ХИМИЯ / бакалавры экзам вопросы150700 сварка

Экзаменационные вопросы по дисциплине “Химия”

По направлению подготовки 150700

По профилю подготовки «Оборудование и технология сварочного производства».

Гр.1106, 1134

Тема 1. Основные понятия и законы химии.

1. Определение химии как науки. Значение химии в изучении природы и развитии техники.

2. Основные понятия и определения: атом, химический элемент, молекула, ионы, свободные радикалы. Простые и сложные вещества. Атомные и молекулярные массы.

3. Основные законы химии: закон сохранения массы и энергии, закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон эквивалентов.

4. Основные газовые законы. Закон Авогадро. Моль. Мольный объем.

5. Основные классы неорганических соединений: оксиды, гидроксиды, соли.

Тема 2. Строение вещества.

6. Открытия, подтверждающие сложность строения атома. Модели атома.

7. Квантово–механическая модель атома. 8. Теория четырёх квантовых чисел. Их физический смысл.

9. Порядок заполнения уровней, подуровней. Правило Гунда, Паули, Клечковского.

10. Электронные формулы атомов. Валентные электроны. Явление « провала» электрона. Валентные возможности атомов.

11. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева в свете строения атома. Связь электронного строения с его положением в периодической системе.

12. Ядро атома. Электрон. Параметры атома (радиус, заряд, электроотрицательность). Периодичность изменения свойств в периодической системе Д.И. Менделеева.

13. Химическая связь. Квантово- механическое рассмотрение химической связи. Метод валентных связей (МВС).

14. Способы образования и свойства ковалентной связи.

15. Теория гибридизации и пространственная структура молекул.

16. Комплексные соединения.

17. Метод молекулярных орбиталей (МО) и его основные положения.

18. Ионная связь. Структура и свойства соединений с ионным типом связи

19. Влияние характера химической связи на химические свойства веществ.

20. Особенности химической связи в металлах. Зонная теория, как распространение МО на кристаллы.

21. Агрегатное состояние вещества. Водородная связь.

Тема 3 Химическая термодинамика и кинетика.

22.Основные понятия и определения термохимии. Функции состояния системы.

23.Энтальпия. Закон Гесса. Термохимические расчёты.

24. Второй и третий законы термодинамики. Закономерности изменения энтропии.

25 Энергия Гиббса. Направления протекания реакции.

26. Кинетика химических процессов. Основные понятия и определения. Гомогенные и гетерогенные реакции.

27.Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

28. .Энергия активизации. Энергетический профиль реакции.

29. . Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

30. .Цепные реакции. Фотохимические процессы.

31. .Гомогенный и гетерогенный катализ. Автокатализ. Ферментативный катализ.

32. .Фазовое равновесие. Правило фаз. Поверхностные явления. Сорбция. Адсорбция.

Тема 4.Растворы.

33.Классификация дисперсных систем. Коллоидные растворы.

34.Способы выражения концентрации растворов. Растворимость.

35.Коллигативные свойства растворов: давление насыщенного пара над раствором, температуры кипения и замерзания, осмотическое давление.

36.Сильные, слабые электролиты. Теория электролитической диссоциации.

37.Водородный показатель. Индикаторы. Направление и полнота протекания реакций.

38. Гидролиз солей.

Тема 5 Электрохимические процессы.

39. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Важнейшие окислители и восстановители.

40. Основные определения и понятия электрохимии.

41. Возникновение двойного электрического слоя на границе металл – электролит. Уравнение Нернста.

42. Ряд напряжений металлов.

43. Химические источники тока. Гальванические элементы. Аккумуляторы.

44. Электролиз, различные случаи электролиза растворов и расплавов.

Практическое значение процессов электролиза.

Экзаменационные вопросы утверждены на заседании кафедры №9 от 07 декабря 2011 года, протокол № 6.

Зав. кафедрой № 9 Аин Е.М.

проф., к.т.н.

составила вопросы Белозёрова Т.И.

доцент, к.т.н.