3.3.2 Общие физические свойства солей.

При обычных условиях все соли – твердые вещества. Чаще соли не имеют цвета, но некоторые ионы придают солям характерную окраску:

Cu2+	– голубую	CrO42–	– желтую
Cr3+	– зеленую	Cr2O72–	– оранжево-красную
Fe3+	– чайного цвета	MnO4–	– красно-фиолетовую
Ni2+	– светло-зеленую	MnO42–	– зеленую

Растворимость солей различна. Практически все нитра­ты, соли Na, К, Rb, Cs и аммония NH₄⁺ растворимы. В то же время среди фосфатов и сульфидов растворимы толь­ко фосфаты и сульфиды щелочных металлов.

3.4.3 Химические свойства средних солей.

3.4.3.1 Соли взаимодействуют с металлами.

Более активные металлы (более активные восстано­вители) вытесняют менее активные из растворов их со­лей:

Zn + CuSО₄ = ZnSО₄ + Cu.

Активность металла в данном случае определяется по его положению в электрохимическом ряду напряжений металлов (см. приложение А):

Cu + ZnCl₂ .

Медь находится в ряду напряжений после цинка, реакция с образованием цинка не идет.

Внимание! Щелочные (Li, Na, К, Rb, Cs) и щелочно­земельные металлы (Са, Sr, Ва) реагируют с растворами солей иначе.

Сначала щелочной или щелочноземельный металл реагирует с водой раствора соли:

2Na + 2Н₂О = 2NaOH + H₂.

Образовавшаяся щелочь реагирует с раствором соли:

2NaOH + CuSО₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SО₄.

Так как в ходе первой реакции выделяется достаточ­ное количество тепла, гидроксид меди (II) разлагается (свойство нерастворимых гидроксидов):

Сu(ОН)₂ = СuО + Н₂O.

Таким образом, ожидаемого вытеснения менее актив­ного металла из соли не происходит, а протекают другие реакции.

3.4.3.2 Растворы солей реагируют со щелочами. Данные реакции рассматривались в теме подразделе 3.1.4.

3.4.3.3 Соли реагируют с кислотами. Данные реакции рассмат­ривались в подразделе 3.1.4.

3.4.3.4 Растворы солей реагируют друг с другом, если в резуль­тате реакции выпадает осадок (образуется нераствори­мая соль):

Ba(NО₃)₂ + Na₂SО₄ = BaSО₄↓+ 2NaNО₃

NaNО₃ + KCl .

Реакция не идет, т. к. не образуется осадка в результате реакции.

3.4.3.5 Некоторые соли разлагаются при нагревании.

В основ­ном, при нагревании разлагаются соли летучих кислот, например карбонаты (кроме карбонатов щелочных металлов) с образованием углекислого газа и оксида металла:

СаСО₃ = СаО + CО₂.

3.4.3.6 Некоторые соли подвергаются гидролизу в водных ра­створах, взаимодействуя с водой.

3.4.3.7 Соли подвергаются электролизу.

3.4.4 Получение средних солей.

1 Реакция взаимодействия оснований с кислотами

NaOH + HCl = NaCl + H₂O.

2 Реакция основного оксида и кислоты

Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O.

3 Реакция кислотного оксида со щелочью

CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O.

4 Реакция металла с неметаллом (получение солей бескис­лородных кислот). Например,

Cu + Cl₂ = CuCl₂; Fe +S = FeS.

5 Получение одних солей из других:

– по реакции замещения (см. пункт 3.2.3.1)

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂.

– по реакции обмена (см. пункт 3.4.3.4)

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl.