ХИМИЯ / бакалавры экз. вопр. кораблестроение

Экзаменационные вопросы по дисциплине “Химия”

По направлению подготовки 180100

По профилю подготовки 180101,180103,180201

Гр. 1130, 1132, 1133

Тема 1. Основные понятия и законы химии.

1. Определение химии как науки. Значение химии в изучении природы и развитии техники. Основные понятия и определения: молекула, атом, химический элемент.

2 Основные законы химии: закон сохранения массы и энергии, закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон эквивалентов.

3. Основные газовые законы. Закон Авогадро. Моль. Мольный объем.

4. Основные классы неорганических соединений: оксиды, гидроксиды, соли

Тема 2. Строение вещества

5. Открытия, подтверждающие сложность строения атома. Модели атома.

6. Квантово- механическая модель атома.

7. Теория четырёх квантовых чисел. Их физический смысл.

   8. Порядок заполнения уровней, подуровней. Правило Гунда, Паули. Валентность.

9. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева в свете строения атома.

10. Ядро атома. Электрон. Параметры атома (радиус, заряд, электроотрицательность). Периодичность изменения свойств в периодической системе Д.И. Менделеева.

11. Химическая связь. Основные типы и характеристики связи. Ковалентная и ионная связь.

12.Агрегатное состояние вещества. Металлическая связь. Химическая связь в полупроводниках и диэлектриках.

Тема 3. Химическая термодинамика и кинетика.

13. Основные понятия и определения термохимии. Функции состояния системы.

14 Энтальпия. Закон Гесса. Термохимические расчёты.

15. Кинетика химических процессов. Основные понятия и определения. Гомогенные и гетерогенные реакции.

16. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

17.Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

18. Цепные реакции. Фотохимические процессы.

19 Гомогенный и гетерогенный катализ. Автокатализ. Ферментативный катализ.

Тема 4. Растворы.

20. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Суспензии, эмульсии.

21.Способы выражения концентрации растворов. Растворимость.

22.Сильные, слабые электролиты. Водородный показатель.

Тема 5. Электрохимические процессы.

23. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Важнейшие окислители и восстановители.

24. Основные определения и понятия электрохимии.

25. Возникновение двойного электрического слоя на границе металл – электролит. Уравнение Нернста.

26. Ряд напряжений металлов.

27. Химические источники тока. Гальванические элементы. Аккумуляторы.

28. Электролиз, различные случаи электролиза растворов и расплавов.

29. Практическое значение процессов электролиза. Закон Фарадея.

30. Виды коррозионных разрушений.

31. Виды коррозии по механизму взаимодействия с окружающей среды.

32. Химическая коррозия. Условия её возникновения.

33. Способы защиты металлов и сплавов от коррозии.

Тема 6. Химическая идентификация и анализ вещества.

23. Идентификация катионов и анионов. Количественный анализ, гравиметрический

24. Инструментальные методы анализа. Электрохимические методы.

Тема 7. Свойства металлов и их соединений.

23. Физические и химические свойства металлов. Получение металлов.

24. Способы получения металлов. Применение металлов и их соединений в технике.

Тема 8. Полимерные материалы и их применение.

38 Полимерные материалы и их физико – химические свойства.

39 Природные и синтетические высокомолекулярные соединения.

40. Физико- химические свойства полимеров. Применение полимерных материалов.

Тема 9. Заключение.

41 Охрана водного и воздушного бассейна. 42.Методы очистки сточных вод.

Экзаменационные вопросы утверждены на заседании кафедры №9 от 07 декабря 2011 года, протокол № 6.

Зав. кафедрой № 9 Аин Е.М.

проф., к.т.н.

Составила вопросы Белозёрова Т.И.

Доцент, к.т.н.

23. Примеры задач, предлагаемых на экзамене

ТЕМА 2. Химическая термодинамика и кинетика

2.1. Внутренняя энергия и энтальпия вещества.

1). Определить стандартную энтальпию образования , исходя из уравнения:

2). При восстановлении 12,7 г. оксида меди (II) углём (с образованием CO) поглощается 8,24 кДж. Определить образования CuO.

2.2. Химическая кинетика

1). При С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,0, рассчитать, за какое время закончится эта реакция, если проводить её при С.

2). Как изменится скорость реакции и во сколько раз при повышении давления в 2 раза:

2.3. Химическое равновесие

1). В каком направлении сместятся равновесия

а). при понижении температуры

б). при повышении давления

ТЕМА 3. Растворы

3.1. Способы выражения концентрации

1). Из 400 г. 50% раствора выпариваем удалили 100 г. воды. Чему равна массовая доля в оставшемся растворе?

2). Для приготовления 5% раствора взято 400 г. . Найти массу полученного раствора.

3.2. Природная и техническая вода

1). Определить жёсткость воды после кипячения, если в 200 мл воды содержится 9,5 мг , 2 мг и 11,1 .

2). Определить щёлочность воды, содержащей в 2 л. воды 2 мг. и 9 мг. .

ТЕМА 4. окислительно-восстановительные и электрохимические процессы

4.1. Окислительно-восстановительные реакции

1).

2).

4.2. Гальванические элементы

1). Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом анодом. Написать уравнение реакции и вычислить ЭДС при стандартных условиях.

2). Рассчитать потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона 0,1, 0,01 моль/л.

3). Вычислить потенциал водородного электрода, погружённого в чистую воду; в раствор с pH=3,5.

4.3. Электролиз

1). Вычислить массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор нитрата серебра в течении 30 мин.