1. Если стехиометрическое произведение молярных концентраций ионов труднорастворимого электролита в растворе равно величине егоKs (или пр) при данной температуре

то раствор будет насыщенным относительно этого электролита, и в нем установится динамическое равновесие между осадком и жидкой фазой.

2. Если стехиометрическое произведение молярных концентраций ионов в растворе электролита меньше величины его ks

такой раствор является ненасыщенным и в нем будет наблюдаться преимущественный переход ионов электролита из твердой фазы в жидкую (т.е. растворение осадка).

3. В перенасыщенном растворе стехиометрическое произведение молярных концентраций труднорастворимого электролита больше величины его ks

вследствие чего наблюдается переход ионов из жидкой фазы в твердую (т.е. выпадение осадка).

По величине K_Sтруднорастворимого электролита можно рассчитать егорастворимость,иликоэффициент растворимостиsи, наоборот, зная s, определить значение константы растворимости.

Пример 1.K_S(BaSO₄) = 1×10^–11. Рассчитать коэффициент растворимостиsэтой соли в воде (г/дм³).

Решение.В насыщенном растворе сульфата бария устанавливается следующее равновесие:

BaSO₄Ba²⁺+SO₄^2–

При этомK_S(BaSO₄) = с(Ba²⁺)c(SO₄^2–)

Пустьс(Ba²⁺) =c(SO₄^2–) =xмоль/дм³

Подставим в уравнение для константы растворимости BaSO₄ значения всех величин

1 ×10^–10= х²

и решим его относительно x

Так как n(Ba²⁺) = n(SO₄^2–) = n(BaSO₄), то в 1 дм³ насыщенного раствора BaSO₄ при 25^оС будет содержаться 1  10^–5 моль BaSO₄ (т.е. молярная растворимость BaSO₄ составит 1  10^–5 моль/дм³). Растворимость BaSO₄, выраженная в г/дм³, будет равна:

s(BaSO₄) =n(BaSO₄)M(BaSO₄) = 1×10^–5233 = 2,33×10^–3

Пример 2.Растворимость AgCl вH₂Oпри 25^оС равна 1,7910^–3г/дм³. РассчитайтеK_S(AgCl).

Решение.Зная массу соли, содержащуюся в 1 дм³ насыщенного раствора, можно рассчитать ее химическое количество

n(AgCl) =m(AgCl) :M(AgCl) = 1,79×10^–3: 143,5 г/моль1,25×10^–5моль

(т.е. молярная растворимость AgCl равна 1,25 × 10^–5 моль/дм³)

Так как в растворе хлорида серебра n(Ag⁺) = n(Cl^–) = n(AgCl), можно записать, что

K_S(AgCl) = = 1,25×10^–51,25×10^–5= 1,56×10^–10

Для электролитов, формульные единицы которых содержат одинаковое число катионов и анионов, значения K_Sпозволяют судить о их растворимости и сравнивать ее между собой. При этом чем меньше величина константы растворимости, тем, соответственно, меньше молярная растворимость данного вещества и тем более разбавленным будет его насыщенный раствор.

Так, например, на основе анализа данных табл. 14 карбонаты металлов IIА группы и соли серебра, образованные двухосновными кислотами, в порядке уменьшения растворимости можно расположить следующим образом:

1)	MgCO3	>	CaCO3	>	BaCO3	>	SrCO3
	KS=2,1×10–5		KS=3,8×10–9		KS=4,0×10–10		KS=1,1×10–10

2)	Ag2SO4	>	Ag2CO3	>	Ag2SO3	>	Ag2S
	KS=1,6×10–5		KS=1,2×10–12		KS=1,5×10–14		KS=6,3×10–50

Для разнотипных электролитов, образующих при диссоциации разное число катионов и анионов, например: AgCl, Ag₂SO₄,Ag₃PO₄, сравнивать их растворимость по величине константы растворимости нельзя. В этом случае, знаяK_S, необходимо рассчитать молярную растворимость вещества, т.е. его равновесную концентрацию в насыщенном растворе, по формуле:

где m – число катионов (Ktⁿ⁺), содержащееся в формульной единице электролита; n – число анионов (An^m–), содержащееся в формульной единице электролита.

Например,для AgCl и Ag₃PO₄ их константы растворимости равны, соответственно, 1,5 × 10^–10 и 1,3 × 10^–20 (табл. 14), а равновесные молярные концентрации этих же солей в насыщенном растворе, рассчитанные по вышеприведенной формуле, имеют значения:

(моль/дм³)

(моль/дм³)

Таким образом (с учетом того, что формульная единица Ag₃PO₄ содержит в 3 раза больше ионов Ag⁺ по сравнению с AgCl), в насыщенном растворе Ag₃PO₄ равновесная концентрация ионов Ag⁺ (4,68 × 10^–6  3 = 1,404 × 10^–5 моль/дм³) выше, чем в аналогичном растворе AgCl.