Часть I. Соберите прибор для

получения уксусной кислоты (рис. 8). В пробирку внесите 3 г кристаллического ацетата натрия и прилейте 3 мл серной кислоты (1:1). Закройте про­бирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в пустую пробирку до дна. Начните нагревать смесь исходных веществ. Равновесие химической реакции при нагревании сме­щается в сторону образования уксусной кислоты, Рис. 8. Прибор для получения уксусной кислоты которая, яв­ляясь летучим веществом, уходит из сферы реакции и конден­сируется в приемной пробирке. Когда в этой пробирке соберет­ся 2—3 мл кислоты, прекратите нагревание.

Отметьте физические свойства уксусной кислоты. Раз­бавьте полученную уксусную кислоту наполовину водой и раз­делите на четыре части. В одну пробирку с уксусной кислотой добавьте несколько капель раствора лакмуса, затем нейтрализуйте ее раствором щелочи (т.е. добавьте 20%-ный раствор гидрокисда натрия).

Во вторую пробирку насыпьте в кислоту немного порошка магния.

В оставшиеся две пробирки с уксусной кислотой внесите соответственно оксид маг­ния и раствор карбоната натрия.

Составьте полные и сокращенные ионные уравнения на­блюдаемых реакций.

Часть 2. Получите из мыла карбоновую кислоту (назовем услов­но ее стеариновой кислотой). Для этого в химический стакан­чик налейте до половины его объема раствор мыла, прилейте к раствору 5—6 мл соляной кислоты (1:1) и перемешайте содер­жимое палочкой.

Что представляют собой образовавшиеся хлопья? Когда все хлопья всплывут на поверхность, с помощью шпателя пе­ренесите карбоновую (стеариновую) кислоту на фильтроваль­ную бумагу. Отметьте ее физические свойства.

Перенесите несколько крупинок стеариновой кислоты в пробирку и прилейте 2—3 мл раствора щелочи (20%-ный раствора гидрокисда натрия), встряхните. Что вы наблюдаете?

Опыт №2. Свойства карбоновых кислот и альдегидов.

Часть 3.Окисление альдегидов гидрокисдом меди (II).

Налейте в пробирку 2 мл 10 % раствора щелочи (NaOH) и добавьте 2…3 капли (не более) 2% раствора сульфата меди (CuSO₄). К полученному свежеприготовленному гидроксиду меди (II)Cu(OH)₂прилейте 1 мл раствора метаналя (формальдегида). Начинайтенагреватьсодержимое пробирки, при этом наблюдайте за происходящими в ней изменениями. Сначала происходит пожелтение смеси (образование осадка гидроксида одновалентной меди), а затем образование оксида меди (I) красного цвета. Часто на сильно нагретой стенке пробирки появляется налет металлической меди. Данная реакция является характерной на альдегиды и используется для их обнаружения.

Часть 4. Окисление альдегидов оксидом серебра (I).

Тщательно вымойте пробирку. Для этого налейте в нее концентрированный раствор гидрокисда натрия и несколько минут нагревайте до кипения. Затем гидрокисд натрия вылейте и пробирку несколько раз сполосните дистиллированной водой.

Для приготовления аммиачного раствора оксида серебра в пробирку налейте 2 мл раствора нитрата серебра и малыми порциями добавьте раствор аммиака. При внесении первых порций водного аммиака выпадает темный осадок оксида се­ребра, который в дальнейшем растворяется. Когда весь оксид серебра растворится, приливание аммиака прекратите.

К аммиачному раствору оксида серебра прилейте 1 мл раствора альдегида. Не встряхивая смесь, нагрейте про­бирку в пламени. Вы увидите на стенках пробирки зеркаль­ный налет металлического серебра. Остатки слейте в склянку для отходов.

Что является в данной реакции окислителем и восстанови­телем?