Контрольные вопросы и задачи

1. Что является окислителем и восстановителем в гальваническом элементе, составленном оловом и серебром, которые погружены в нормальные растворы их солей? Составьте схему соответствующего гальванического элемента.

2. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк является анодом, а в другом — катодом.

3. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, запишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из магниевых электродов, опущенных: первый в 0,001Н, второй в 0,01Н растворы MgSO₄.

4. ЭДС гальванического элемента, образованного никелем, погруженным в раствор его соли с [Ni²⁺] = 0,0001 моль/л, и серебром, погруженным в раствор его соли, равна 1,108В. Определить концентрацию ионов Ag⁺ в растворе его соли.

5. Определить величину электродного потенциала меди, погруженной в раствор Cu(NO₃)₂, если [Cu²⁺] = 0,01 моль/л.

6. Что представляет собой стандартный водородный электрод?

7. Изменится ли ЭДС гальванических элементов при уменьшении концентрации растворов солей в 100 раз?

1. Cu  Cu²⁺  Zn²⁺  Zn

2. Ag  Ag⁺  Zn²⁺  Zn

Ответ подтвердить расчетами.

Стандартные электродные потенциалы

Металл	Потенциал Е0(В)	Металл	Потенциал Е0(В)
Li+/Li	-3.02	Ni2+/Ni	-0.25
K+/K	-2.92	Sn2+/Sn	-0.14
Ba2+/Ba	-2.90	Pb2+/Pb	-0.13
Sr2+/Sr	-2.89	2H+/H2	0.00
Ca2+/Ca	-2.87	Sb3+/Sb	+0.21
Na+/Na	-2.71	Bi3+/Bi	+0.23
Mg2+/Mg	-2.34	As3+/As	+0.30
Be2+/Be	-1.70	Cu2+/Cu	+0.34
Al3+/Al	-1.67	Co3+/Co	+0.43
Mn2+/Mn	-1.05	Ag+/Ag	+0.80
Zn2+/Zn	-0.76	Hg2+/Hg	+0.85
Cr3+/Cr	-0.71	Pt2+/Pt	+1.20
Fe2+/Fe	-0.44	Au3+/Au	+1.42
Cd2+/Cd	-0.40	Au+/Au	+1.68
Co2+/Co	-0.26

Электролиз

Электролизом называется совокупность процессов, протекающих при прохождении постоянного электрического тока через систему, состоящую из двух

Список литературы

1. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы. –М.: Высш. шк., 1985.

2. Потапов В.М., Хомченко Г.П. Химия. –М.: Высш. шк., 1985.

3. Глинка Н.Л. Общая химия. –Л.: Химия, 1986.

4. Лучинский Г.П. Курс химии. –М.: Высш. шк., 1985

5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. –Л.: Химия, 1986.

6. Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. –М.: Высш. шк., 1991.

7. Коровин Н.В., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии. –М.: Высш. шк., 1986.

8. Коровон Н.В. Общая химия. –М.: Высш. шк., 1998.