- •212000, Г. Могилев, пр. Мира, 43
- •2 Классификация неорганических веществ
- •2.1 Бинарные соединения
- •2.2 Оксиды
- •2.2.1 Определение. Состав и строение оксидов.
- •2.2.2 Классификация и номенклатура оксидов.
- •2.2.3 Физические свойства оксидов.
- •2.2.4 Химические свойства оксидов.
- •2.2.6 Применение оксидов.
- •3. Гидроксиды
- •3.1 Основания
- •3.1.1 Определение.
- •3.1.2 Номенклатура и классификация оснований.
- •3.1.3 Физические свойства оснований.
- •3.1.4 Химические свойства оснований.
- •3.1.5 Важнейшие основания.
- •3.1.6 Получение оснований.
- •3.1.6.1 Получение щелочей
- •3.2 Кислоты
- •3.2.1 Определение. Состав и строение кислот.
- •3.3.2 Классификация и номенклатура кислот.
- •3.3.2.4 По растворимости:
- •3.3.2.5 По стабильности:
- •3.3.2.6 По летучести:
- •3.2.3 Химические свойства кислот.
- •3.2.3.1 Реакции с металлами.
- •3.2.3.2 Реакции с основными и амфотерными оксидами.
- •3.2.3.3 Реакции с основаниями и амфотерными гидроксидами.
- •3.2.3.4 Реакции с солями.
- •3.2.4 Получение кислот.
- •3.2.4.1 Получение бескислородных кислот.
- •3.2.4.2 Получение кислородсодержащих кислот.
- •3.2.4.3 Получение слабых или летучих кислот.
- •3.3 Амфотерные гидроксиды
- •3.3.1 Основные понятия.
- •3.3.2 Амфотерные свойства гидроксидов некоторых элементов.
- •3.4 Соли
- •3.4.1 Определение. Классификация. Номенклатура.
- •3.3.2 Общие физические свойства солей.
- •3.4.3 Химические свойства средних солей.
- •3.4.3.1 Соли взаимодействуют с металлами.
- •3.4.3.5 Некоторые соли разлагаются при нагревании.
- •3.4.3.7 Соли подвергаются электролизу.
- •3.4.4 Получение средних солей.
- •3.4.5 Получение кислых солей, их особенности.
- •3.4.5.1 Получение кислых солей:
- •3.4.6 Важнейшие представители класса солей.
- •3.5 Связь между классами неорганических соединений
- •Список литературы
2.2 Оксиды
2.2.1 Определение. Состав и строение оксидов.
Оксиды – соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления –2.
Например, СаО – оксид кальция, SО3 – оксид серы (VI).
Следует отличать оксиды от пероксидов, в составе которых кислород находится в степени окисления –1. В этих соединениях атомы кислорода связаны друг с другом. Примеры: Н2О2 – пероксид водорода, ВаО2 – пероксид бария. По своей природе пероксиды представляют собой соли очень слабой кислоты пероксида (перекиси) водорода Н2О2.
Ионными можно считать практически лишь оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, остальные оксиды – ковалентные соединения (тип связи – ковалентная полярная). В случае ковалентной связи кристаллическая решетка оксида может быть атомной (например, в SiО2) или молекулярной (если рассматривать оксиды в твердом состоянии). Примерами последних могут быть: СО2, SО2 и т. д.
2.2.2 Классификация и номенклатура оксидов.
По функциональным признакам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные). Солеобразующие оксиды, в свою очередь, делятся на основные, кислотные и амфотерные (таблица 2).
Таблица 2 – Классификация солеобразующих оксидов по их кислотно-основному характеру
|
Солеобразующие оксиды | ||
|
Основные |
Амфотерные |
Кислотные |
|
Гидраты* основных оксидов – основания
|
Гидраты амфотерных оксидов – амфотерные гидроксиды |
Гидраты кислотных оксидов – кислоты |
|
Основные оксиды образованы металлами, причем степень окисления металла в оксиде, как правило, равна +1 или +2. Na2О, MgO, MnO Существуют исключения, например: BeO, ZnO, SnO (относятся к амфотерным оксидам) |
Амфотерные оксиды образованы металлами, причем степень окисления металла в оксиде равна +3 или +4. А12О3, Сг2О3, МnО2 Исключение: ВеО, ZnO, SnO – амфотерные оксиды |
Кислотные оксиды образованы: – неметаллами Р2О5, СО2, SО3 – металлами, причем степень окисления металла в оксиде равна +5, +6, +7 V2О5, CrО3, Мn2О7 |
|
* Примечание: гидраты – продукты соединения с водой, получаемые присоединением воды к данному веществу прямо или косвенно | ||
Иногда оксиды металлов, в которых степень окисления металла равна +2, являются амфотерными, например: ВеО, ZnO, SnO, PbO.
В то же время, некоторые оксиды, в которых степень окисления металла равна +3, являются основными, например: Y2О3, La2О3.
Несолеобразующие (безразличные) оксиды не имеют соответствующих гидратов, которые бы являлись кислотами или основаниями. Примеры: NO, N2О, CO, SiO.
Такие оксиды не проявляют ни кислотных, ни основных свойств.
Номенклатура оксидов соответствует номенклатуре бинарных соединений (см. пункт 2.1). Существуют т.н. двойные оксиды – оксиды, содержащие атомы элементов в различных степенях окисления:
Fe3О4 – оксид железа (II, III) – FeО∙Fe2О3;
Pb2O3 – оксид свинца (II, IV) – PbOPbO2.