Химия методичка и подготовка к лабам / Методички по лабам / Определение Мэ СаСО

4

Министерство образования Республики Беларусь

Министерство образования и науки Российской Федерации

Государственное учреждение высшего профессионального образования

«Белорусско-Российский университет»

Кафедра «Технологии металлов»

ХИМИЯ

Определение молярной массы эквивалента карбоната кальция

Методические указания для лабораторных работ студентов

Могилев

2006

Составители: Николаева Н. Л.

Определение молярной массы эквивалента карбоната кальция.

Методические указания для лабораторных работ студентов. – Могилёв: Белорусско-Российский университет, 2006. – 4 с.

В методических указаниях рассматривается один из способов практического определения молярной массы эквивалента какого-либо вещества (карбоната кальция). Студентам так же предлагается провести теоретические расчеты и сравнить их результат с результатом, полученным при выполнении работы.

Одобрено кафедрой «Технология металлов» 2006 г., протокол №

Рецензент Пацей В.Ф.

Ответственный за выпуск Ловшенко Г. Ф.

1. Цель работы: приобрести навыки работы с технохимическими весами, мерной посудой (бюретками), научиться определять молярную массу эквивалента вещества и рассчитывать процент относительной ошибки.

2. Оборудование и реактивы: фарфоровая чашка, бюретка, электрическая плитка, технохимические весы, измельченный мрамор, 1н раствор соляной кислоты, дистиллированная вода.

3. Ход работы:

Поместить в фарфоровую чашку несколько кусочков чистого мрамора и взвесить ее с мрамором. Навеска мрамора должна быть около 2,5-3 г. Затем в чашку добавить небольшими порциями из бюретки 10 мл I н. раствора соляной кислота. Наблюдать за протеканием реакции с выделением газа С0₂.

Когда выделение пузырьков газа значительно замедлится, нагреть чашку до 60-70^о С⁰ на электрической плитке. Выделение пузырьков газа сначала сильно увеличится. Когда оно прекратится, реакцию можно считать законченной.

Слить образовавшийся раствор с оставшихся кусочков мрамора и промыть их два раза дистиллированной водой методом декантации. Чашку с оставшимся мрамором высушить, затем охладить и после охлаждения взвесить.

4. Содержание отчета:

Отчет должен содержать краткое описание опыта и уравнение реакции, протекающей между карбонатом кальция и соляной кислотой.

Экспериментальные данные должны быть занесены в таблицу, а производимые расчеты записаны под ней.

Масса чашки с мрамором до реакции, г	Масса чашки с мрамором после реакции, г	Масса CaCO3 вступившего в реакцию с HCl, г	К-во моль.экв. HCl, израсходованное для реакции с CaCO3	Масса HCl, г	Молярная масса эквивалента CaCO3, г/моль

Масса НСl рассчитывается таким образом: поскольку концентрация приливаемой кислоты, равна I моль.экв/л (Iн. раствор), то в каждом ее миллилитре содержится 1/1000 моль эквивалентов (0,00I моль.экв.), что соответствует 0,0356г. кислоты. Масса кислоты, израсходованная на реакцию, равна V*0.0365.

Для расчета массы соляной кислоты, пошедшей на реакцию с мрамором, можно также воспользоваться формулой расчета нормальной (эквивалентной) концентрации:

(I),

где m_{р.в. и Мэ.р.в}- масса и молярная масса эквивалента растворённого вещества соответственно, а V_р-ра- объём раствора в см³.

Молярную массу эквивалента карбоната кальция определяем по закону эквивалентов:

(II),

где и - массы карбоната кальция и соляной кислоты соответственно; а и - молярные массы эквивалентов карбоната кальция и соляной кислоты соответственно .

Подставив значения из таблицы в (II), вычисляем молярную массу эквивалента СаСО₃.

Сравните полученную величину с теоретически вычисленной. Вычислите абсолютную и относительную ошибки опыта.

Объясните причину возникновения погрешности.