3 Задания для самостоятельного решения

3.1. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена

1 Запишите уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ:

CsOH, KH₂PO₄, H₂S, Fe(OH)₂, Ni(NO₃)₂, NH₄OH, LiHS, Al(OH)I₂, H₂SO₄, Na₂[Be(OH)₄], BaSO₄, Na₂HSbO₃, V(OH)₂NO₃, CuOHBr.

2 Запишите выражение констант диссоциации сернистой кислоты. Какая из этих величин больше? Почему? Как повлияет на степень ее диссоциации добавление следующих веществ: HCl, NaOH, HOH, K₂SO₃, Ba(NO₃)₂?

3 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

а) Na₃PO₄ и CaCl₂; б) K₂CO₃ и BaCl₂; в) Zn(OH)₂ и KOH.

г) KНCO₃ и НCl; д) CaCl₂ и AgNO₃; е) FeCl₃ и NH₄OH;

ж) NiSO₄ и (NH₄)₂S; з) MgCO₃ и HNO₃.

4 Какое из веществ: Al(OH)₃, H₂SO₄, Ba(OH)₂ – будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

5 Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Zn²⁺ + H₂S → ZnS + 2H⁺ ;

б) HCO₃^-- + H⁺ → H₂O + CO₂ ;

в) Ag⁺ + Cl^-- → AgCl;

г) СаСО₃ + 2H⁺ → Са²⁺ + H₂О + СО₂ ;

д) Al(OH)₃ + OH^– → [Al(OH)₄]^– .

3.2 Ионное произведение воды. РН растворов. Гидролиз солей

1 Вычислите значение рН раствора, если [ОН^–] = 10^–8 моль/л.

2 Определите рОН в 0,00001 М растворе соляной кислоты.

3 Чему равна [ОН^–], если концентрация ионов водорода составляет 4,5 моль/л?

4 Какое значение рН ( > 7 < ) имеют растворы солей Na₃PO₄, LiNO₃, К₂S; CuSO₄, Ba(ClO₄)₂, CrBr₃, Al(CH₃COO)₃? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

5 При смешивании растворов NiBr₂ и K₃PO₄ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

Список литературы:

1 Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия /Н. С. Ахметов. – М.: Высш. шк., 1981.

2 Глинка, Н.Л. Общая химия /Н. Л. Глинка – М.: Интеграл-Пресс, 2006.

3 Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии /Н. Л. Глинка – М.: Интеграл-Пресс, 2006.

4 Коровин, Н.В. Общая химия /Н. В. Коровин – М.: Высш. шк., 2002.