Экзамен - Шпаргалки - Уравнения реакций - 2008 / Кислородосодержащие кислоты

Кислородосодержащие кислоты

W + 1 HClO хлорноватистая

W + 3 HClO2 хлористая

W + 5 HClO3 хлорноватая

W + 7 HClO4 хлорная

W + 1 HBrO бромноватистая

W + 5 HBrO3 бромнаватая

W + 1 HIO иодноватистая

W + 5 HIO3 йодноватая

W + 7 H5IO6 йодная

5 Ba(IO3)2 =t= Ba5(IO6)2 + 4 I2 + 9O2

Ba5(IO6)2 + H2SO4 = BaSO4 + H2IO6

В ряду кислот HClO, HBrO, HIO сила кислот ослабевает

Водные растворы этих кислот подвергаются постепенному разложению.

3H Hal O = 2H Hal + H Hal O3

H Hal O = Hal + H Hal O3 + H2O

H Hal O + 5 H Hal = 5 Hal2 + 3 H2O

H Hal O – Сильный окислитель

5 HClO + 2I2 + H2O = 5 HCl + 2HIO3

3 KClO =t = 2 KCl + KСlO3

3NaBrO =t= 2NaBr + NaBrO3

Окислительная способность в ряду Н Hal О и их солей уменьшается (Hal – Cl, Br, I)

HClO2 в свободном виде не устойчива ее ангидрид неизвестен. Разлагается даже в разбавленных растворах.

3HClO2 = Cl2 + HClO3 + H2O

HClO3 и HBrO3 существуют только в растворах.

Устойчивость кислот в ряду HClO3 - HBrO3 – HIO3 возрастает, а сила уменьшается

H Hal O3 – их соли сильные окислители

4P + 10 NaClO3 = P4O10 + NaCl

KclO3 =MnO2 = KCl + O2

KclO3 =t= KCl + KclO4

HClO4 – в свободном состоянии известна, при нагревании разлагается со взрывом, кислота сильная

HClO4 = ClO2 + O2 + H2O

или

HClO4 = Cl2 + O2 + H2O

H5IO6 – слабая кислота, пяти-основная (5 видов солей)