
- •Указания к учебным действиям
- •р-Элементы
- •d-Элементы І-Б, ІІ-Б, VІ-Б групп
- •ОБРАЗЕЦ РЕШЕНИЯ
- •ЗАНЯТИЕ № 6
- •ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ
- •Указания к учебным действиям
- •Указания к учебным действиям
- •Указания к учебным действиям
- •Указания к учебным действиям
- •Указания к учебным действиям
- •Состав раствора
- •ЗАНЯТИЕ № 7
- •ЗАНЯТИЕ № 8
- •ЗАНЯТИЕ № 10
- •Буферные растворы
- •ЗАНЯТИЕ № 11
- •ЗАНЯТИЕ № 12
- •ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ
- •8. УКАЗАНИЯ К РАБОТЕ СТУДЕНТОВ НА ЗАНЯТИИ
- •ЗАНЯТИЕ № 13
- •Перечень вопросов к итоговому контролю модуля 1.
- •Химическая термодинамика
- •Закон действующих масс
- •ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ
- •Катализ
- •ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ
- •Химическое равновесие
- •ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ
- •ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ
- •Поверхностные явления на границе раздела фаз
- •ЗАНЯТИЕ № 11
- •ЗАНЯТИЕ № 12
- •«Равновесие в биологических системах на границе раздела фаз»
Определить молярную концентрацию эквивалента раствора, образованного при растворении 0,0426 кг сульфата натрия в 0,3 кг воды, если плотность раствора равняется 1,12 кг/л.
Задача № 5.
Определить моляльную концентрацию раствора хлорида калия, если 0,5 кг раствора содержит 0,05 кг соли.
8.4. Проведение взвешивания на технохимических и аналитических весах.
Весы должны быть отрегулированы и подготовлены к работе лаборантом. Вещества взвешивают охлажденными до комнатной температуры. Для взвешивания рекомендуется использовать специальную посуду: бюксы, стаканчики и специальную бумагу. Вещество, которое взвешивают, кладут на левую половину весов, а на правую – гири (начиная с самых больших). Держать гири в руках и класть их на стол не разрешается, их надо брать только пинцетом. Когда надо взвесить точную массу вещества (взять точную навеску), на правую половину устанавливают разновесы необходимой массы, а на левую половину постепенно прибавляют вещество до установления равновесия. Снимать и класть на весы вещество или разновесы разрешается только тогда, когда весы находятся в арретированном состоянии (ручка арретира находится в крайнем левом положении, коромысло опущено).
Для отработки техники взвешивания взять навески таких веществ: 1,60 г NaCl; 0,52 г CaCl2; 2,50 г NaHСО3; 0,15 г ZnSO4; 0,07 г Н3ВО3.
9. ЛИТЕРАТУРА.
1.Садовничая Л.П. и др. Биофизическая химия. К., Вища школа, 1986 с. 37-69.
2.Ленский А.С. Введение в бионеорганическую химию. М., Высшая школа, 1989, с. 93-
ЗАНЯТИЕ № 6
1.ТЕМА: Приготовление растворов.
2.ОБОСНОВАНИЕ ТЕМЫ. Растворы с молекулярным и ионным характером дисперсности растворенного вещества – настоящие растворы – важнейшая составная часть биологических жидкостей. Водные растворы электролитов и низкомолекулярных веществ обеспечивают постоянное осмотическое давление, активную реакцию среды, буферные свойства жидкостей организма, регулируют величины мембранных потенциалов, активность ферментов и т.п. Так, знание теории растворов, а также методики их приготовления необходимы для успешного усвоения студентами биохимии, фармакологии, физиологии, гигиены и др.
3.ЦЕЛЬ. Сформировать представление о роли растворов в жизнедеятельности организма и выучить основные положения теории растворов; овладеть методикой приготовления растворов точной концентрации.
Студент должен знать:
–основные положения теории растворов;
–формулы для определения количества и массы растворенного вещества, перевода массовых единиц в объёмные;
–системные и внесистемные единицы измерения концентрации растворов;
уметь:
– проводить расчеты навески растворенного вещества для приготовления раствора определенной концентрации;
28