba(HSO3)2 – кислая соль, гидросульфит бария
1)Основная соль – та соль, в формуле молекулы которой имеется гидроксид - ион.
2)Кислая соль – та соль, в молекуле которой содержится ион водорода.
3)Средняя соль – молекула такой соли содержит катион металла и кислотный остаток, не содержащий ион водорода.
Основную соль в среднюю превращают добавлением кислоты
Al(OH)2Cl + 2HCl = AlCl3 + 2H2O.
Кислую соль превращают в среднюю действием на нее основания
Ba(HSO3) + Ba(OH)2 = 2BaSO3 + 2H2O.
Пример 7. Написать реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Al2O3 → KAlO2 → Al(OH)3 → AlOHSO4 → Al2(SO4)3 → Al → Al(NO3)3
Решение:
а) Al2O3+ 2KOH = 2KAlO2 + H2O
метаалюминат
калия
б) 2KAlO2 + H2SO4 + 2H2O → 2Al(OH)3 + K2SO4
в) Al(OH)3 + H2SO4 = AlOHSO4 + 2H2O
недост. сульфат гидроксоалюминия
г) 2AlOHSO4 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + 2H2O
сульфат
алюминия
д) Al2(SO4)3 + 3Mg = 2Al + 3MgSO4 φºAl3+ | Al = -1,68 B
φºMg2+ | Mg = -2,37 B
Следовательно, магний активнее алюминия и может вытеснить алюминий из его соли:
е) Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O |
|
Al – 3e = Al3+ |
| 1 |
NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O | 1
107
Пример 8. Напишите уравнения реакций в молекулярных и иономолекулярных формах гидроксида натрия со следующими веществами: P2O5, Al(OH)3, CuSO4, ZnO.
Решение:
1)P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O P2O5 + 6OH- = 2PO43-+ 3H2O
2)Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
амфотер. изб. тетрагидроксоалюминат натрия
Al(OH)3+ OH- = [Al(OH)4]-
3) CuSO4 + 2NaOH = ↓Cu(OH)2 + Na2SO4
эквивалентные гидроксид количества меди (II)
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
4) PbSO4 + 2NaOH = Na2PbO2 + H2SO4
изб. |
плюмбит |
|
|
натрия |
|
PbSO4 +2OH-= PbO22- |
+ SO42- |
|
5) ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O |
||
амфотер. |
изб. |
цинкат |
гидроксид |
|
натрия |
ZnO + 2OH- = ZnO22- + H2O
Пример 9. Напишите реакции следующих превращений
Fe(OH)2 FeSO4 FeCl2
Fe(NO )
3 2
Решение:
1)FeSO4 + 2NaOH = ↓Fe(OH)2 + Na2SO4 2) FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4↓
3)FeSO4 + Ba(NO3)2 = Fe(NO3)2 + BaSO4↓
Пример 10. Сколько литров раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 10% и плотностью 1,07 г/мл требуется для нейтрализации гидроксида натрия массой 16 кг?
Решение:
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Определяем массу H2SO4, необходимую для нейтрализации:
40 г NaOH – 98 г H2SO4
16000 г NaOH – х |
х = |
98 16000 |
= 19600г |
|||
80 |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
Находим массу 10% раствора H2SO4 по формуле |
||||||
ω(H SO ) = |
m(H 2 SO)4 |
, |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
2 |
4 |
mраствора |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
108
Следовательно,
m(р ра)= m(H 2 SO)4 ω(H 2 SO4 ) = 1960010 = 196000г
Находим объем раствора H2SO4, необходимый для нейтрализации NaOH:
V(р ра)= |
m(р |
ра) |
= |
|
196000г |
= 183200мл, |
||
|
|
|
|
|
||||
ρ(р |
ра) |
|
1,07г,07 |
|||||
|
|
или183,2л |
2.ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
2.1.Написать формулы и наименования оксидов указанных кислот:
H2SO4, H3BO3, H4P2O7, HClO, HMnO4.
2.2.Написать формулы и наименования оксидов, соответствующих указанным гидроксидам: H2SiO3, Cu(OH)2, H3AsO4, H2WO4, Fe(OH)3.
2.3.Выведите формулы ангидридов и назовите их, зная формулы следующих кислот: H2MoO4, H2Cr2O7, HNO3, HBO2, H2MnO4.
2.4.Назовите и напишите графические формулы следующих оксидов: N2O, SO2, Mn2O7, CO, SnO2. Приведите соответствующие им гидратные соединения.
2.5.Назовите и напишите графические формулы следующих оксидов: N2O5, P2O3, CaO, K2O, NO2. Напишите уравнения реакций их гидратации.
2.6.Какие оксиды можно получить, разлагая при нагревании следующие
вещества: Fe(OH)3, Cr(OH)3, Pb(NO3)2, H2SiO3, H2SO4? Напишите уравнения реакций и названия оксидов.
2.7.С какими из перечисленных ниже оксидов будет реагировать соляная
кислота: SiO2, CuO, SO2, Fe2O3, CdO, P2O5, CO2, ZnO? Напишите соответствующие реакции.
2.8.Могут ли одновременно находиться в растворе: LiOH и NaOH, KOH и
SO2, Ca(OH)2 и Ba(OH)2, Sr(OH)2 и NO2, NaOH и P2O5, Ba(OH)2 и CO2?
Ответ поясните. Напишите необходимые реакции и названия образующихся соединений.
2.9.Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой оксидов: P2O5, CO2, N2O5, SO2, NO2?
2.10.Написать уравнения реакций, свидетельствующих об основных свойствах FeO, Al2O3, CaO, CrO.
2.11.Написать уравнения реакций, доказывающих кислотный характер SO3,
Mn2O7, P2O5, CrO3.
2.12.Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, будут
реагировать с оксидом бария: CO2, NaOH, P2O5, AlCl3, K2O, CuO, H2O?
Дайте обоснованный ответ. Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их осуществления и назовите вещества.
2.13.Какие вещества, формулы которых указаны ниже, будут реагировать с
оксидом цинка: NaOH, Fe2O3, Ca(OH)2, SO3, HNO3? Дайте обоснованный ответ. Запишите уравнения возможных реакций, укажите условия их осуществления и назовите вещества.
2.14.Написать уравнения реакций образования Mg2P2O7, Ca3(PO4)2, Mg(ClO4)2, Ba(NO3)2 в результате взаимодействия:
109
а) основного и кислотного оксидов; б) основания и кислотного оксида; в) основного оксида и кислоты.
2.15.Укажите, какой характер имеют гидраты указанных оксидов: CaO, N2O5, Mn2O7, MnO, SnO, FeO, SiO2, Fe2O3. Напишите формулы гидратов, назовите их.
2.16.Назовите и напишите графические формулы оксидов: P2O5, CO2, Mn2O7, ZnO. Составьте уравнения реакций взаимодействия их с водой.
2.17.Напишите реакции солеобразования оксидов следующих элементов:
а) лития, бериллия, бора, углерода, азота; б) натрия, магния, алюминия, фосфора, серы;
в) стронция, серебра, цинка, сурьмы, мышьяка.
2.18.Назовите оксиды и приведите формулы соответствующих им гидратных соединений: SnO, SnO2, ClO2, SrO, P2O5, N2O5.
2.19.Напишите эмпирические и графические формулы оксидов:
а) рубидия, цезия, галлия, ртути (II);
б) таллия (I), таллия (III), углерода (II), мышьяка (III); в) мышьяка (V), сурьмы (V), висмута (III), сурьмы (III); г) серы (IV), серы (VI), селена (IV), селена (VI);
д) теллура (IV), теллура (VI), хлора (I), хлора (VII);
е) хрома (III), хрома (VI), марганца (II), марганца (IV); ж) марганца (VII), железа (II), железа (III), олова (IV).
2.20.Напишите уравнения реакций солеобразования оксидов хрома. Приведите графические формулы этих оксидов.
2.21.Напишите графические формулы и назовите оксиды:
а) ClO2, P2O5, P2O3, N2O3, SiO2;
б) MgO, PbO2, PbO, GeO2, Pb2O.
2.22. Назовите соли и напишите их графические формулы:
а) CrCl3, Ba(HCO3)2, MgSO4, AlOHCl2;
б) Fe(NO3)3, CrOHSO4, Ca3(PO4)2, Fe(HS)2;
в) (ZnOH)2SO3, Al(H2PO4)3, CaSiO3, FeCl2;
г) Cr2(HPO4)3, FeOHNO3, Al2(SO4)3, CoS; д) AlN, (CuOH)2CO3, Al2(SO3)3, Mg(HCO3); е) MgSO3, Na2HPO4, Al(OH)2Cl, CaSiO3; ж) Na2S, KClO3, FeOHNO3, Ca(H2PO4)2;
и) FeOHCl, FeHPO4, Cu(AlO2), Al2O3;
к) Cu2(OH)2SO4, Na2Cr2O7, Al2S3, NaHZnO2;
л) Ba(HSO3)2, CrOHSO4, Na2PbO2, Na3AlO3; м) Mg(ClO4)2, CoOHCl, Al2(CO3)3, ZnF2;
н) PbOHNO3, BaHAlO3, K2Cr2O7, Mg2Si;
п) Al4(SiO4)3, Cd(HS)2, NaH2PO4, K2MnO4;
р) NaMnO4, Al2(ZnO2)3, Fe(HCO3)2, CrOHSO4;
с) Ba(OCl)2, NaVO3, Ca(HSiO3)2, (PbOH)2SO4. 2.23. Составьте формулы следующих солей:
а) дигидрофосфат кальция, сульфат гидроксоалюминия, сульфат бария,