- •212000, Г. Могилев, пр. Мира, 43
- •2 Классификация неорганических веществ
- •2.1 Бинарные соединения
- •2.2 Оксиды
- •2.2.1 Определение. Состав и строение оксидов.
- •2.2.2 Классификация и номенклатура оксидов.
- •2.2.3 Физические свойства оксидов.
- •2.2.4 Химические свойства оксидов.
- •2.2.6 Применение оксидов.
- •3. Гидроксиды
- •3.1 Основания
- •3.1.1 Определение.
- •3.1.2 Номенклатура и классификация оснований.
- •3.1.3 Физические свойства оснований.
- •3.1.4 Химические свойства оснований.
- •3.1.5 Важнейшие основания.
- •3.1.6 Получение оснований.
- •3.1.6.1 Получение щелочей
- •3.2 Кислоты
- •3.2.1 Определение. Состав и строение кислот.
- •3.3.2 Классификация и номенклатура кислот.
- •3.3.2.4 По растворимости:
- •3.3.2.5 По стабильности:
- •3.3.2.6 По летучести:
- •3.2.3 Химические свойства кислот.
- •3.2.3.1 Реакции с металлами.
- •3.2.3.2 Реакции с основными и амфотерными оксидами.
- •3.2.3.3 Реакции с основаниями и амфотерными гидроксидами.
- •3.2.3.4 Реакции с солями.
- •3.2.4 Получение кислот.
- •3.2.4.1 Получение бескислородных кислот.
- •3.2.4.2 Получение кислородсодержащих кислот.
- •3.2.4.3 Получение слабых или летучих кислот.
- •3.3 Амфотерные гидроксиды
- •3.3.1 Основные понятия.
- •3.3.2 Амфотерные свойства гидроксидов некоторых элементов.
- •3.4 Соли
- •3.4.1 Определение. Классификация. Номенклатура.
- •3.3.2 Общие физические свойства солей.
- •3.4.3 Химические свойства средних солей.
- •3.4.3.1 Соли взаимодействуют с металлами.
- •3.4.3.5 Некоторые соли разлагаются при нагревании.
- •3.4.3.7 Соли подвергаются электролизу.
- •3.4.4 Получение средних солей.
- •3.4.5 Получение кислых солей, их особенности.
- •3.4.5.1 Получение кислых солей:
- •3.4.6 Важнейшие представители класса солей.
- •3.5 Связь между классами неорганических соединений
- •Список литературы
2.2.6 Применение оксидов.
Применение оксидов рассмотрим в виде таблицы 4.
Таблица 4 – Применение важнейших оксидов
|
Формула оксида |
Бытовое название вещества |
Область использования |
|
СаО |
Негашеная известь |
Для получения гашеной извести Са(ОН)2 в строительстве |
|
Fe2О3 |
Окись железа |
Для получения соответствующих металлов – важнейших конструкционных материалов
|
|
Fe3О4 |
Железная окалина | |
|
MnО2 |
Двуокись марганца | |
|
СО2 |
Углекислый газ |
Для газирования воды, для тушения пожаров, для получения «сухого льда» – твердого СО2 (лед для хранения мороженого и т. д.) |
|
SО2 |
Сернистый газ |
Для дезинфекции, обработки помещений для уничтожения насекомых, обладает отбеливающим действием |
|
SО3 |
Серный ангидрид |
Для получения серной кислоты |
|
Р2О5 |
Фосфорный ангидрид |
Как осушитель – активно поглощает воду |
|
As2О3 |
«Белый мышьяк» |
Как яд, как лекарство (при удалении зубного нерва в стоматологии) |
|
SiО2 |
Кварц, кремнезем |
Для получения кварцевого стекла, кремния |
|
ZnO |
Окись цинка |
Входит в состав белой краски «цинковые белила» |
|
Cr2О3 |
Окись хрома |
Входит в состав зеленой краски «крон зеленый» |
3. Гидроксиды
Гидроксиды – неорганические соединения того или иного элемента с кислородом и водородом. В гидроксидах, как правило, водород связан с кислородом (связь О–Н), в отдельных случаях водород может соединяться непосредственно с атомами данного элемента. Гидроксиды можно рассматривать как продукты соединения (прямого или косвенного) соответствующих оксидов с водой, хотя значительная часть оксидов с водой непосредственно не взаимодействует.
Гидроксиды могут быть основными (основания), кислотными (кислородсодержащие кислоты) и амфотерными. Основные гидроксиды проявляют свойства оснований – NaOH, Ba(OH)2 и т. п.; кислотные гидроксиды проявляют свойства кислот – HNO3, H3PO4 и т. п.; амфотерные гидроксиды способны в зависимости от условий проявлять как основные, так и кислотные свойства – Zn(OH)2, А1(ОН)3 и т. п.
3.1 Основания
3.1.1 Определение.
Основания – это сложные соединения, состоящие, как правило, из металла и одной или нескольких гидроксильных групп. Основания при диссоциации в водных растворах дают только один вид анионов – гидроксид-анионы ОН–.
NaOH = Na+ + ОН–; Ва(ОН)2 = Ва2+ + 2ОН–.
3.1.2 Номенклатура и классификация оснований.
Названия основных гидроксидов составляются из слова «гидроксид» и русского названия элемента в родительном падеже. Например, LiOH – гидроксид лития, Са(ОН)2 – гидроксид кальция. Если атомы металлов, входящих в состав оснований, имеют переменную степень окисления (валентность), то в круглых скобках римскими цифрами указывается степень окисления (валентность) атома данного элемента: Fe(OH)2 – гидроксид железа (II), Cr(OH)2 – гидроксид хрома (II).
Основания можно подразделить по различным критериям: по растворимости в воде, по количеству гидроксогрупп, по степени электролитической диссоциации и т. д. Классификация оснований рассмотрена в таблице 5.
Таблица 5 – Классификация оснований по различным критериям
|
1. По растворимости в воде* | |
|
Растворимые в воде основания (щелочи) – образованы щелочными и щелочно-земельными мелаллами: LiOH, NaOH, CsOH, Sr(OH)2, КОН, RbOH, Ва(ОН)2, Ra(OH)2. Гидроксид таллия ТlOН также относится к щелочам. |
Нерастворимые – все остальные основания относятся к нерастворимым (например, Сu(ОН)2, Мn(ОН)2 и т. д.)
|
|
2. По количеству гидроксогрупп в формульной единице. Число гидроксильных групп, способных обмениваться на кислотный остаток, определяет кислотность основания | |
|
Однокислотные: LiOH, КОН, NaOH, RbOH, CsOH, а также гидроксид аммония NH4OH |
Многокислотные: Ba(OH)2, Mn(OH)2, La(OH)3 |
|
3. По степени электролитической диссоциации | |
|
Сильные Основания, образованные элементами s-семейства, кроме Be и Mg: LiOH, NaOH, КОН, RbOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2, CsOH, Ca(OH)2 |
Слабые Все остальные основания, а также NH4OH |
|
*Примечание: растворимое основание NH4OHявляется слабым основанием, тогда как Са(ОН)2относится к малорастворимым соединениям, но является сильным основанием | |