Химия методичка и подготовка к лабам / Методички по лабам / Ст материалы

4

Министерство образования Республики Беларусь

Министерство образования и науки Российской Федерации

Государственное учреждение высшего профессионального образования

«Белорусско-Российский университет»

Кафедра «Технологии металлов»

ХИМИЯ

Соединения щелочноземельных металлов и вяжущие строительные материалы.

Методические указания для лабораторных работ студентов

Могилев

2005

Составители: Николаева Н. Л.

Соединения щелочноземельных металлов и вяжущие строительные материалы. Методические указания для лабораторных работ студентов. – Могилёв: Белорусско-Российский университет, 2005. – 4 с.

В методических указаниях приведены некоторые способы получения негашеной извести, полуводного гипса и магнезиального вяжущего материала; дан перечень реакций, демонстрирующих свойства солей щелочноземельных металлов.

Одобрено кафедрой «Технология металлов» 2005 г., протокол №

Рецензент Пацей В.Ф.

Редактор Яроцкая Е. Л.

Рекомендовано к опубликованию комиссией методического совета Белорусско – Российского университета

Ответственный за выпуск Ловшенко Г. Ф.

Соединения щелочноземельных металлов и вяжущие строительные материалы.

 ГУВПО Белорусско – Российский университет, 2005

Подписано в печать . Формат 60х84 1/16. Бумага офсетная. Печать трафаретная. Усл. печ. л. . Уч.-изд. л. . Тираж экз. Заказ № ________

_________________________________________________________________________________________________________________

Издатель и полиграфическое исполнение:

Государственное учреждение высшего профессионального образования

«Белорусско-Российский университет»

212005, г.Могилев, пр.Мира, 43

1. Цель работы: ознакомиться со свойствами и методами получения соединений щелочноземельных металлов.

2. Оборудование и реактивы: спиртовка, тигельные щипцы, фарфоровая чашка, деревянные палочки, штатив с пробирками, 1н (однонормальные) растворы CaCl₂ , BaCl₂ , CH₃COOH, Na₂CO₃ , K₂Cr₂O₇ , (NH₄ )₂ C₂ O₄ , Na₂SO₄ , 30%-й раствор MgCl₂ , насыщенный раствор K₄[Fe(CN)₆ ], растворы NH₄Cl и NH₄ OH мел (мрамор), дистиллированная вода, кусочки CaSO_{4 *} 2 H₂O, свежепрокаленный MgO.

3. Ход работы:

Опыт 1. Получение негашеной извести..

1.1. Получение аммиачного комплекса меди.

Кусочки мрамора или мела весом 1 – 2 г возьмите металлическими щипцами и внесите в пламя спиртовки. Прокалите его в самом горячем месте пламени – верхней части светящегося участка – в течение двух минут.

Обожженный кусочек поместите в пробирку, налейте около пяти мл дистиллированной воды и тщательно перемешайте стеклянной палочкой. При добавлении к фильтрату 1н раствора карбоната натрия выпадает белый осадок. Для контроля проделайте такой же опыт с непрокаленным кусочком мела. Выпадет ли осадок?

Опыт 2. Получение солей щелочноземельных металлов.

2.1. В две пробирки налейте по 1 – 2 мл раствора 1н раствора CaCl₂ и добавьте в одну из пробирок несколько капель1н раствора Na₂CO₃, а в другую – несколько капель 1н раствора (NH₄ )₂ C₂ O₄ . Что наблюдается? Проверьте растворимость полученных осадков в 1н растворе уксусной кислоты.

2.2. В три пробирки внести по 1 – 2 мл 1н раствора BaCl₂ и добавьте: в одну – несколько капель 1н раствора Na₂CO₃ , во вторую – несколько капель 1н раствора K₂Cr₂O₇ , в третью – несколько капель 1н раствора Na₂SO₄ . Что наблюдается? Отметьте цвет образующихся осадков.

2.3. .Налейте в пробирку 1 – 2 мл раствора CaCl₂ , добавьте раствор NH₄Cl и несколько капель NH₄ OH до появления запаха. Нагрейте жидкость до кипения и добавьте примерно такой же объем насыщенного раствора K₄[Fe(CN)₆ ] – желтой кровяной соли. Образуется осадок Са(NH₄)₂[Fe(CN)₆ ].

Проверьте, растворяется ли полученная соль в 1н растворе уксусной кислоты?

Опыт 3. Получение полуводного гипса.

Несколько кусочков затвердевшего двуводного гипса CaSO_{4 *} 2 H₂O поместите в пробирку и нагрейте в пламени спиртовки. Пробирку следует держать горизонтально, чтобы вода, выделяющаяся при дегитратации и конденсирующаяся на холодных стенках пробирки, не стекала на раскаленную часть.

Опыт 4. Получение магнезиального вяжущего.

В фарфоровую чашку налейте 8 – 10 мл 30%-го раствора MgCl₂ . Добавьте 10 – 12 г свежепрокаленного оксида магния. Массу быстро перемешайте деревянной палочкой и оставьте стоять на 40 минут. Затвердевшую массу извлеките из чашечки. Оцените качество поверхности и твердость полученного материала.

4. Содержание отчета:

В отчете необходимо для каждого опыта записать уравнения протекающих реакций и соответствующие им наблюдения. В конце каждого опыта должен быть сформулирован вывод.