Химия методичка и подготовка к лабам / Методички по лабам / Ионные

4

Министерство образования Республики Беларусь

Министерство образования и науки Российской Федерации

Государственное учреждение высшего профессионального образования

«Белорусско-Российский университет»

Кафедра «Технологии металлов»

ХИМИЯ

Электролитическая диссоциация.

Реакции ионного обмена.

Методические указания для лабораторных работ студентов

Могилев

2006

Составители: Николаева Н. Л.

Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Методические указания для лабораторных работ студентов. – Могилёв: Белорусско-Российский университет, 2006. – 4 с.

В методических указаниях рассматриваются вопросы смещения равновесия диссоциации слабых электролитов, а так же условия и критерии протекания реакций ионного обмена.

Одобрено кафедрой «Технология металлов» 2006 г., протокол №

Рецензент Пацей В.Ф.

Ответственный за выпуск Ловшенко Г. Ф.

1. Цель работы: получить представление о сильных и слабых электролитах, изучить некоторые способы смещения равновесия диссоциации слабых электролитов, а так же условия и критерии протекания реакций ионного обмена.

2. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, микрошпатель; растворы гидроксида натрия и гидроксида аммония; растворы солей сульфата натрия, карбоната натрия, хромата калия, хлорида бария, ацетата натрия, растворы уксусной и соляной кислот; индикаторы метиловый оранжевый и фенолфталеин, кристаллические ацетат натрия и хлорид аммония, кусочки мела.

3. Ход работы:

Опыт 1. Смешение равновесия диссоциация слабого электролита.

1.1. Влияние добавления соли слабой кислоты на степень диссоциации этой кислоты.

В две пробирки налить по 2-3 мл 0,1 н раствора уксусной кислоты. В каждую пробирку добавить по 1-2 капли метилового оранжевого. Отметить изменение окраски индикатора под влиянием ионов водорода, присутствующих в растворе. Одну пробирку с уксусной кислотой оставить в качестве контрольной, а в другую добавить некоторое количество твёрдого ацетата натрия. Перемешать раствор и сравнить цвет полученного раствора с цветом раствора в контрольной пробирке. На увеличение или уменьшение концентрации ионов Н⁺ указывает изменение окраски раствора? Увеличилась пли уменьшилась при этой степень диссоциации уксусной кислоты?

1.2. Влияние добавления соли слабого основания на степень диссоциации этого основания.

Налить в две пробирки по 2-3 мл 0,1н раствора аммиака. В каждую пробирку добавить по 1-2 капле фенолфталеина. Как окрашивается фенолфталеин под влиянием гидроксид-ионов ОН^– , присутствующих в растворе?

Одну пробирку с раствором аммиака оставить в качестве контрольной, в другую добавить сухой хлорид аммония NH₄ C1. Перемешать, сравнить цвет полученного раствора с окраской в контрольной пробирке. На увеличение или уменьшение концентрации ионов ОН^– указывает изменение окраски раствора? Увеличилась пли уменьшилась при этой степень диссоциации гидроксида аммония?

Опыт 2. Протекание обменных ионных процессов в растворах

электролитов.

2.1. Образование нерастворимых веществ.

В три пробирки налить по 3-4 мл раствора хлорида бария BaCl₂.

Добавить в них по такому же количеству растворов : в первую пробирку -сульфата натрия Na₂ SO₄ , во вторую - карбоната натрия Na₂ CO₃ и в третью – хромата калия K₂ Cr O₄. Отметить цвет образующихся осадков.

2.2. Образование газообразных веществ.

Взять две пробирки: в одну из них налить 2-3 мл раствора карбоната натрия Na₂ СО₃ , во вторую поместить кусочек мела СаСО₃. В обе пробирки добавить раствор соляной кислоты. Какой газ при этом выделяется ?

2.3. Образование малодиссоциирующих веществ.

К раствору соли ацетата натрия CH₃ COONa прибавить несколько капель соляной кислоты; раствор слегка подогреть. По запаху определите, какое вещество образуется в результате данной реакции.

4. Содержание отчета:

1.1. Написать уравнение диссоциации ацетата натрия и уксусной кислоты, а так же выражение константы ее диссоциации. Объяснить, как смещается равновесие диссоциации уксусной кислоты при добавлении к ней ацетат-ионов СНзСОО^– из соли. Как изменяется при этом степень диссоциации уксусной кислоты и концентрация ионов Н⁺ ?

Увеличится или уменьшится степень диссоциации уксусной кислоты от добавления к ней сильной кислоты? Ответ обоснуйте.

1.2. Написать уравнение диссоциации хлорида аммония и гидроксида аммония, а так же выражение константы его диссоциации. Объяснить, как смещается равновесие диссоциации гидроксида аммония при добавлении к нему ионов аммония NН₄⁺ из соли. Как меняется при этом степень диссоциации гидроксида аммония и концентрация ионов ОН^– ?

Увеличится или уменьшится степень диссоциации гидроксида аммония от добавления к нему сильного основания? Ответ обоснуйте.

2. В отчете необходимо для каждого подопыта записать уравнения протекающих реакций в молекулярной форме и соответствующие им наблюдения. Для каждой реакции составить полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения. (помните, что слабые электролиты как в правой, так и в левой части записываются в виде недиссоциированных молекул). В конце опыта должен быть сформулирован вывод.