В телефон

№

ВОПРОС

ответ

1

Укажите формулу основной соли

MgOHCl

2

Укажите формулу хлорноватистой кислоты

HClO

3

Чему равна масса хлорной кислоты HClO₄ количеством 2 моль?

201 г

4

Какое из веществ относится к простым?

P₄

5

Какое количество вещества составляют 18,06 · 10²³ атомов железа?

3 моль

6

Формулы основных оксидов

K₂O, MgO

7

Какое количество атомов содержится в меди количеством вещества 3 моль?

18,06 · 10²³

8

Моль – это количество вещества, которое содержит

6,022*10²³

9

Какое количество вещества составляет газ объемом 134,4 л (при н.у.)

6 моль

10

Укажите формулу основания

Fe(OH)₃

11

Какой объём занимает 7,1 г хлора при нормальных условиях?

2,24 л

12

Определите массу хлорида цинка количеством вещества 0,3 моль.

40,8 г

13

Как называются соли этой кислоты H₂S₂O₃

тиосульфаты

14

Определите массовую долю натрия в хлориде натрия.

39%

15

Какие оксиды называются ангидридами?

Кислотные оксиды растворимые в воде

16

Азотистой кислоте соответствует оксид…

N₂O₃

17

Назовите данное вещество

Na₃AlO₃

ортоалюминат натрия

18

От каких факторов зависят свойства оксидов и гидроксидов?

От радиуса атома металла и степени окисления металла

19

Чему равна эквивалентная масса (г/моль) гидроксида кальция?

37

20

Вычислить эквивалентную массу хромовой кислоты H₂CrO₄

59

21

Вычислить эквивалентную массу нитрата цинка

94,5

22

Сколько электронов во внешнем электронном слое иона Na⁺

0

23

Если орбитальное квантовое число (l) равно 3, то какое значение будет иметь магнитное квантовое число (m_l)?

7

24

Какое водородное соединение наиболее устойчивое

HF

25

Электроны наиболее прочно связанные с ядром

S электроны

26

Число энергетических уровней у атома элемента с порядковым номером 56 равно

6

27

Электронная формула элемента имеет окончание 3s²3p⁴. Определите порядковый номер этого элемента.

16

28

Чем отличаются энергетические подуровни в пределах уровня?

энергией и симметрией

29

По какому признаку элементы объединяются в s-, p-, d-, f- группы?

По заполняющемуся энергетическому подуровню

30

Чем определяется количество элементов в периоде?

Числом заполняющихся атомных орбиталей

31

Вещество с донорно-акцепторной связью

NH₄OH

32

В каком соединении ярко выражена полярность

НCl

33

Сколько электронов участвуют в образовании химической связи в молекуле хлороводорода?

2

34

Какова природа химической связи в молекуле брома?

ковалентная неполярная

35

Каким типом связи обусловлено внутренне строение металлов?

металлической

36

Какую кристаллическую решетку имеют соли?

ионную

37

Молекула, какого соединения неполярна?

Cl₂

38

Какова кристаллическая решетка СО₂?

молекулярная

39

Высокая температура кипения воды объясняется наличием:

водородной связью между молекулами

40

В каком соединении связь ковалентная полярная?

НCl

41

Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 10⁰С?

2-4

42

При повышении температуры от 30⁰С до 70⁰С, если температурный коэффициент равен 2, во сколько раз увеличится скорость химической реакции?

16

43

Скорость химической реакции, согласно правилу Вант-Гоффа зависит от…

температуры

44

Увеличение концентрации SO₂ в 4 раза в реакции

SO₂ + NO₂ = SO₃ + NO приведет к…

увеличению скорости реакции в 4 раза

45

Химическое равновесие можно сместить изменением

температуры,

давления,

концентрации

46

Во сколько раз возрастет скорость химической реакции 2 NO + O₂ = 2NO₂ при увеличении концентрации оксида азота (II) в 2 раза

В 4 раза

47

Уменьшение концентрации водорода в 2 раза в реакции N₂ + 3Н₂ = 2NН₃ приводит к:

Уменьшению скорости реакции в 8 раз

48

Как изменится скорость химической реакции

2NO г + O₂ г ₌ 2NO ₂ г, если уменьшить объем реакционного сосуда в 2 раза

8

49

Какой вид концентрации определяется как «количество эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора»?

нормальная

50

Титр 0,5н раствора HCl (М = 36 г/моль) равен:

0,018 г/мл

51

Сколько мл 1,0н раствора K₂SO₄ нужно взять для приготовления 250 мл 0,2н раствора соли?

50 мл

52

Каное соединение взаимодействует с NaOH?

H₃PO₄

53

500 мл раствора серной кислоты содержит 196г H₂SO₄. Определить нормальную концентрацию раствора H₂SO₄.

8н.

54

350 мл раствора хлорида меди содержит 135г CuCI₂. Определите молярную концентрацию раствора.

6,0М

55

Укажите формулу слабого электролита.

H₂S

56

Укажите формулу, отражающую закон Оствальда

57

При диссоциации какого электролита образуется наибольшее число ионов?

Al₂(SO₄)₃

58

Укажите сильный электролит.

NaOH

59

Сила электролитов определяется

степенью диссоциации

60

Сумма катионов, образующихся в результате электролитической диссоциации трех молекул сульфата калия и четырех молекул бромида кальция, равна:

10

61

Ступенчатая диссоциация характерна для:

Сероводородной кислоты

62

Ионное произведение воды рассчитывается по формуле:

КН₂О =[Н⁺]·[OH^-]

63

Вычислить степень диссоциации гидроксида аммония в 0,1М растворе. К_Д = 10^–5

10^-2

64

Электролитическая диссоциация -

обратимый процесс

65

Какое соединение диссоциирует двухступенчато?

H₂SO₄

66

Какие из солей подвергаются гидролизу

сульфит меди

67

В результате, какой реакции выпадает осадок?

BaCL₂+ H₂SO₄=

68

Вычислите концентрацию ионов водорода, если рН раствора равна 9,0.

10^-9

моль/л

69

Каково значение рН хлорида аммония?

рН7

70

Найти рОН раствора, если рН раствора равен 7,6.

6,4

71

В какой цвет окрасится раствор нитрата свинца при добавлении фенолфталеина?

бесцветный

72

Подвергается ли гидролизу сульфат калия.

Нет т.к. соль образована сильной кислотой и сильным основанием

73

Определите степень окисления фосфора в фосфате кальция.

+5

74

В какой степени окисления азот проявляет наиболее сильные окислительные свойства

N ⁺⁵

75

При взаимодействии цинка с сульфатом меди

цинк окисляется, медь восстанавливается

76

Укажите группу веществ, содержащих атомы азота с одинаковой положительной степенью окисления.

KNO₃

HNO₃

77

Какое из приведенных ниже процессов представляют собой окисление

Sn⁰  Sn⁺⁴

78

Укажите окислительно-восстановительную реакцию

Zn+2HCl

ZnCl₂ +H₂

79

Назовите сильные восстановители

NH₃, H₂S, CaH₂

80

Степень окисления серы в Mg(HSO₄)₂ равна

+6

81

Какое из соединении свинца проявляет только окислительные свойства

PbO₂

82

Укажите, в какой схеме азот принимает 8 электронов?

N⁺⁵ →N^–3

83

Определите степень окисления хлора в соединениях: BaСl₂, KClO₄, Mg(ClO₃)₂

-1.+7.+5

84

При электролизе раствора соли NaCl на катоде выделится

водород

85

Какое вещество выделится при электролизе раствора иодида калия на аноде.

йод

86

Какое вещество выделится при электролизе раствора карбоната калия на катоде.

водород

87

По какой формуле определяется масса вещества в процессе электролиза по I закону Фарадея.

Э J t

m = ---------

F

88

Какая реакция лежит в основе электролиза?

окислительно-восстановительная

реакция

89

Вычислить эквивалент металла, зная, что при электролизе раствора хлорида этого металла затрачено

3880 Кл/моль электричества, и на катоде выделяется 11,742 г металла.

29,2

90

Сколько граммов КОН образовалось у катода при электролизе сульфата калия, если на аноде выделилось 11,2 л кислорода (н.у.)

56,11

91

Какой из перечисленных катионов металла первый восстановится на катоде?

Cu²⁺

92

Серебро вытесняет из растворов солей...

Au

93

При нагревании 4,83 г. оксида двухвалентного металла выделилось 0,25 л. кислорода (н.у.). Определите металл.

Hg

94

Какая группа металлов химически наиболее активна?

Na, K, Cs

95

Какие металлы считаются платиновыми металлами?

осмий,

иридий

96

Даны сдедующие металлы: Cu, Fe, Al, Ca, Аg. Количество металлов, растворяющихся в соляной кислоте, равно

3

97

Назовите металл, который вдвое легче воды.

Li

98

Какое количество лития вступило в реакцию с водой, если при этом выделился 1л водорода (н.у.)?

0,9 моль

99

Какой сплав легче других подвергается коррозии?

Sn – Pb

100

Какая коррозия характерна для сред, не проводящих электрический ток?

химическая

101

Металлы, защищающие от газовой коррозии

хром

алюминий

102

Какой вид коррозии протекает в водных растворах

электрохимическая

103

Какой из указанных элементов не применяется в легировании металлов

Cu

104

Для металлических защитных покрытий применяется чистый

Cd

105

Вычислить массу в граммах 3 атомов железа.

168 г

106

Вычислить массу в граммах 15 молекул серы.

480 г

107

Вычислить массу в граммах: 5 молекул хлора.

355 г

108

Укажите амфотерный оксид:

Аl₂О₃

109

Ангидридом фосфорной кислоты является:

Р₂О₅

110

Сероводород массой 6,8 г занимает объем:

4,48 л

111

Водород объемом 112 л имеет массу:

10 г

112

Серная кислота массой 4,9 г содержит молекул:

0,3·10²³

113

1,2·10²³ молекул азота имеют массу:

5,6 г

114

Гидроксид натрия массой

4 г содержит натрий массой:

2,3 г

115

Для получения оксида меди массой 16 г по уравнению 2Сu+ О₂ = 2СuО необходим кислород объемом:

2,2 л

116

Для получения аммиака массой 3,4 г по уравнению N₂ + 3Н₂ ↔2NН₃ необходим водород объемом:

67,2 л

117

При взаимодействии 5 молей азота с 20 молями водорода образуется аммиак объемом:

224 л

118

Какое вещество относится к щелочам?

KOH

119

Укажите формулу гипохлорита натрия

NaClO

120

8 моль хлорида алюминия составляет в граммах

1068 г

121

Какое из веществ относится к сложным?

HCl

122

Формулы кислотных оксидов

SO₃,

P₂O₅

123

Моль – это количество вещества, которое содержит

6,02·10²³

структурных единиц

124

Кто автор закона:

«В равных объёмах любых газов взятых при одних и тех же условиях, содержится одно и тоже число молекул?»

М.В.Ломоносов

125

Укажите формулу гидрофосфата кальция

CaHPO₄

126

Какой объём занимает 16 г кислорода при нормальных условиях?

11,2

127

Назвать соли хлорной кислоты

перхлораты

128

Кем было введено понятие «валентность»

Д.Франклендом

129

Назвать данное вещество

Na₃AlO₃

ортоалюминат натрия

130

Эквивалент оксида алюминия равен:

17

131

Эквивалентная масса карбоната натрия равна:

53 г/моль

132

Сколько электронов во внешнем электронном слое иона Li⁺

0

133

Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне равно:

18

134

Наиболее прочно связаны с ядром электроны:

s - подуровня

135

Сколько электронов необходимо принять атому селена для завершения электронного слоя?

2

136

Какой газ отсутствует в газовом топливе

Ar

137

Самый тяжелый металл

осмий

138

Сильный окислитель, применяемый в технике

MnO₂

139

Легкоплавкие подшипниковые сплавы содержат в основном

свинец

140

Оксид какого металла с водой не взаимодействует

титана

141

Жесткость воды отражает содержание в ней ионов …………

Ca, Mg

142

К вяжущим материалам относится

гипс

143

Соединения какого металла ядовиты

бериллия

144

Металл, применяемый в гальванических элементах

цинк

145

Омеднение изделий осуществляется в растворах

сернокислотных

146

Укажите формулу пероксида металла

BaO₂

147

Соединение, применяемое при пайке и лужении металлов

хлорид

цинка

148

Формула гашеной извести

Сa(OH)₂

149

Формула мела

СаCO₃

150

Электролит, применяемый в серебряно-цинковых аккумуляторах

KOH

151

Для обеззараживания воды используют

озон

152

Самый твердый металл

хром

153

Естественно-радиоактивный элемент

радий

154

Металл, используемый в электро-, рентгенотехнике

гафний

155

Инертные газы

аргон

неон

156

Укажите формулу плавиковой кислоты

HF

157

Карборунд – соединение кремния с ….

углеродом

158

Обозначение энтропией

⌂S

159

Укажите щелочные металлы

Li, Na

160

В какой группе находятся платиновые металлы

8

161

Укажите формулу угарного газа

CO

162

Галогениды какого металла применяются в фотографии

серебра

163

Чему равна степень окисления простых веществ

0

164

Формула технической соды

Na₂CO₃

165

Какое из этих соединений называется нитритом?

NaNO₂

166

Какой мягкий металл напоминает висмут и свинец?

Po

167

Только электролизом расплава можно получить ….

F₂

168

Выберите группу

S- элементов

Na, Ca

169

Плотность газа по воздуху равна 1,17. Определить молекулярную массу газа.

33,9

170

Нитраты каких металлов разлагаются по этой схеме;

MeNO₃ → MeNO_{2 +} O₂

Cu

171

Чему равна степень окисления водорода в формуле AlH₃

-1

172

В побочных подгруппах периодической системы расположены

d - элементы

173

Укажите общую формулу водородного соединения - халькогенов

RH₂

174

Формула каустической соды

NaOH

175

Пластинка какого металла быстрее растворяется в растворе сульфата меди?

Cu

176

Определенному энергетическому уровню соответствует

главное

квантовое число

177

В каком году был открыт периодический закон Д.Менделеева?

1869

178

Какой характер носит катализ реакции 2SO₂ + O2 = 2SO₃

гомогенный

179

Катализаторы – это вещества

ускоряющие реакцию

180

В какой цвет окрасит индикатор фенолфталеин раствор карбоната натрия

малиновый