Варианты контрольной работы по химии. Вариант 1. (Общая химия)

1.Какой объем воздуха (при н.у.) нужен для сжигания cеры массой 4 г доS0₂(содержание кислорода в воздухе принять равным 1/5 по объему)?

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

a)AI₂0₃→AlCl₃→Al(N0₃)₃→ А1(ОН)₃→ КА10₂

б) Р → Р₂0₅→ Н₃Р0₄→ Са(Н₂Р0₄)₂→ Са₃(Р0₄)₂

в) С → С0₂→ Са(НС0₃)₂→ СаС0₃→ СаО

3.Пользуясь периодической системой Д.И. Менделеева, укажите:

а) формулы высших кислородных соединений элементов: марганца, ванадия, германия;

б) эквиваленты элементов: вольфрама, индия, сурьмы в их высших оксидах.

4. В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения:

а) Sb + HNO₃ + НС1 → SbCl₃ + NO + Н₂0

б) NaBr + NaBr0₃ + H₂S0₄ → Br₂ + Na₂S0₄ + H₂0

5. Напишите уравнения полной диссоциации в водных растворах следующих электролитов:

а) HN0_3,H₂S0₄;

б) NaOH,NH₄0H,Ca(OH)₂.

в) Fe₂(S0₄)₃,Mg(N0₃)_2.

6. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:

а) дигидроксосульфат меди (II) + серная кислота;

б) нитрат ртути (II) + сульфид натрия;

в) гидроксид марганца (II) + щелочь натрия.

7. Сколько мл 40%-ного раствора щелочи натрия (пл. 1,143) потребуется для растворения 9 г алюминия и сколько меди образуется при взаимодействии этой массы алюминия с 60 мл 40% раствора сульфата меди (II) (пл. 1,5)?

Органическая химия

1. Напишите эмпирические и структурные формулы предельных углеводородов с неразветвленной цепью атомов углерода гомологического ряда с С₁ по С₅. Напишите формулы радикалов метила, этила, бутила, амила.

2. Какой объем водорода необходим для гидрирования 12,4 г смеси газов, содержащих 22,58% этена, 32,26% пропена, 45,16% бутена-2? Напишите соответствующие уравнения реакций.

3.Напишите структурные формулы: а) 2-метил-3-этилбензола; б) 1,3,5 – триметилбензола; в) 1-метил-4-изобутилбензола; г) 1,4-диизопропилбензола.

4.При помощи каких реакций можно осуществить следующий цикл превращения:

С → СН₄→ СН₃Сl → С₂Н₆→ С₂Н₄ → С₂Н₅ОН

5.Вычислите массу ацетилена, необходимую для получения ацетальдегида массой 5,5 г по реакции Кучерова. Массовая доля выхода продукта составляет 80%.

4.Для следующих карбоновых кислот дайте рациональные, международные и тривиальные названия:

а) СН₃– СООН; б) СН₃– СН₂– СООН; в) СН₃– СН₂– СН₂- С ООН.

5.Сколько граммов этилового спирта необходимо взять для получения уксусноэтилового эфира массой 35,6 г, если выход составляет 90% от теоретического?

6.Какие из следующих углеводов подвергаются гидролизу: а) фруктоза; б) крахмал; в) сахароза; г) глюкоза?

7.Составьте формулы всех изомеров бутиламина: СН₃– СН₂– СН₂– СН₂– NH₂.

Варианты контрольной работы по химии. Вариант 2. Общая химия

1. Сколько граммов гидроксида натрия требуется для превращения сульфата меди (II) массой 16 г в гидроксид меди (II)?

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) РЬО → Pb(N0₃)₂→Na₂Pb0₂→Pb(0Н)₂

б) ZnS0₄→ ZnС1₂→ А1С1₃→ А1 (ОН)₃→ АlOНС1₂→ А1С1₃

в) СО → С0₂ → Са(НС0₃)₂→ СаС0₃→ СаО → СаС1₂

3. Назовите элементы I группы, в предпоследнем слое атомов которых содержится 8 электронов; 18 электронов. Напишите электронные формулы для ионов: S^2-; Cu²⁺; K⁺.

4. В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения:

a) Br₂ + HN0₂ +H₂0 → HN0₃ + HBr

6) SnCl₂ + HN0₂ + HCl → SnCl₄ + N0 + H₂0

5. Напишите уравнения полной диссоциации в водных растворах следующих электролитов:

a) Н₂Se0₄,HBr

б) Ва(ОН)₂, КОН

в) К₃РО₄; КС1; (NH₄)₂S0_4.

6. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:

а) хлорид железа (III) + гидроксид натрия;

б) сульфид цинка + серная кислота;

в) нитрат свинца (II) + сульфат калия.

7. Сколько потребовалось 30% раствора едкого натра (пл. 1,33) для растворения всего алюминия в смеси его с медью, если при этом выделилось 3,36 л газа (н.у.)? Определите массу взятой для реакции смеси, если известно, что алюминий составляет 25%.