IV. Розчини. Кількісний склад розчинів

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 1

Доповніть

1. Згідно з теорією електролітичної дисоціації, сполуки, які дисоціюють у водному розчині з утворенням тільки катіонів водню, називаються…

2. Математичний вираз закону Освальда має вигляд …………………., де …….

3. Для рівняння електролітичної дисоціації оцтової кислоти вираз для константи дисоціації має вигляд……….

1. Встановіть відповідність

Електроліт	Ступіть дисоціації
1) сильний 2) середньої сили 3) слабкий	а) від 0,3 до 0,03 б) від 1 до 0,3 в) менше 0,03

Виберіть правильну відповідь

5. _{В 750 мл розчину міститься 126 г азотної кислоти. Молярна концентрація (у моль/л) цього розчину кислоти дорівнює 1) 2,67 2) 0,67 3) 0,0027 4) 0,067.}

6. Маса (у грамах) сульфату натрію, яку потрібно узяти, щоб приготувати розчин об'ємом 5 л з масовою часткою Na₂SО₄ 8% (густина розчину 1,075 г/мл), дорівнює 1) 4300 2) 43 3) 430 4) 4,3.

7. Молярна частка речовини в розчині, одержаному розчиненням 1 моль цієї речовини у воді об'ємом 162 мл, дорівнює 1) 0,9 2) 0,1 3) 0,8 4) 0,2.

8. Молярна концентрація (моль/л) 5%-ного розчину хлориду кальцію (густина розчину становить 1 г/см³) дорівнює 0,45 2) 0,90 3) 1,80 4) 0,225.

9. Об'єм (у літрах) 12% -ного розчину гідроксиду калію густиною 1,1 г/мл, який можна приготувати з 2 л 44% -ного розчину КОН густиною 1,5 г/мл, дорівнює 1) 10,0 2) 13,2 3) 0,1 4) 1,0.

10. Кількість мл 35%-ного розчину соляної кислоти густиною 1,18 г/см³, яку необходімо узяти для приготування 2 л її 0,1М розчину, дорівнює 1) 17,7 2) 177 3) 354 4) 35,4.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 2

Доповніть

1. Згідно з теорією електролітичної дисоціації, сполуки, які дисоціюють у водному розчині з утворенням тільки аніонів гідроксилу, називаються…

2. Сильними електролітами є такі кислоти …………………………….

3. Розчинні у воді основи називаються………. До них відносяться такі…………

4. Встановіть відповідність

Закон	Математичний вираз
1) Оствальда 2) діючих мас 3) ступінь дисоціації 4) математичний вираз для визначення активності іонів	а) б) в) г)

Виберіть правильну відповідь

5. Масу води (у грамах), яку необхідно додати до 200 мл 0,5 М розчину азотної кислоти для отримання її 0,2 М розчину, дорівнює 1) 200 2) 500 3) 300 4) 400.

6. Молярна частка глюкози С₆Н₁₂О₆ в її 36%-ному водному розчині дорівнює 1) 0,037 2) 0,053 3) 0,128 4)0,241.

7. Для повного розчинення 24,3 г Mg буде потрібно об'єм (у мл) 15% -ного по масі розчину H₂SO₄ з густиною 1,10 г/мл який дорівнює 1) 362 2) 278 3) 594 4) 438.

8. На осадження іонів С1^- з розчину, який містить 0,924 г NaCl витрачено 16 мл розчину AgNO₃. Молярна концентрація розчину нітрату аргентуму дорівнює 1) 0,5 2) 1,5 3) 1,0 4) 0,1.

9. Розчин об'ємом 250 мл містить гідроксид калію масою 7 г. Молярна концентрація цього розчину дорівнює 1) 0,4 2) 0,3 3) 0,5 4) 0,2.

10. Маса (у грамах) гідроксиду натрію, яку необхідно узяти для приготування розчину об'ємом З л з масовою часткою гідроксиду натрію 10% (густина розчину 1,115 г/мл), дорівнює 1)334,5 2) 669,0 3) 167,8 4) 1286,5.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 3

Доповніть

1. Сильними основами є такі…………………………………

2. Ефективну, умовну концентрацію, згідно з якою іони діють у хімічних реакціях, позначають терміном …

3. Сполуки, які дисоціюють у водному розчині з утворенням катіонів металу та аніонів кислотного залишку називаються …

4. Встановіть відповідність

Тип дисперсної системи	Дисперсійне середовище та дисперсна фаза
1) суспензія 2) емульсія 3) піна 4) аерозоль	а) рідина - газ б) газ - рідина в) рідина – тверде тіло г) рідина - рідина

Виберіть правильну відповідь

5. Молярна частка етилового спирту в розчині, що містить С₂Н₅ОН масою 92 г і 8 моль води дорівнює 1) 0,5 2) 0,4 3) 0,3 4) 0,2.

6. _{Молярна концентрація (у моль/л) 1%-ного розчину сульфіту натрію з густиною 1 г/см}³ _{дорівнює 1) 0,07 2) 0,14 3) 0,21 4)0,28.}

7. _{На реакцію з 0,8765 г Na2CO3 витратили 24,2 мл розчину сульфатної кислоти. Молярна кон центрація розчину сульфатної кислоти дорівнює 1) 0,56 2) 0,68 3) 0,34 4) 1,02.}

8. Є 40%-ний розчин з густиною 1,43 г/см³. Об'єм (у мл) цього розчину, який буде потрібно для приготування 10 літрів 15%-ного розчину з густиною 1,16 г/мл, дорівнює 1) 4563 2) 1521 3) 6084 4) 3042.

9. _{Розчин об'ємом 200 мл містить сечовину CO(NH2)2 масою 6 г. Молярна концентрація (у моль/л) цього розчину дорівнює 1) 1,0 2) 0,5 3) 0,25 4) 0,75.}

10. _{Кількість мл 10%-ного розчину сульфатної кислоти густиною 1,6 г/см}³_{, необхідна для приготування 100 мл її 0,001 М розчину, дорівнює 1) 6,1 2) 0,61 3) 0,061 4) 1,22.}

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 4

Доповніть

1. Коефіцієнт активності залежить від …

2. Число іонів водню, які відщеплюються внаслідок дисоціації кислоти, визначають …

3. Система, в якій швидкість розчинення (Vр) менше швидкості кристалізації (Vкр), називається …

4. Встановіть відповідність

Ступені дисоціації	Відповідні рівняння дисоціації
1) перший ступінь 2) другий ступінь 3) третій ступінь	а) б) в)

Виберіть правильну відповідь

5. _{У 2 л води розчинили при н.у. 11,2 л газу – хлориду гідрогену. Масова частка (у %) хлоридної кислоти в одержаному розчині дорівнює 1) 2,3 2) 0,9 3) 9,0 4)4,5.}

6. _{Кількість гідроксиду натрію (у грамах), яку необхідно узяти, щоб приготувати розчин об'ємом 2 л з масовою часткою NаOH 20% (густина розчину 1,32 г/мл), дорівнює 1) 366 2) 792 3) 264 4) 528.}

7. _{Молярна частка води, в розчині, що містить речовину масою 324 г і 108 мл води (молярна маса речовини 81 г/моль), дорівнює 1) 0,4 2) 0,6 3) 0,3 4) 0,7.}

8. Об'єм (у мл) 37%-ного розчину НС1 з густиною 1,19 г/см³, який необхідно узяти для нейтралізації 5 л 0,2 М розчину Са(ОН)₂ дорівнює 1) 6632 2)167 3) 1658 4) 4974.

9. _{Для повного розчинення 54 г А1 потрібно об'єм (у мл) 15%-ного по масі розчину H2SO4 з густиною 1,10 г/мл, який дорівнює 1) 3564 2) 891 3) 2673 4) 1782.}

10. _{Молярна концентрація (у моль/л) 2 %-ного розчину сульфатної кислоти (густина розчину 1 г/см}³_{) дорівнює 1) 0,1 2) 0,2 3) 0,3 4) 0,4.}

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 5

Доповніть

1. Основні солі дисоціюють на ……

2. Система, в якій швидкість розчинення (Vр) менше швидкості кристалізації (Vкр), називається …

3. Кількість грам або міліграм розчиненої речовини в 1 см³ розчину називається …

4. Встановіть відповідність

Виберіть правильну відповідь

1) масова частка 2) молярна концентрація 3) молярна концентрація еквіваленту (еквівалентна концентрація) 4) моляльна концентрація

а) кількість молей розчиненої речовини в 1 літрі розчинника б) кількість грамів розчиненої речовини в 100 г розчину в) кількість молей розчиненої речовини в 1 літрі розчину г) кількість молярних мас еквівалентів розчиненої речовини в 1 літрі розчину

5. _{Змішали 2 л 60%-ного розчину сульфатної кислоти густиною 1,5 г/см}³ _{та 3 л 14%-ного розчину цієї ж кислоти густиною 1,12 г/см}³_{. Молярна концентрація (у моль/л) кислоти в одержаному розчині дорівнює 1) 4,63 2) 2,3 3) 6,94 4) 3 47.}

6. Кількість мілілітрів 10%-ного розчину сульфатної кислоти з густиною 1,07 г/мл, яка буде потрібна для приготування 2 л розчину цієї ж кислоти з молярною концентрацією 2 моль/л дорівнює 1) 666 2) 1332 3) 3664 4) 4996.

7. _{Випарували розчин масою 800 г. Маса сухого залишку склала 64 г. Масова частка (у %) речовини у початковому розчині дорівнювала 1) 7 2) 8 3) 9 4) 10.}

8. _{Після випаровування 3 кг 10%-ного розчину сульфату натрію маса (у грамах) кристалогідрату Na2S04•10Н2О, що залишився, дорівнює 1) 300 2) 322 3) 456 4) 680.}

9. _{Для повного осадження BaSО4 з 100 г 15% -ного (по масі) розчину ВаС12 було потрібно 14,4 мл H2SO4. Молярна концентрація (у моль/л) розчину H2SO4 дорівнює 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6.}

10. _{На реакцію з КС1, що міститься в 10 мл розчину, витрачено 45 мл 0,02М розчину AgNO3. Маса (у грамах) солі KCl, що міститься в 1 л її розчину, дорівнює 1) 6,7 2) 5,8 3) 4,2 4)3,6.}

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 6

Доповніть

1. Ненасичений розчин – це …

2. Кислі солі дисоціюють на …….

3. Кількісна характеристику будь-якого розчину, яка вказує на масу або кількість розчиненої речовини, що міститься в одиниці маси або об’єму розчину або розчинника називається …

4. Встановіть відповідність

Дисперсна система	Розмір частинок
1) істинний розчин 2) колоїдний розчин 3) грубодисперсна система	а) від 10-9 до 10-7 м б) менше 10-9 в) від 10-7 до 10-6 м

Виберіть правильну відповідь

5. _{Розчин об'ємом 250 мл містить фторид натрію масою 10,5 г. Молярна концентрація (у моль/л) цього розчину дорівнює 1) 0,25 2) 0,5 3) 0,75 4) 1,0.}

6. _{Маса хлориду калію (у грамах), яку необхідно узяти, щоб приготувати розчин об'ємом 800 мл з масовою часткою КС1 10% (густина розчину 1,12 г/мл), дорівнює 1) 82 2) 90 3) 104 4) 126.}

7. _{Молярна частка води в розчині, що містить фторид берилію BeF2 масою 94 г і 144 мл води, дорівнює 1) 0,2 2) 0,3 3)0,7 4)0,8.}

8. _{Молярна концентрація (у моль/л) 1%-ного розчину ортофосфатної кислоти густиною 1 г/см}³ _{дорівнює 1) 0,1 2) 0,2 3) 0,3 4) 0,4.}

9. _{Об'єм (у мл) 96%-ної сульфатної кислоти густиною 1,84 г/мл, необхідний для приготування 10 л 10%-ного розчину цієї кислоти з густиною 1,1 г/мл, дорівнює 1) 623,0 2) 316,5 3) 939,5 4) 469,7.}

10. _{Кількість мл 20% -ного розчину соляної кислоти з густиною 1,1 г/см}³_{, необхідне для приготування 250 мл 0,1 М розчину цієї кислоти, дорівнює 1) 8,28 3) 12,42 2)4,14 4)24,84.}

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 7

Доповніть

1. Насичений розчин – це …

2. Виділення речовини при охолодженні насиченого розчину називають …

3. Відношення кількості іонів, які розпалися в процесі електролітичної дисоціації до загальної кількості молекул цієї речовини називається

4. Встановіть відповідність

1) масова частка 2) молярна концентрація 3) молярна концентрація еквіваленту (еквівалентна концентрація) 4) моляльна концентрація

а) кількість молей розчиненої речовини в 1 літрі розчинника б) кількість грамів розчиненої речовини в 100 г розчину в) кількість молей розчиненої речовини в 1 літрі розчину г) кількість молярних мас еквівалентів розчиненої речовини в 1 літрі розчину

Виберіть правильну відповідь

5. Щоб одержати 7%-ний розчин сульфату феруму (ІІ), в 200 мл води треба розчинити залізний купорос масою 1) 27,5 г 2) 14,0 г 3) 15,0 г 4) 24,3 г

6. _{Масова частка (у %) хлороводню в розчині, що містить в одному об'ємі води 450 об'ємів хлороводню (при н.у.), дорівнює 1)42,3 2) 21,1 3) 36,8 4) 15,2.}

7. _{Маса (у грамах) нітрату міді, що реагує з 50 мл 0,2 М розчину гідроксиду натрію при утворенні гідроксиду міді (II), дорівнює 1) 0,40 2) 0,93 3) 0,46 4) 1,28.}

8. _{При додаванні до 400 мл 0,5 М розчину СаС12 надлишку розчину соди випадає осад СаСО3 масою (у грамах) 1) 20 2) 30 3) 40 4) 50.}

9. _{Об'єм (у літрах) 4 М розчину НС1, який буде потрібно для взаємодії з надлишком карбонату кальцію з метою отримання 10 л СО2 (зміряного при н.у.) дорівнює 1) 0,335 2) 0,669 3) 0,446 4) 0,223.}

10. _{Водний розчин об'ємом 400 мл містить етиловий спирт С2Н5ОН масою 32 г. Молярна концентрація (у моль/л) цього розчину дорівнює 1) 1,25 2) 2,50 3) 0,67 4) 1,92.}

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 8

Доповніть

1. Кількість молей розчиненої речовини в 1 літрі розчинника називають …

2. Маса газу, який розчиняється при сталій температурі в даному об’ємі рідини, прямо пропорційна парціальному тиску газу – це закон ……

3. Сукупність усіх процесів, які виникають внаслідок появи в розчиннику розчиненої речовини, називають …….

4. Встановіть відповідність

Тип розчину	Визначення
1) ненасичений 2) насичений 3) перенасичений	а) система, в якій швидкість розчинення більше швидкості кристалізації б) система, в якій швидкість розчинення дорівнює швидкості кристалізації в) система, в якій швидкість розчинення менше швидкості кристалізації

Виберіть правильну відповідь

5. _{800 мл розчину з густиною 1,5 г/мл містить 360 г розчиненої речовини. Масова частка (у %) розчиненої речовини в цьому розчині дорівнює 1) 15 2) 25 3) 30 4) 35.}

6. _{Масова частка (у %) сульфатної кислоти в розчині, в якому молярна концентрація C(H2SO4) = 2 моль/л (густина розчину 1,29 г/мл), дорівнює 1) 15,2 2) 13,8 3) 16,9 4) 21,4.}

7. _{Для приготування 10 літрів 15% -ного розчину деякої речовини з густиною 1,16 г/мл необхідно узяти об'єм (у мл) 40% -ного розчину цієї ж речовини з густиною 1,43 г/мл, який дорівнює 1) 30,42 2) 3042 3) 1740 4) 3437.}

8. _{Кількість мл 96%-ного розчину сульфатної кислоти (густина 1,84 г/см}³_{), необхідна для приготування 10 л її децимолярного розчину, дорівнює 1) 357,0 2) 555,0 3) 55,5 4) 35,7.}

9. _{У розчині масою 40 г з масовою часткою речовини 0,05 маса розчинника (у грамах) дорівнює 1) 32 2) 34 3) 38 4) 36.}

10. _{Маса (у грамах) хлориду барію, яка вступає в реакцію з 200 мл 0,1М розчину сульфату калію, дорівнює 1) 6,24 2) 2,08 3) 4,16 4) 8,32.}

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 9

Доповніть

1. Система, в якій швидкість розчинення (Vр) менше швидкості кристалізації (Vкр), називається …

2. Здатність даної речовини розчинятися в даному розчиннику називається …

3. Речовини, що розпадаються в розчинах або розплавах на позитивно заряджені (катіони) і негативно заряджені іони (аніони), називаються …

4. Встановіть відповідність

Тип дисперсної системи	Характеристика
1) суспензія 2) емульсія 3) піна	а) рідини, які не змішуються б) дисперсійна фаза тверді частинки, дисперсійне середовище - рідина в) складається із бульбашок, заповнених газом та відокремлених одна від одної рідкими або твердими дуже тонкими плівками

Виберіть правильну відповідь

5. Масова частка розчину дорівнює, якщо він одержаний змішуванням розчинів масами 200 і 250 г з масовими частками 10 і 40 % відповідно 25,4 %; 2) 26,7 %; 3) 31,3 %; 4) 27,5 %.

6. Еквівалентна концентрація сульфатної кислоти дорівнює, якщо її титр 0,049 г/см³ 1) 0,1 моль/дм³; 2) 1 моль/дм³; 3) 0,5 моль/дм³; 4) 1,2 моль/дм³.

7. Маса мідного купоросу, яку необхідно розчинити для приготування 0,5 літра 0,1 М розчину, становить 1) 12,5 г 2) 25 г 3) 16 г 4) 8 г

8. _{Є 200 г 10%-ного (по масі) розчину амоніаку. Об'єм (при н.у.) NH3 (у літрах), який необхідно розчинити в цьому розчині для збільшення концентрації амоніаку до 15% (мас), дорівнює 1) 3,46 2) 15,81 3) 10,38 4) 13,84}

9. _{Об’єм (у мл) 10%-ного розчину хлоридної кислоти, густина якого 1,05 г/мл, потрібний для повної нейтралізації гідроксиду натрію, що міститься в 100 мл 2% -ного розчину з густиною 1,022 г/мл, дорівнює 1) 45,56 2) 35,52 3) 17,76 4) 53,28.}

10. _{Якщо розчинити 100 літрів амоніаку в 1 літрі води, то масова частка отриманого розчину буде 1) 1% 2) 7% 3) 14% 4) 99%.}

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 10

Доповніть

1. Розчинник та розчиненні в ньому речовини називаються …

2. Формула є математичним виразом закону ….

3. Кількість грам або міліграм розчиненої речовини в 1 см³ розчину називається …

4. Встановіть відповідність

1) масова частка 2) молярна концентрація 3) молярна концентрація еквіваленту (еквівалентна концентрація) 4) моляльна концентрація

а) кількість молей розчиненої речовини в 1 літрі розчинника б) кількість грамів розчиненої речовини в 100 г розчину в) кількість молей розчиненої речовини в 1 літрі розчину г) кількість молярних мас еквівалентів розчиненої речовини в 1 літрі розчину

Виберіть правильну відповідь

5. _{Розчин об'ємом 500 мл містить метиловий спирт СН3ОН масою 4 г. Молярна концентрація (у моль/л) цього розчину дорівнює 1) 0,25 2) 0,50 3) 0,37 4) 0,75.}

6. _{Маса Na3P04 (у грамах), необхідна для приготування 1700 г 25%-ного розчину фосфату натрію, дорівнює 1) 42,5 2) 425 3) 1,47 4) 147.}

7. _{Масова частка (у %) гідроксиду калію в розчині, в якому його молярна концентрація 2 моль/л (густина розчину 1,08 г/мл), дорівнює 1) 10,37 2) 5,18 3) 15,55 4) 20,73.}

8. _{Об'єм води (у мл), який необхідно додати до 500 мл 40% -ного розчину азотної кислоти з густиною 1,25 г/мл для отримання її 10%-ного розчину, дорівнює 1) 1282 2) 1534 3) 937 4) 1875.}

9. _{Кількість мл 40%-ного розчину гідроксиду калію з густиною 1,4 г/см}³_{, яка буде потрібна для приготування 500 мл 1М розчину цього лугу, дорівнює 1) 25,0 2) 37,5 3) 50,0 4)62,5.}

10. _{Кількість мл 56%-ного розчину КОН з густиною 1,615 г/мл, яку потрібно узяти, щоб, приготувати 1 л розчину з Т = 0,904 г/мл, дорівнює 1) 904,2 2) 758,4 3) 999,6 4) 356,3.}

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 11

Доповніть

1. Система, в якій швидкість кристалізації (Vкр) більше швидкості розчинення (Vр) називається …

2. Дисперсні системи, в яких дисперсною фазою є тверда речовина, а дисперсійним середовищем – рідина, при цьому тверда речовина та рідина нерозчинні одна в одній, називаються…

3. Кількісна характеристику будь-якого розчину, яка вказує на масу або кількість розчиненої речовини, що міститься в одиниці маси або об’єму розчину або розчинника називається …

4. Виберіть правильну відповідь

1) масова частка це

а) кількість молей розчиненої речовини в 1 літрі розчинника б) кількість грамів розчиненої речовини в 100 г розчину в) кількість молей розчиненої речовини в 1 літрі розчину г) кількість грамів розчиненої речовини в 100 г розчинника

5. Молярна концентрація (моль/дм³) розчину дорівнює, якщо 12 г хлориду калію розчинили в 150 см³ розчину 1) 1,07; 2) 1,15; 3) 0,92; 4) 1,03.

6. Масова частка розчину нітрату заліза, одержаного змішенням розчинів нітрату заліза масами 120 і 150 г з масовими долями 12 і 24 % відповідно, дорівнює 1) 18,7 %; 2) 25,4 %; 3) 32,5 %; 4) 43,5 %.

7. Еквівалентна концентрація соляної кислоти дорівнює, якщо її титр 0,00365 г/см³ 1) 0,1 моль/дм³; 2) 1 моль/дм³; 3) 0,5 моль/дм³; 4) 1,2 моль/дм³.

8. _{Масова частка (у %) розчину сульфату міді, одержаного розчиненням мідного купоросу (CuS04 • 5Н2О) масою 5 г у воді масою 36 г, дорівнює 1) 8,4 2) 5,6 3) 4,2 4) 7,8.}

9. _{Маса (у грамах) SO3, який необхідно розчинити в 400 г Н2О для отримання 15%-ного по масі розчину H2SO4, дорівнює 1) 24,6 2)55,8 3) 37,4 4) 61,3.}

10. _{Об’єм (у мл) 10%-ного розчину хлориду барію з густиною 1,09 г/мл, який буде потрібно для реакції з сульфатом натрію, що міститься в 20,0 мл 10%-ного розчину з густиною 1,07 г/мл, дорівнює 1) 28,7 2) 57,4 3)32,8 4)287.}

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 12

Доповніть

1. Молярна концентрація еквівалента (еквівалентна або нормальна концентрація) показує…

2. Якщо в 100 г води розчиняється більше 10 г речовини, то таку речовину називають….

3. Речовини, розчини яких проводять електричний струм, називаються…

4. Виберіть правильну відповідь

1) молярна концентрація - це

а) кількість молей розчиненої речовини в 1 літрі розчинника б) кількість грамів розчиненої речовини в 100 г розчину в) кількість молей розчиненої речовини в 1 літрі розчину г) кількість грамів розчиненої речовини в 100 г розчинника

5. _{Об’єм (у мл) 10%-ного розчину хлориду барію з густиною 1,09 г/мл, який буде потрібно для реакції з сульфатом натрію, що міститься в 20,0 мл 10%-ного розчину з густиною 1,07 г/мл, дорівнює 1) 28,7 2) 57,4 3) 32,8 4) 287}

6. _{Розчин об'ємом 200 мл містить сульфід калію K2S масою 55 г. Молярна концентрація (у моль/л) цього розчину дорівнює 1) 1,25 2) 2,5 3) 3,0 4) 2,75.}

7. _{В 1 літрі води розчинили 25,6 г мідного купоросу. Молярна концентрація розчину складає 1) 0,1 2) 0,05 3) 0,2 4) 0,17.}

8. _{Молярна концентрація столового оцету (9%-ний розчин оцетової кислоти з густиною 1 г/см}³_{) становить 1) 0,5 моль/л 2) 1 моль/л 3) 1,5 моль/л 4) 2 моль/л.}

9. _{При 20º С у воді, яка знаходиться в контакті з повітрям, може розчинитися 8,1 мг\л кисню. Молярна концентрація такого розчину складає 1) 12,7•10}^-5 _{2) 25,3•10}^-5 _{3) 5,6•10}^-4 _{4) 25,3•10}^-4_.

10. _{Концентрація іонів магнію у водах Світового океану становить 0,0528 моль/л. В м}³ _{морської води чистого магнію міститься 1) 1,27 г 2) 1, 27 кг 3) 0,63 кг 4) 0,63 г}

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 13

Доповніть

1. Якщо в 100 г води розчиняється менше 0,01 г речовини, то таку речовину називають…

2. Маса газу, який розчиняється при сталій температурі в даному об’ємі рідини, прямо пропорційна парціальному тиску газу – це закон ……

3. Сукупність усіх процесів, які виникають внаслідок появи в розчиннику розчиненої речовини, називають …….

4. Виберіть правильну відповідь

1) моляльна концентрація - це

а) кількість молей розчиненої речовини в 1 літрі розчинника б) кількість грамів розчиненої речовини в 100 г розчину в) кількість молей розчиненої речовини в 1 літрі розчину г) кількість грамів розчиненої речовини в 100 г розчинника

5. Розчин об'ємом 100 мл містить сульфат купруму масою 16 г. Молярна концентрація (у моль/л) цього розчину дорівнює 1) 2 2) 1 3) 0,5 4) 0,25.

6. Масова частка (у % ) розчину КС1, що містить 53 г КС1 в 0,5 л розчину що має густину 1,063 г/см³, дорівнює 1) 10 2) 20 3) 15 4) 25.

7. Масова частка (у %) розчину сульфату феруму (III) з молярною концентрацією 0,8 моль/л (густина розчину 1 г/мл) дорівнює 1) 8,56 2) 3,12 3) 31,2 4) 14,4.

8. До 100 мл 50%-ного розчину сульфатної кислоти густиною 1,4 г/см³ додали послідовно 100 мл 10%-ного розчину цієї ж кислоти з густиною 1,07 г/см³ і 3 л води. Молярна концентрація (у моль/л) одержаного розчину дорівнює 1) 0,32 2) 0,45 3) 0,67 4) 0,26.

9. Для приготування 13 л 0,15 М розчину фосфатної кислоти потрібно 35%-ного розчину Н₃РО₄ з густиною 1,216 г/мл об'ємом (у мл) 1) 449 2) 628 3) 845 4) 526.

10. Маса (г) 5 % розчину нітрату калію, в якому слід розчинити 19 г нітрату калію, щоб отримати 15 % розчин, дорівнює 1) 154,8 2) 174,2 3) 116,6 4) 161,5.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 14

Доповніть

1. Кількість теплоти, яка виділяється або поглинається при розчиненні одного моля речовини за даних умов, називають…

2. Процес розпаду молекул електроліту на іони називають…

3. Розчин, який знаходиться в рівноважному стані з речовиною, що розчиняється, називають…

4. Встановіть відповідність

Теорії розчинення	Положення
1) фізична 2) хімічна	а) розчин – хімічна сполука б) розчин – це суміш газів в) розчинник та розчинена речовина не змінюють своєї природи

Виберіть правильну відповідь

5. Молярна концентрація (моль/дм3) 0,6 н. розчину сульфату цинку дорівнює 1) 0,8 2) 0,5 3) 0,2 4) 0,3.

6. Масова частка (в %) сульфатної кислоти, отриманої змішуванням розчинів сульфатної кислоти масами 300 і 500 г з масовими долями 20 і 40 % відповідно, дорівнює 1) 10,5 2) 11,5 3) 20,3 4) 32,5.

7. Еквівалентна концентрація сульфатної кислоти дорівнює, якщо її молярність 0,1 моль/дм³ 1) 0,5 моль/дм³ 2) 0,4 моль/дм³ 3) 0,1 моль/дм³ 4) 0,2 моль/дм³.

8. Масова частка розчину, якщо 25 г гідрокарбонату натрію розчинили в 120 г води, дорівнює 1) 17,24 % 2) 15,37 % 3) 18,56 % 4) 14,52 %.

9. Молярна концентрація розчину сульфату заліза(II), якщо він масою 2,8 г знаходиться в 200 см³ розчину, дорівнює 1) 0,15 моль/дм³; 2) 0,09 моль/дм³; 3) 0,05 моль/дм³; 4) 0,24 моль/дм³.

10. Масова частка розчину сульфату алюмінію, одержаного змішенням розчинів масами 100 і 250 г з масовими долями 15 і 20 % відповідно, дорівнює 1) 18,57 % 2) 22,24 % 3) 32,51 % 4) 43,45 %.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 15

Доповніть

1. Дисперсна система, утворена крапельками однієї рідини, які розподілені в іншій рідині з дуже низькою взаємною розчинністю, називається ….

2. Відношення числа молекул, що розпалися на іони, до загального числа молекул розчиненої речовини, називається ….

3. Виділення речовини при охолодженні насиченого розчину називають …

4. Встановіть відповідність

Дисперсна система	Розмір частинок
1) істиний розчин 2) колоїдний розчин 3) грубодисперсна система	а) від 10-9 до 10-7 м б) менше 10-9 в) від 10-7 до 10-6 м

Виберіть правильну відповідь

5. Маса (у грамах) Na₂SО₄•10Н₂О, яку необхідно розчинити в 800 г води для отримання 10% -ного (по масі) розчину Na₂S0₄, дорівнює 1) 134,6 2)368,23) 234,6 4) 56,8.

6. Об'єм (у мл) 20% -ного розчину соляної кислоти з густиною 1,1 г/мл, який потрібно для повного розчинення 10 г карбонату кальцію, дорівнює 1) 33,2; 2) 332; 3) 66,4; 4) 664

7. Масова частка розчину нітрату срібла, одержаного змішенням розчинів нітрату срібла масами 150 і 250 г з масовими долями 20 і 40 % відповідно, дорівнює 1) 15,5 %; 2) 25,4 %; 3) 32,5 %; 4) 43,5 %.

8. Молярна концентрація розчину сульфату заліза(II) дорівнює, якщо він масою 2,8 г знаходиться в 200 см³ розчину 1) 0,15 моль/дм³; 2) 0,09 моль/дм³; 3) 0,05 моль/дм³; 4) 0,24 моль/дм³.

9. Масова частка розчину сульфату алюмінію, одержаного змішенням розчинів масами 100 і 250 г з масовими долями 15 і 20 % відповідно, дорівнює 1) 18,57 %; 2) 22,24 %; 3) 32,51 %; 4) 43,45 %.

10. Еквівалентна концентрація (моль/дм³) 0,7 М розчину сульфатної кислоти дорівнює 1) 0,7; 2) 1,4; 3) 0,35; 4) 2,1.