Тема 15. Класифікація хімічних реакцій

План:

1. Реакції сполучення.

2. Реакції розкладу.

3. Реакції заміщення.

4. Реакції обміну.

Хімічні реакції класифікують за різними ознаками.

• За зміною числа вихідних і кінцевих речовин розрізняються такі реакції:

15. 1. Реакції сполучення, під час яких з двох або кількох речовин утворюється одна нова: А + В + ... = С.

В органічній хімії такі реакції називаються реакціями приєднання. До них належать реакції гідрування, гідратації, полімеризації тощо.

15.2. Реакції розкладу, під час яких з однієї речовини утворюється декілька нових: С à А + В+...

В органічній хімії до них відносяться реакції дегідрування, або дегідрогенізації та реакції дегідратації.

15.3. Реакції заміщення, під час яких проста речовина заміщує частину складної речовини і в результаті утворюються нова проста та нова складна речовини: АВ + С à АС + В.

В органічній хімії такими реакціями називають реакції, під час яких атоми простих речовин або групи атомів складних речовин займають місце якогось атома в складній речовині з утворенням двох складних речовин.

15.4. Реакції обміну, під час яких молекули складних речовин обмінюються складовими частками: АВ + СВ à АС + ВД.

• За зміною ступенів окислення елементів, які входять до складу реагуючих речовин, розрізняють окисно-відновні реакції та реакції, що відбуваються без зміни ступенів окислення-відновлення.

• За виділенням або поглинанням енергії реакції поділяють на екзотермічні та ендотермічні.

• Залежно від реагентів розрізняють реакції галогенування, нітрування, гідрування (або гідрогенізації), гідратації.

• Залежно від природи часток, які беруть участь у реакції (молекули, іони або радикали) реакції поділяють на молекулярні, іонні та ланцюгові або радикальні.

• За типом енергетичної дії на речовину розрізняють такі реакції: термохімічні, електрохімічні (електроліз) фотохімічні (фотосинтез) тощо.

• Залежно від фазового стану середовища реакції поділяють на гомогенні та гетерогенні.

• За наявністю каталізатора розрізняють каталітичні та некаталітичні реакції.

Одна й таж реакція за різними ознаками може належати до різних типів.

Тема 16. Окисно-відновні реакції

План:

1. Характеристика окисно-відновних реакцій.

16.1. Характеристика окисно-відновних реакцій

Реакції, під час яких змінюються ступені окислення елементів, що входять до складу реагуючих речовин, називаються окислювально-відновними.

Процес віддачі електронів – це окислення, приєднання електронів – відновлення. Елементи, а отже, й речовини, які віддають електрони – відновники, які їх приєднують – окислювачі.

Відновна властивість елемента – це здатність віддавати електрони, окисна властивість – приєднувати їх. Окислення завжди супроводжується відновленням і навпаки.

Відновники, віддаючи електрони, окислюються, а окислювачі, приєднуючи їх, відновлюються.

Окислювально-відновні реакції – це єдність двох протилежних процесів – окислення та відновлення.

Окислювально-відновні властивості елементів залежать від їхньої електронегативності: чим більша електронегативність елемента, тим сильніші його окислювальні властивості і, навпаки, чим менша електронегативність елемента, тин сильніші його відновні властивості.

Один і той же елемент може виявляти різні властивості: окислювальні (у високих ступенях окислення) і відновні (у нижчих ступенях окислення).

Один і той же елемент в одному і тому ж ступені окислення залежно від умов реакції може виявити як окислювальні, так і відновні властивості.