честве, эквивалентном числу Н+, и, заменив (H OH ) на H2 O , сократить молекулы воды.

4. Перейти к молекулярному виду уравнения, добавляя катионы и анионы, остающиеся в результате реакции без изменения, т.е. ионы-«наблюдатели»

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «ОВР»

ПРИМЕЧАНИЕ: Все уравнения ОВР в данной работе получить методом ЭИБ с приведением схем уравнивания полуреакций.

1. Окислительная активность пероксидных соединений. Отобрать в пробирку 4 капли раствора соли хрома(III), 3 капли 1М серной кислоты и 2 капли нитрата серебра (в качестве катализатора), нагреть пробирку пламенем спиртовки, внести в раствор 3 кристаллика пероксодисульфата калия (K 2S2 O8 )

и продолжить нагревание до изменения окраски. Объяснить результат. Написать графическую формулу пероксодисульфат-иона. За счет он проявляет ре- докс-свойства?

2. Соединения серы в редокс-процессах.

а) Как восстановитель. К 3 каплям раствора дихромата калия добавить 4 капли 1М серной кислоты, 2 лопаточки сульфида натрия и тщательно перемешать. Отметить и объяснить внешний эффект.

б) Конмутация. Повторить опыт (а), заменив K2Cr2O7 на Na2SO3 .

в) Дисмутация. Отобрать в две пробирки по 3–4 кристаллика сульфита натрия. Одну пробирку оставить в качестве контрольной, а вторую закрепить в штативе и нагревать в течение 5–6 мин. Дать ей остыть. Затем в обе пробирки добавить по 6 капель воды и после полного растворения солей по 3 капли сульфата меди(II). Объяснить наблюдение. Как изменилась ст.ок. серы(IV) при нагревании?

3. Олово(II) в ОВР.

а) Как восстановитель. Отобрать в пробирку по 3 капли растворов хлорида железа(III) и гексациано(III)-феррата калия (зачем?). Отметить окраску (присутствуют ли ионы железа(II) в растворе хлорида железа(III) в аналитически определяемых количествах?) и добавить 3 капли хлорида олова(II). Отметить наблюдаемый эффект и объяснить его.

б) Как окислитель. Внести в пробирку 6 капель хлорида олова(II) и кусочек цинка. Изменяется ли внешний вид цинка? Объяснить наблюдаемые явления. Окислительная или восстановительная активность олова(II) выше?

4. Влияние среды на протекание редокс-реакций. В три пробирки отобрать по 6 капель перманганата калия, затем в одну добавить 8 капель 1М серной кислоты, во вторую – столько же воды, в третью – 1 гранулу сухой щелочи, затем во все три пробирки всыпать по 2 лопаточки нитрита калия (или

77

сульфита натрия) и перемешать до полного растворения соли. Отметить и объяснить внешние эффекты. Происходит ли выделение бурого газа в первой пробирке? Чем это объяснить?

Рассчитать мольную массу эквивалентов перманганата калия в каждом случае. В какой среде меньше расходуется KMnO4: в кислой, нейтральной или щелочной? Почему? Всегда ли среда влияет на величину ОВП?

Вопросы к семинару

1.Определение степени окисления. Чему равна возможная высшая ст.ок. каждого элемента? Есть ли исключения из общего правила?

2.В чем сущность редокс-процессов. В чем отличие их от обменных взаимодействий? Какие из следующих реакций относят к ОВР:

3.Какие простые вещества обладают наиболее сильными окислительными свойствами? А восстановительными?

4.Назвать часто применяемые окислители и восстановители. Какие из

следующих веществ: F2, Cl2, PbO2, NaNO2, Na2SO3, Cs, KI, FeSO4, – могут быть лишь окислителями? только восстановителями? и тем, и другим?

5.Определить мольную массу эквивалентов KClO4, если это вещество в

8. Как практически (смешивая нужные вещества) оценить направление

ОВР:

Cr2 (SO4 )3 K 2SO4 I2 H2 O K 2 Cr2 O7 KI H2SO4 ?

9. С помощью ЭИБ составить каждому студенту ионные и молекулярные уравнения1 двух из реакций (одну из левой колонки, другую из правой):

1 Реакции записать правильно, т.е. на первом месте должен быть восстановитель, на втором – окислитель, а затем вещество, определяющее среду.

78