Химия методичка и подготовка к лабам / Методички по лабам / Гидролиз

4

Министерство образования Республики Беларусь

Министерство образования и науки Российской Федерации

Государственное учреждение высшего профессионального образования

«Белорусско-Российский университет»

Кафедра «Технологии металлов»

ХИМИЯ

Водородный показатель среды. рН растворов.

Гидролиз солей.

Методические указания для лабораторных работ студентов

Могилев

2006

Составители: Николаева Н. Л.

Ионное произведение воды. рН растворов. Гидролиз солей. Методические указания для лабораторных работ студентов. – Могилёв: Белорусско-Российский университет, 2005. – 4 с.

В методических указаниях приведена инструкция по выполнению лабораторной работы, знакомящей студентов с такими веществами, как индикаторы, и дающая один из примеров их практического применения – обнаружение гидролиза солей.

Одобрено кафедрой «Технология металлов» 2006 г., протокол №

Рецензент Пацей В.Ф.

Ответственный за выпуск Ловшенко Г. Ф.

1. Цель работы: получить представление об индикаторах и их окраске в различных средах, на опыте с помощью применения индикатора доказать наличие гидролиза в солях, образованных слабым основание или слабой кислотой.

2. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, дистиллированная вода, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия; растворы солей хлорида алюминия и карбоната натрия, индикаторы: метиловый оранжевый, лакмус и фенолфталеин.

3. Ход работы:

Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средах.

Налить в шесть пробирок по 2-3 мл дистиллированной воды и добавить в две из них раствор нейтрального лакмуса, в две другие – метилового оранжевого, в оставшиеся две – фенолфталеина.

Отметить окраску индикаторов в нейтральной среде. Добавить в первую, третью и пятую пробирки по несколько капель раствора щелочи и отметить окраску индикаторов в щелочной среде; во вторую, четвертую и шестую добавить несколько капель кислоты, отметить окраску индикаторов в кислой среде.

Опыт 2. Образование кислых и основных солей при ступенчатом

гидролизе.

2.1. Гидролиз хлорида алюминия.

В две пробирки налить по 2-3 мл раствора хлорида алюминия А1Сl₃ . В одну пробирку добавить 1-2 капли раствора лакмуса, во вторую – метилоранжа. Отметить окраску растворов.

2.2. Гидролиз карбоната натрия.

К раствору соды Na₂ CO₃ добавить 1-2 капли раствора фенолфталеина. В какой цвет окрасится раствор?

4. Содержание отчета:

Результаты первого опыта следует занести в таблицу:

Индикатор	Область рН – перехода	Окраска раствора в зависимости от среды
		кислая рН < 7	нейтральная pH = 7	щелочная pH > 7
лакмус
метилоранж
фенолфталеин

Для определения какой среды, на ваш взгляд, наиболее подходит каждый из индикаторов?

2.1. Написать молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза хлорида алюминия по стадиям. На какой из стадий степень гидролиза больше? Результатом гидролиза каких солей являются основные соли? Какие ионы обуславливают изменение окраски лакмуса? В результате какого процесса образуются в данном случае эти ионы?

2.1. Написать молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза карбоната натрия по стадиям. Результатом гидролиза каких солей являются кислые соли? Какие ионы обуславливают изменение окраски фенолфталеина? В результате какого процесса образуются в данном случае эти ионы?