Вопросы к экзамену. 1 курс вет химия

ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО «НЕОРГАНИЧЕСКОЙ и АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ» ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА факультета «Ветеринарной медицины и биотехнологии».

1. Предмет и методы химии как науки. Химизация сельского хозяйства.

2. Закон сохранения массы вещества М.В. Ломоносова. Закон взаимосвязи массы и энергии А. Эйнштейна. Закон постоянства состава.

3. Эквивалент. Закон эквивалентов. Использование эквивалентов веществ в объемном анализе.

4. Основные положения атомно-молекулярного учения. Атом. Молекула. Относительные атомная и молекулярная массы. Моль. Молярная масса.

5. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газа.

6. Корпускулярно-волновой дуализм электрона. Электронная орбиталь.

7. Квантовые числа. Правило заполнения электронами энергетических уровней и подуровней. Принцип Паули, правило Хунда, принцип наименьшей энергии.

8. Электронные структуры и электронные формулы атомов.

9. Строение ядра атома. Изотопы. Применение изотопов в биологии.

10. Свойства атомов. Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, радиус. Их значение для характеристики свойств элементов.

11. Химическая связь, её основные характеристики: длина, валентный угол, энергия и полярность.

12. Ковалентная связь. Два способа её образования. Свойства ковалентной связи. Направленность и насыщаемость связи. σ- и π-связи.

13. Гибридизация атомных орбиталей и строение молекул.

14. Полярная и неполярная ковалентная связь. Дипольный момент связи молекулы.

15. Валентность и степень окисления.

16. Ионная связь. Её образование и свойства. Структура ионных соединений.

17. Водородная связь, её природа. Биологическая роль водородной связи.

18. Межмолекулярное взаимодействие. Его природа. Роль для биологических объектов.

19. Периодический закон Д.И. Менделеева, его физическая сущность.

20. Периодичность в изменении радиусов, энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по периодам и группам.

21. Структура периодической системы. Период, группа, семейства элементов.

22. Общенаучное и философское значение периодического закона.

23. Комплексные соединения. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя и внешняя сферы комплекса. Константа нестойкости. Биологическая роль комплексных соединений.

24. Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители, их положение в периодической системе элементов. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восстановительные процессы в живом организме.

25. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

26. Закон действия масс. Константа скорости. Энергия активации.

27. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие, константа равновесия. Принцип Ле-Шателье.

28. Катализ. Катализаторы и ингибиторы. Ферменты. Каталитические процессы в живых организмах.

29. Оксиды, гидроксиды и соли как важнейшие классы неорганических соединений. Их классификация, способы получения и химические свойства.

30. Вода. Строение молекулы. Свойства воды. Роль воды в биологических объектах.

31. Растворы. Их характеристика. Гидратная теория растворов. Сольваты и гидраты, кристаллогидраты. Роль водных растворов в биологических системах.

32. Способы выражения концентраций растворов.

33. Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации.

34. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации.

35. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды.

36. Водородный показатель среды. Значение рН для работы биологических систем.

37. Произведение растворимости.

38. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза. Константа и степень гидролиза.

39. Хлор. Распространение в природе. Получение, физические и химические свойства.

40. Хлороводород. Соляная кислота. Получение и свойства. Хлориды, их роль в живом организме.

41. Фтор. Получение. Свойства. Фтороводород. Плавиковая кислота, её свойства. Фториды. Биологическая роль фтора.

42. Кислород. Получение, свойства, биологическое значение. Применение.

43. Озон. Получение. Свойства. Применение. Перекись водорода. Применение в ветеринарии.

44. Сера. Распространение в природе, свойства. Применение в сельском хозяйстве.

45. Сернистый ангидрид, его получение, свойства, применение. Восстановительные свойства сернистого ангидрида. Сернистая кислота и сульфиты.

46. Серный ангидрид и серная кислота. Свойства серной кислоты, действие на металлы и неметаллы. Соли серной кислоты, их значение для народного хозяйства. Качественная реакция на соли серной кислоты.

47. Азот в природе. Свойства, получение, применение. Соединения азота с металлами (нитриды). Азот как органогенный элемент.

48. Аммиак, его свойства, способы получения. Применение аммиака в народном хозяйстве. Гидроокись аммония. Соли аммония, их свойства и применение. Азотные удобрения с аммонийной формой азота. Качественная реакция на ион аммония.

49. Кислородные соединения азота. Общая характеристика его оксидов. Азотистая кислота и нитриты. Их физиологическая активность.

50. Свойства и методы получения азотной кислоты. Взаимодействие азотной кислоты с металлами и неметаллами. Азотные удобрения – селитры.

51. Фосфор, его природные соединения (фосфориты и апатиты). Свойства фосфора, его аллотропические видоизменения. Биологическая роль фосфора.

52. Фосфорный ангидрид. Фосфорные кислоты и их соли (фосфаты и гидрофосфаты). Значение соединений фосфора в с/х-ве. Фосфорные удобрения.

53. Углерод. Аллотропические видоизменения углерода. Поглотительные свойства угля (адсорбция). Углерод как органогенный элемент.

54. Кислородные соединения углерода. Угольная кислота и её соли. Карбонаты, их роль в организме.

55. Кремний распространение в природе. Важнейшие минералы и горные породы, содержащие кремний (силикаты).

56. Кремниевый ангидрид. Кремниевая кислота и её соли. Их значение.

57. Подгруппа меди: характеристика. Распространение меди в природе, её свойства, применение. Оксиды и гидроксиды меди. Соли двухвалентной меди. Комплексные соединения меди. Медь как микроэлемент. Медьсодержащие пестициды. Применение соединений меди в животноводстве. Серебро. Антисептические свойства соединений серебра.

58. Магний. Оксид и гидроксид магния. Применение солей магния в ветеринарии. Ион магния как биогенный элемент.

59. Хром. Общая характеристика. Амфотерность гидроксида. Токсичность соединений хрома. Биологическое значение хрома.

60. Марганец. Общая характеристика. Свойства оксидов и гидроксидов марганца. Перманганаты. Марганец как биогенный элемент.

61. Семейство железа. Общая характеристика, свойства простых веществ и их соединений. Комплексные соединения. Гемоглобин. Железо и кобальт как биогенные элементы.

62. Цинк. Общая характеристика. Амфотерность гидроксида. Комплексные соединения. Ферменты. Применение в животноводстве.

63. Ртуть. Свойства ртути и её соединений. Соединения ртути как лекарственные препараты.

64. Кальций, характеристика свойств его и его важнейших соединений. Биологическая роль их в жизнедеятельности организмов. Хлорная известь как дезинфицирующее вещество.

65. Жесткость воды, её влияние на живые организмы. Методы её устранения.

66. Бор. Борная кислота. Биоорганические соединения. Применение соединений бора в животноводстве.

67. Алюминий. Общая характеристика свойств важнейших соединений, Квасцы. Применение в ветеринарии.

68. Протолитическая теория кислот и оснований. Протолитические реакции в биологических системах.

69. Щелочные металлы. Общая характеристика, свойства оксидов и гидроксидов. Роль элементов в жизнедеятельности живых организмов. Применение в сельском хозяйстве.