Химическая кинетика

Скорость реакции

Механизм реакции

Закон действующих масс

Константа Зависимость

Молекулярность

Теория

Сложные

скорости скорости от

и порядок реакции

переходного

реакции

концентрации

состояния

и температуры

Определение зависимости

Правило Вант-Гоффа.

Энергия активации

скорости реакции от

Температурный

коэффициент

Уравнение

концентрации и

скорости реакции

Аррениуса.

температуры

6. ОРИЕНТИРОВОЧНАЯ КАРТОЧКА ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ К ЗАНЯ-

ТИЮ (самостоятельная внеаудиторная работа студентов).

Содержание и последовательность дей-

Указания к учебным действиям

ствий

1. Скорость химических реакций.

1.1. Средняя скорость.

1.2. Мгновенная скорость.

2. Закон действующих масс для скоро-

2.1. Особенности применения закона для

сти реакции.

гомогенных и гетерогенных, простых и

сложных реакций.

2.2. Физическое содержание константы

скорости.

2.3. Зависимость скорости реакции от

концентрации, давления, температуры.

3. Молекулярность и порядок реак-

3.1. Реакции нулевого, первого и второго

ции.

порядка.

3.2. Понятие о механизме реакции. Теория

переходного состояния.

4. Зависимость константы скорости ре-

4.1. Понятие об энергии активации.

акции от температуры.

4.2. Уравнение Аррениуса.

4.3. Правило Вант-Гоффа. Температурный

коэффициент скорости реакции, его осо-

бенности для биохимических процессов.

5. Понятие о сложных реакциях.

5.1. Параллельные, последовательные, об-

ратимые, сопряжённые реакции.

5.2. Цепные реакции. Понятие об антиок-

сидантах.