2. Особенности свойств р-элементов II и V периодов.
P-элементы это последовательность элементов, у которых происходит изменение числа р-электронов от одного до шести.
II период: Бор в невозб сост имеет один неспаренный электрон. В большинстве соединений он трехвалентен, что объясняется легкостью распаривания 2s-электронов.
Углерод, имея 2 неспаренных электрона, проявляет двухвалентность (СО), но чаще четырехвалентность. В это состояние атом переходит при возбуждении.
После углерода в ряду элементов О, F, Ne происходит понижение единственно возможного валентного состояния (2, 1 и 0-валентны).Ne нульвалентен тк для распаривания его электронов необходимо перевести их на более высокий энергетический уровень (третий). Особенность р-электронов II периода состоит в том что у них нет d-подуровня, следовательно, они не имеют возможности распаривания электронов и не могут проявлять более высокое валентное состояние. S- и p- орбитали близки по энергии, из чего при образовании хим связи они проявляют максимальную склонность к образованию гибридизированных молекулярных орбиталей.
Валентные состояния элементов V периода в основном те же что у элементов четвертого периода. Р-электроны Vго периода отличаются тем что в следствие большого радиуса и маленькой энергии ионизации они сходны с металлами.
3. Спирты и фенолы. Методы получения и сравнительная характеристика хим св-в. Этиленгликоль. Глицерин. Лавсан.
Спирты – соединения, которые содержат ОН-группу. Бывают одноатомные, многоатомные; насыщенные, ненасыщенные, ароматические.
Одноатомные спирты.
Получение.
Гидратация алкенов
Оксимеркурирование – демеркурирование алкенов
Гидроборирование алкенов с последующим окислением
Восстановление альдегидов и кетонов алюмогидридом лития или боргидридом натрия.(м.б. сложных эфироф и карбоновых кислот)
Метанол получают из синтез-газа:
Свойства спиртов.
Спирты как слабые кислоты реагируют с металлами:
Замещение ОН-группы на галоген.
По SN2 механизму реагируют вторичные и третичные спирты.
Дегидратация спиртов. (Правило Зайцева)
Получение простых эфиров по Вильямсону.
Окисление спиртов.(CrO3, MnO2,Cu, Ag)
Окисление по Опенауэру:
Этиленгликоль.
Получается 1)при окислении этилена и гидратации полученного этиленоксида, 2) CH2=CH2 + H2O +Cl2 →Cl-CH2-CH2-OH → этиленгликоль (при действии NaOH), 3)……..
Свойства:
Образование эфира:
Может окисляться (HJO4 – р. Малапрада,разрыв С-С связи с обр-ем С=О группы, Pb(OAc)4)
Для диолов характерны все свойства спиртов
Лавсан.
Полиэтилентерефталат – полиэфир. Этиленгликоль + терефталевая кислота (1,4-бензолдикарбоновая кислота)
Глицерин. Ну придумайте что-нибудь! Получение жиров с кислотами типа стеариновой…
Фенолы.
Получение.
Лабораторный метод (пример):
Свойства фенолов.
Получение эфиров по Вильямсону.
Выступает в качестве нуклеофила:
Восстановление.
Окисление.
Реакции аросатического ядра (отличие от спиртов)
а) галогенирование
б) нитрование
в) сульфирование
г) ацилирование по Фриделю- Крафтсу.
д) азосочетание
е) р-я Кольбе
ж) р-я Реймера-Тимана
