ХИМИЯ Техмаш Экз вопросы РУС

Специальность:

5В072400 – Технологические машины и обрудования

Химия (Общая химия)

Экзаменационные вопросы

1. Основные положения атомно-молекулярного учения.

2. Стехиометрические законы химии (постоянства состава, сохранения массы, эквивалентов, Авогадро).

3. Основные понятия химии:

а) атом, молекула, элемент;

б) относительная атомная масса, относительная молекулярная масса;

в) моль, молярная масса, молярный объем;

г) эквивалент, эквивалентная масса.

4. Простые и сложные неорганические вещества. Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли.

5. Строение атома. Первоначальные теории о строении атома Дальтона и Томсона.

6. Планетарная модель строения атома Резерфорда, орбитальная модель строения атома Бора.

7. Квантово-механическая модель строения атома. Квантовые числа. Энергетические уровни, энергетические подуровни и атомные орбитали.

8. Порядок заполнения электронами атомных орбиталей элементов. Принцип минимума энергии. Правила Клечковского. Принцип Паули. Правило Гунда. Электронные формулы элементов. Валентные электроны.

9. Периодический закон и периодическая система элементов. Первоначальные классификации элементов. Изменение свойств элементов по периодоам и группам. Периодическая система элементов с точки зрения квантовой теории строения атома.

10. Свойства атомов: атомные и ионные радиусы. Энергия ионизации элементов. Сродство к электрону элементов. Электроотрицательность элементов. Относительная электроотрицательность элементов. Закономерность изменения относительной электроотрицательности элементов по периодам и группам.

11. Причина образования химической связи. Энергия образования химической связи. Тип химической связи и агрегатное состояние вещества.

12. Определение типа химической связи по разнице относительной электроотрицательностей элементов.

13. Ионная связь. Характеристики. Особенности.

14. Ковалентная связь. Типы. Причина образования. Сигма- и пи-связи.

15. Донорно-акцепторная связь. Условия образования. Распространенность.

16. Металлическая связь.

17. Водородная связь. Энергия образования водородной связи. Распространенность. Биологическая роль.

18. Гибридизация орбиталей центрального атома и форма молекулы в пространстве.

19. Скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Влияние концентрации на скорость химической реакции. Закон действующих масс.

20. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа.

21. Энергия активации химической реакции. Влияние катализатора на скорость реакции. Катализ.

22. Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Факторы, влияющие на константу равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

23. Термохимия. Энтальпия. Закон Гесса. Стандартные теплоты образования веществ. Тепловой эффект химических реакций.

24. Химическая термодинамика. Факторы, определяющие направление самопроизвольного протекания реакций.

25. Растворы. Классификация растворов по размеру частиц растворенного вещества. Растворимость вещества и классификация веществ по растворимости. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы.

26. Механизм процесса растворения. Сольватация. Гидратация. Кристаллогидраты.

27. Способы выражения концентраций растворов: процентная, молярная, моль-эквивалентная (нормальная), моляльная концентрации. Титр раствора.

28. Электролиты. Причина диссоциации электролитов в полярных растворителях. Степень диссоциации электролитов. Классификация электролитов.

29. Обратимая диссоциация слабых электролитов и закон действующих масс. Контстанта диссоциации электролитов.

30. Ионобменные реакции в растворах электролитов. Молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций.

31. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидроксильный показатель. Способ определения рН растворов кислот и оснований с помощью кислотно-основных индикаторов.

32. Теория сильных электролиов. Ионная сила растворов электролитов. Активность и коэффициент активности ионов.

33. Вычисление рН растворов сильных кислот и сильных оснований.

34. Вычисление рН растворов слабых кислот и слабых оснований.

35. Влияние одноименного иона на обратимую диссоциацию слабого электролита. Буферные растворы. Вычисление рН буферных растворов.

36. Гидролиз. Сущность. Значение. Гидролиз солей. Типы гидролизущихся солей. Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакции гидролиза.

37. Химическое равновесие в растворах солей, подвергающихся гидролизу и закон действующих масс. Константа гидролиза.

38. Степень гидролиза. Вычисление рН растворов гидролизующихся солей.

39. Комплексные соединения. Состав, значение, номенклатура. Типы химических связей в комплексных соединениях.

40. Комплексообразующий центральный ион, лиганды. Типы лигандов. Координационное число комплексообразователя.

41. Тип гибридизации орбиталей комплексобразователя и геометрия комплексных ионов.

42. Первичная и вторичная диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости и константа устойчивости комплексных соединений (ионов).

43. Окислительно-восстановительные реакции (ТТР). Полуреакция окисления. Полуреакция восстановления.

44. Определение степени окисления элементов в составе окислителей и восстановителей. Способы составления уравнений ОВР: метод электронного баланса и метод полуреакций (ионно-электронный баланс). Эквивалентные массы окислителей и восстановителей.

45. Стандартный электродный потенциал - показатель окислительно-восстановительных свойств вещества. Окислительно-восстановительные потенциалы. Уравнение Нернста.

46. Электродвижущая сила окислительно-восстановительных реакций. Направление самопроизвольного протекания ОВР.

47. Важнейшие окислители и восстановители.

48. Виды коррозии металлов: химическая коррозия, электрохимическая коррозия.

49. Методы защиты металлов от химической и электрохимической коррозии.

50. Гальванические элементы. Устройство. Принцип работы. Применение. ЭДС гальванических элементов.

51. Электролиз. Законы Фарадея. Применение электролиза. Значение электролиза в металлургии. Применение электролиза для получения и рафинации металлов. Другие области применения электролиза.

Расчетные задачи

Химия (Общая химия)

1.Сколько молей составляют 4,4 г углекислого газа?

2.Масса 11,2 л газообразного вещества при н.у. равна 32 г. Определить молекулярную массу газа.

3.Сколько молекул содержится в 140 г азота (N₂)?

4. Определить массовую долю (в %) серы в сернистой кислоте.

5. Определить массовую долю меди (в %) в оксиде меди (II).

6. Определить массу эквивалента металла, если 0,36 г металла образуют 0,68 г оксида.

7 Рассчитайте массу эквивалента углерода в соединении СО₂.

8. В какую сторону сместится равновесие в системе

4NH₃ + 5O₂ <––> 4 NO + 6 H₂O при повышении давления?

9. Масса воды в граммах в 400 г 3% раствора сульфата цинка равна:

10. Определить ЭДС железо-медного гальванического элемента при стандартных условиях (С _Fe²⁺ = C _Cu²⁺ = 1моль-ион/ л). Стандартные электродные потенциалы железа = – 0,44 В, меди = + 0,34 В.

11. В медицинской практике применяют водные растворы перманганата калия разной концентрации. Рассчитайте массу KМnO₄ и объем воды, необходимые для приготовления 100г. 3%-ного раствора перманганата калия.

12. В медицине применяется 5%-ный спиртовой раствор йода для обработки ран, ссадин, операционного поля. Какой объем 5%-ного спиртового раствора йода можно приготовить из 10г. кристаллического йода? Плотность раствора 0,950г/мл.

13. Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500г. 0,9% -ного раствора NaCl? Такой раствор называется физиологическим и широко используется в медицинской практике.

14. Для обработки рук хирурга, ран, операционного поля используется йодная настойка с массовой долей 5%. В каком массовом соотношении нужно смешать растворы с массовыми долями йода 2,5% и 30%, чтобы получить 330г йодной настойки с массовой долей 5%?

15. Определить массовую долю CuSO₄ в растворе, полученном при растворении 50г медного купороса CuSO₄∙ 5Н₂О в 450г воды.

16.Концентрация вещества за 15 секунд изменилась с 1,5 до 0,3 моль/л. Вы­числить скорость реакции.

17.Температурный коэффициент реакции равен 2. Определить во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 10 до 60°С.

18. В некоторой реакции температурный коэффициент равен 2. При повышении температуры от 0 до 50 °С как изменится скорость этой реакции ?

19. Между собой реагируют 4,0 г Ca и 14,2 г Cl₂. Какие вещества и в каком количестве (в молях и в граммах) останутся после окончания реакции?

20. Смешали 2 моля водорода и 1 моль кислорода. Смесь взорвали. Сколько молей воды получилось? А сколько граммов?

21. Смешали 4 г водорода и 64 г кислорода. Смесь взорвали. Сколько граммов воды получилось? Сколько граммов кислорода осталось не израсходованным?

22. Стандартный электродный потенциал никеля больше, чем кобальта. Изменится ли это соотношение, если измерить потенциал никеля в растворе его ионов с концентрацией 0,001 моль/л, а потенциалы кобальта – в растворе с концентрацией 0,1 моль/л?

23. Магниевую пластинку опустили в раствор его соли. При этом электродный потенциал магния оказался равен -2,41 В. Вычислите концентрацию ионов магния (в моль/л).

24. Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являются магниевая и цинковая пластинки, опущенные в растворы их ионов с активной концентрацией 1 моль/л. Какой металл является анодом, какой катодом? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей в этом гальваническом элементе, и вычислите его ЭДС.

25. Пользуясь электронным методом расставьте коэффициенты в уравнении:

KMnO₄ + FeSO₄ +H₂O→ MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ +К₂SO₄ +H₂O

26. Пользуясь электронным методом расставьте коэффициенты в уравнении.

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S↓ + K₂SO₄ + H₂O

27. При соединении 2,1г железа с серой выделилось 3,77 кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.

28. При образовании 12,7г оксида меди (2) углем с образованием угарного газа поглощается 8,24 кДж. Определить энтальпию образования оксида меди (2).

29. Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже:

Ca-----CaO------Ca (OH)₂-----Ca (NO₃)₂-----CaSO₄

30. Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже:

P------P₂O₅-----H₃PO₄---- Ca₃ (PO₄)₂

3