Неорг химия

4. С каким из пеpечисленных веществ взаимодействует HNO3?

1.H2O

2.NaOH

3.CuCl2

4.CuSO4

5.Cu(NO3)2

5. Чему равна молярная концентрация гидроксид-ионов в растворе, pH которого 4?

1.10-4

2.0.4

3.4.0

4.10-10

5.104

51

5. ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ

Опыт 1. Окраска индикаторов.

Налейте в три пробирки по 2 мл дистиллированной воды и прибавьте в каждую из них по 1-2 капли раствора одного из индикаторов: лакмуса, метилового оранжевого или фенолфталеина. Отметьте в таблице по форме 4 цвет каждого индикатора в нейтральной среде. Прибавьте в каждую пробирку по три мл раствора хлороводородной кислоты. Наблюдайте изменение окраски индикаторов, запишите результаты наблюдений в таблицу. Повторите опыт, взяв вместо кислоты раствор щелочи.

Сравнение относительной силы кислот и оснований

Опыт 2. Сравнение относительной силы хлороводородной и уксусной кислот. В две пробирки поместите по одинаковому кусочку мрамора (карбонат кальция). В одну пробирку налейте 2 мл раствора хлороводородной кислоты, а в другую – такой же объем раствора уксусной кислоты. В какой пробирке заметнее выделяется газ? Дайте объяснение этому явлению различиями в силе

кислот.

Опыт 3. Сравнение относительной силы хлороводородной и уксусной кислот. В две пробирки налейте по 2 мл растворов уксусной и хлороводородной кислот. Поместите в каждый раствор по одинаковому кусочку цинка. В какой пробирке процесс выделения газа идет более энергично? Сделайте вывод об от-

носительной силе взятых кислот (количестве ионов Н+ в растворе).

52

Опыт 4. Сравнение относительной силы гидроксидов натрия и аммония. Налейте в две пробирки по 2 мл раствора хлорида кальция. В одну из них

добавьте 2 мл раствора гидроксида натрия, а в другую - такой же объем раствора аммиака (гидроксида аммония). Что наблюдается? Сделайте вывод о различии в относительной силе гидроксидов.

Химическое равновесие в растворах слабых электролитов

Опыт 5. Смещение равновесия в растворе гидроксида аммония.

Налейте в пробирку 4-5 мл дистиллированной воды и 2 капли фенолфталеина. Затем пипеткой добавьте 1 каплю раствора аммиака (гидроксида аммония). Как изменилась окраска индикатора? Составьте уравнение обратимой диссоциации гидроксида.

Разделите содержимое пробирки на две части и к одной из них микрошпателем добавьте небольшую порцию хлорида аммония. Перемешайте раствор стеклянной палочкой и сравните окраску индикатора в двух пробирках. Какой стала среда в растворе (см. опыт 1)?

Составьте уравнение диссоциации хлорида аммония (сильного электролита). Применив принцип Ле Шателье, объясните, как смещается равновесие процесса диссоциации гидроксида аммония при добавлении хлорида аммония. Напишите выражение константы диссоциации гидроксида аммония.

Опыт 6. Смещение равновесия в растворе уксусной кислоты.

Налейте в пробирку 4-5 мл дистиллированной воды и 2 капли метилоранжа. Затем пипеткой добавьте 1 мл раствора уксусной кислоты. Как изменилась окраска индикатора? Составьте уравнение обратимой диссоциации слабой кислоты.

Разделите содержимое пробирки на две части, и к одной из них микрошпателем добавьте небольшую порцию кристаллического ацетата натрия. Пе-

53

ремешайте раствор стеклянной палочкой и сравните окраску индикатора в двух пробирках. Какой стала среда в растворе (см. опыт 1)?

Составьте уравнение диссоциации ацетата натрия (сильного электролита). Применив принцип Ле Шателье, объясните, как смещается равновесие процесса диссоциации уксусной кислоты при добавлении ацетата натрия. Напишите выражение константы диссоциации уксусной кислоты.

Реакции в растворах электролитов

Задание 1

Опыт 1.1. Выполнять в вытяжном шкафу! В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата никеля (II) и добавьте такой же объем раствора сульфида натрия. Отметьте цвет образующегося осадка.

Опыт 1.2. В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата меди (II) и добавьте такой же объем раствора карбоната натрия. Отметьте цвет образующегося осадка карбоната гидроксомеди (II).

Опыт 1.3. Поместите в пробирку 2 мл раствора ацетата натрия и добавьте 2 мл раствора серной кислоты. Слегка нагрейте. Объясните появление запаха.

Задание 2

Опыт 2.1. Выполнять в вытяжном шкафу! В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата меди (II) и добавьте такой же объем раствора сульфида натрия. Отметьте цвет образующегося осадка.

Опыт 2.2. В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата цинка (II) и добавьте такой же объем раствора карбоната натрия. Отметьте цвет образующегося осадка.

Опыт 2.3. Поместите в пробирку 2 мл раствора хлорида аммония и добавьте 2 мл раствора гидроксида натрия. Слегка нагрейте. Объясните появление запаха.

54

Задание 3

Опыт 3.1. В пробирку налейте 1-2 мл раствора хлорида кальция и добавьте такой же объем раствора ортофосфата натрия. Отметьте цвет образующегося осадка.

Опыт 3.2. В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата меди (II) и добавьте такой же объем раствора хлорида бария. Отметьте цвет образующегося осадка.

Опыт 3.3. Поместите в пробирку 2 мл раствора ацетата натрия и добавьте 2 мл раствора хлороводородной кислоты. Слегка нагрейте. Объясните появление запаха.

Задание 4

Опыт 4.1. В пробирку налейте 1-2 мл раствора хлорида бария и добавьте такой же объем раствора хромата калия. Отметьте цвет образующегося осадка.

Опыт 4.2. В пробирку налейте 1-2 мл раствора нитрата свинца (II) и добавьте такой же объем раствора хлороводородной кислоты. Отметьте цвет образующегося осадка.

Опыт 4.3. Налейте в пробирку 2 мл раствора ацетата натрия и добавьте 2 мл раствора азотной кислоты. Слегка нагрейте. Объясните появление запаха.

Задание 5

Опыт 5.1. В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата никеля (II) и добавьте такой же объем раствора гидроксида аммония. Отметьте цвет образующегося осадка.

Опыт 5.2. В пробирку налейте 1-2 мл раствора нитрата свинца (II) и добавьте такой же объем раствора хромата калия. Отметьте цвет образующегося осадка.

Опыт 5.3. Налейте в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия и добавьте 2 мл раствора серной кислоты. Что наблюдается?

55

Задание 6

Опыт 6.1. В пробирку налейте 1-2 мл раствора хлорида бария и добавьте такой же объем раствора сульфата никеля (II). Отметьте цвет образующегося осадка.

Опыт 6.2. В пробирку налейте 1-2 мл раствора нитрата свинца (II) и добавьте такой же объем раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет образующегося осадка.

Опыт 6.3. Поместите в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия и добавьте 2 мл раствора хлороводородной кислоты. Что наблюдается?

Задание 7

Опыт 7.1. В пробирку налейте 1-2 мл раствора хлорида кобальта (II) и добавьте такой же объем раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет образующегося осадка.

Опыт 7.2. В пробирку налейте 1-2 мл раствора нитрата свинца (II) и добавьте такой же объем раствора хлорида натрия. Отметьте цвет образующегося осадка.

Опыт 7.3. Налейте в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия и добавьте 2 мл раствора азотной кислоты. Что наблюдается?

Задание 8

Опыт 8.1. В пробирку налейте 1-2 мл свежеприготовленного раствора сульфата железа (II) и добавьте такой же объем концентрированного раствора гидроксида аммония. Отметьте цвет образующегося осадка.

Опыт 8.2. В пробирку налейте 1-2 мл раствора нитрата свинца (II) и добавьте такой же объем раствора иодида калия. Отметьте цвет образующегося осадка.

Опыт 8.3. Поместите в пробирку небольшое количество карбоната кальция и налейте 2-3 мл раствора хлороводородной кислоты. Что наблюдается?

56

Задание 9

Опыт 9.1. В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата хрома (III) и до-

бавляйте по каплям раствор гидроксида натрия. Отметьте цвет образующегося осадка. Следует избегать добавления избытка щелочи, так как при этом осадок гидроксида хрома (III) растворяется с образованием комплексного соединения

Na[Cr(OH)4]!

Опыт 9.2. В пробирку налейте 1-2 мл раствора хлорида бария и добавьте такой же объем раствора карбоната натрия. Отметьте цвет образующегося осадка.

Опыт 9.3. Поместите в пробирку несколько кусочков мела (карбонат кальция) и добавьте 2 мл раствора азотной кислоты. Что наблюдается?

Задание 10

Опыт 10.1. В пробирку налейте 2 мл раствора сульфата меди (II) и по ка-

плям добавляйте раствор гидроксида аммония. Отметьте цвет образующегося осадка сульфата гидроксомеди (II). Следует избегать добавления избытка

NH4OH, так как при этом осадок основной соли меди растворяется с образова-

нием комплексного соединения [Cu(NH3)4]SO4!

Опыт 10.2. В пробирку налейте 1-2 мл раствора карбоната натрия и до-

бавьте такой же объем раствора хлорида кальция. Отметьте цвет образующего-

ся осадка.

Опыт 10.3. Приготовьте 2-3 мл свежего раствора сульфита натрия и до-

бавьте к нему 2 мл раствора серной кислоты. Слегка нагрейте. Определите газ по запаху.

57

Задание 11

Опыт 11.1. В пробирку налейте 1-2 мл раствора нитрата свинца (II) и добавьте такой же объем раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет образующегося осадка.

Опыт11.2. Впробиркуналейте1-2 млрастворасульфатацинка(II) идобавьте такойжеобъемрастворахлоридабария. Отметьтецветобразующегося осадка.

Опыт 11.3. Приготовьте 2-3 мл свежего раствора сульфита натрия и добавьте 2 мл раствора хлороводородной кислоты. Слегка нагрейте. Объясните появление запаха.

Задание 12

Опыт 12.1. В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата марганца (II) и добавьте такой же объем раствора гидроксида аммония. Отметьте цвет образующегося осадка. Встряхните пробирку.

Опыт 12.2. К продуктам реакции опыта 1 добавьте 2-3 мл раствора хлороводородной кислоты. Хорошо встряхните содержимое пробирки. Что происходит с осадком?

Опыт 12.3. Приготовьте 2-3 мл свежего раствора сульфита натрия и добавьте кнему2 млрастворахлоридабария. Отметьтецветобразующегосяосадка.

Задание 13

Опыт 13.1. В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата цинка (II) и добавьте по каплям раствор гидроксида натрия. Отметьте цвет образующегося осадка. Прибавления избытка щелочи следует избегать, так как при этом осадок гидроксида цинка растворяется с образованием комплексного соединения

Na2[Zn(OH)4].

Опыт 13.2. К продуктам реакции опыта 1 добавьте 2-3 мл раствора азотной кислоты. Хорошовстряхнитесодержимоепробирки. Чтопроисходитсосадком?

Опыт 13.3. В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата меди (II) и добавьте такойжеобъемрастворасульфиданатрия. Отметьтецветобразующегосяосадка.

58

Задание 14

Опыт 14.1. В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата хрома (III) и добавляйте по каплям раствор гидроксида аммония. Отметьте цвет образующегося осадка. Следует избегать прибавления избытка NH4OH, так как при этом осадок гидроксида хрома (III) растворяется с образованием комплексного со-

единения Na[Cr(OH)4]!

Опыт 14.2. К продуктам реакции опыта 1 добавьте 2-3 мл раствора хлороводородной кислоты. Хорошо встряхните содержимое пробирки. Что происходит с осадком?

Опыт 14.3. Приготовьте 2-3 мл свежего раствора сульфита натрия и добавьте 2 млрастворасульфатамарганца(II). Отметьтецветобразующегосяосадка.

Задание 15

Опыт 15.1. Приготовьте 1-2 мл свежего раствора сульфата железа (II) и добавьте к нему такой же объем раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет образующегося осадка. Встряхните пробирку.

Опыт 15.2. К продуктам реакции опыта 15.1 добавьте 2-3 мл раствора азотной кислоты. Хорошовстряхнитесодержимоепробирки. Чтопроисходитсосадком?

Опыт 15.3. Приготовьте 2-3 мл свежего раствора сульфита натрия и добавьте 2 мл раствора нитрата свинца (II). Отметьте цвет образующегося осадка.

Задание 16

Опыт 16.1. В пробирку налейте 1-2 мл раствора хлорида кобальта (II) и добавьте такой же объем раствора гидроксида аммония. Отметьте цвет образующегося осадка. Встряхните пробирку.

Опыт 16.2. К продуктам реакции опыта 16.1 добавьте 2-3 мл раствора хлороводородной кислоты. Хорошо встряхните содержимое пробирки. Что происходит с осадком?

Опыт 16.3. Налейте в пробирку 1-2 мл раствора сульфата цинка (II) и добавьте по каплям такой же объем раствора хромата калия. Отметьте цвет образующегося осадка.

59

Задание 17

Опыт 17.1. В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата никеля (II) и добавьте такой же объем раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет образующегося осадка. Встряхните пробирку.

Опыт 17.2. К продуктам реакции опыта 17.1 добавьте 2-3 мл раствора хлороводородной кислоты. Хорошо встряхните содержимое пробирки. Что происходит с осадком?

Опыт 17.3. Налейте в пробирку 1-2 мл раствора сульфата меди (II) и добавьте по каплям такой же объем раствора хромата калия. Отметьте цвет образующегося осадка.

Задание 18

Опыт 18.1. В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата меди (II) и добавьте такой же объем раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет образующегося осадка. Встряхните пробирку.

Опыт 18.2. К продуктам реакции опыта 18.1 добавьте 2-3 мл раствора хлороводородной кислоты. Хорошо встряхните содержимое пробирки. Что происходит с осадком?

Опыт 18.3. Налейте в пробирку 1-2 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте по каплям такой же объем раствора ортофосфата натрия. Отметьте цвет образующегося осадка.

60