Правила определения степеней окисления.

1)  В простых веществах степени окисления равны нулю, например Сu⁰, S.

2) Некоторые элементы в сложных веществах и в ионах имеют, как правило, постоянные степени окисления, в частности:

а) у элементов IA-группы, II группы (кроме Hg) и III группы (кроме B и Tl) периодической системы (см. табл. 1) степень окисления равна номеру группы со знаком «+», например K⁺¹NO₃, Be⁺²SO₄, Al⁺³F₃;

б) у водорода степень окисления равна +1, кроме соединений с элементами, перечисленными в п. а), а также с бором и с кремнием, в которых степень окисления водорода составляет -1, например H⁺¹Br, но B₂H;

в) у кислорода степень окисления равна -2, кроме пероксидов, надпероксидов, озонидов и соединений со фтором, например CCl₂O^-2, H₂O (пероксид водорода), KO (надпероксид калия), RbO (озонид рубидия), OF₂ (дифторид дикислорода);

г) у элементов VIIA-группы периодической системы (см. табл. 1) степень окисления равна -1, причем у фтора всегда, а у остальных галогенов, кроме соединений со фтором, кислородом, азотом и между собой, например, H[РF], BCl, BrN;

3) Сумма степеней окисления всех атомных частиц в молекуле (или в формульной единице вещества немолекулярного строения) равна нулю, а в ионе - заряду этого иона.

Алгоритм нахождения коэффициентов в уравнениях ОВР с помощью электрон­ных уравнений (методом электронного баланса):

1. расставляем степени окисления всех элементов;

2. находим элементы, изменяющие с.о.;

3. составляем электронные уравнения полуреакций;

4. у каждого электронного уравнения ставим множитель, равный числу электронов в другом уравнении, и сокращаем (если необходимо) эти множители;

5. умножаем уравнения полуреакций на полученные множители и складываем полученные произведения между собой (электроны при этом должны взаимно уничтожаться);

6. переносим полученные коэффициенты (с учетом индексов) в схему реак­ции;

7. находим остальные коэффициенты, основываясь на материальном балан­се, в следующей последовательности:

а) соли - баланс по катионам металлов, б) кислоты - баланс по кислот­ным остаткам (или щелочи - баланс по катионам металлов), в) вода - баланс по водороду.

Алгоритм составления уравнения ОВР ионно-электронным методом:

1) составляем схемы полуреакций вида «реагент А  продукт В» (обе частицы содержат элемент, изменяющий свою степень окисления);

2) уравниваем схемы по элементам, изменяющим свои степени окисления;

3) сравниваем количество вещества О^-2 в правых и левых частях получен­ных схем, уточняем рН среды и добавляем в обе части каждой из схем формулы Н⁺, ОH⁻, или Н₂О, причем, какие именно формулы надо добавлять, определяем по следующей блок-схеме:

4) уравниваем полученные схемы по кислороду, затем по водороду;

5) уравниваем схемы по зарядам, добавляя или отнимая электроны слева;

6. у каждого уравнения полуреакции ставим множитель, равный числу электронов в другом уравнении, и сокращаем (если необходимо) эти множители;

7. умножаем уравнения полуреакций на полученные множители и складываем полученные произведения между собой;

8. приводим подобные (если необходимо) в обеих частях уравнения и получаем краткие ионные уравнения ОВР;

9. добавляем к обеим частям кратких ионных уравнений формулы ионов, входящих в состав реагентов, но не участвующих в полуреакциях, в таких количествах, чтобы суммарные заряды обеих частей были нулевыми;

10.) объединяем формулы катионов с формулами анионов в формулы веществ в соответствии с электронейтральностью веществ и получаем молекулярные уравнения ОВР.

Таблица 13. Важнейшие восстановители и продукты их окисления (е⁰ – стандартный потенциал металла М при 298 К, В – см. табл. 15)

Вещества-восстановители	Металлы М при взаимодействии с
	H2SО4(разб) и НСl	Н2О	концентрированным раствором щелочи (окислитель - Н2О)
Частицы-восстановители	М
Частицы-продукты окисления	Мх+ (е0 < 0, в том числе Сr2+, Fe2+, Ti3+)	Мх+ (е0 < -2,6); М(ОН)x (М = Ga и -2,6 < е0 < -1,6)	[M(OН)4]2- (М = Ве, Со, Fe, Рb, Sn, Zn); [M(OH)4]- (M = Al, Ga); МO (М = Тi); MO (M = Nb, Ta)
Вещества-восстановители	HBr, HI, H2S и их соли	SO2, H2SO3 и сульфиты	FeSO4, FeCl2 (соли Fe2+)	SnCl2
Частицы-восста- новители	Вг, I, H2S и S2-	SO2, H2SO3 и SO	Fe2+	Sn2+
Частицы-продукты окисления	Вг2, I2 и S	SО или S2O	Fe3+ рH < 7	SnIV рH  7	SnO рH > 7

Таблица 14. Важнейшие окислители и продукты их восстановления (Г – галоген)

Вещества-окислители

Г2 (Г = Вr, Cl, F, I)

О2

HNO3

Н2O

HCl

H2SO4 разб.

разб.

конц.

Частицы-окислители

Г2

О2

NO

Н2O

H+

Частицы – продукты восстановления

Г-

ОН- рН  7

Н2О рН<7

NO

NО2

H2

Вещества-окислители

H2SO4 конц.

K2Cr2О7

K2CrО4

FeCl3, Fe(NО3)3

РbO2

Частицы-окислители

SO

Cr2О

CrО

Fe3+

РbO2

Частицы – продукты восстановления

SО2

Cr3+ рН < 7

Fe2+

Рb2+ рН ≤ 7

[Рb(OH)4]2- рН > 7

Вещества-окислители

КГО3

NaГO

MnO2

КМnО4

Частицы-окислители

ГО

ГО-

MnO2

МnО

Частицы – продукты восстановления

Г- (чаще) или Г2

Мn2+ рН <7

MnO2 7 ≤ рН <12

МnО рН >12

Таблица 15. Стандартные потенциалы металлов е⁰ при 298 К

Mx+ /M	e0, В	Mx+ /M	e0, В	Mx+ /M	e0, В	Mx+ /M	e0, В
Ac3+/Ac	-2,600	Со2+/Со	-0,277	La3+/La	-2,522	Rb+/Rb	-2,925
Al3+/Аl	-1,662	Сr2+/Cr	-0,913	Li+/Li	-3,045	Rh3+/Rh	+0,800
Ag+/Аg	+0,799	Сu2+/Сu	+0,337	Mg2+/Mg	-2,363	Ru2+/Ru	+0,450
Аu3+/Аu	+1,498	Fе2+/Fе	-0,440	Мn2+/Мn	-1,180	Sb3+/Sb	+0,240
Ва2+/Ва	-2,906	Ga3+/Ga	-0,560	Nа+/Nа	-2,711	Sc3+/Sc	-2,077
Ве2+/Ве	-1,847	Н+/Н2	0,000	Ni2+/Ni	-0,250	Sn2+/Sn	-0,136
Вi3+/Bi	+0,214	Нg2+/Нg	+0,854	Рb2+/Рb	-0,126	Sr2+/Sr	-2,888
Са2+/Са	-2,864	In 3+/In	-0,343	Рd2+/Рd	+0,915	Т1+/Т1	-0,336
Сs+/Сs	-2,923	Ir3+/Ir	+1,000	Рt2+/Рt	+0,963	Y3+/Y	-2,372
Cd2+/Cd	-0,403	K+/K	-2,924	Rа2+/Rа	-2,916	Zn2+/Zn	-0,763

Перечень (9) «Ряд перенапряжений»

Pb Нg Сd Zn Al Sb Аu Sn Ag Сu Fe Bi Ni Co Pd Pt

Таблица 16. Электронные уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов электролитов состава M_bAn_c, на нертутных катодах и инертных анодах

на катоде	на аноде
2H2O + 2e = H2 + 2OH- (при e0 < -1,6 В)	2An- - 2e = An2 (при An = Br, Cl, I)
	An2- - 2e = An (при An = S, Se, Te)
Mx+ + xe = M 2H2O + 2e = H2 + 2OH- (при -1,6 В < e0 < -0,15 В)	2H2O - 4e = O2 + 4H+ (при An = AsO4, CO3, ClO4, F, РO4, NO3, SO4, SeO4)
Mx+ + xe = M (при e0 > -0,15 В)	4OH- - 4e = O2 + 2H2O (при An = OH)

Примечание. e⁰ – стандартный потенциал металла M (см. табл.15), В; An – кислотный остаток или OH.

Таблица 17. Квантовые числа

Квантовые числа	Главное n	Орбитальное l	Магнитное m	Спин s
Возможные значения квантовых чисел	Любое натуральное число от 1 по 7	Любое целое число от 0 по n-1 (l ≤ 3)	Любое целое число от -l по l	-1/2 и 1/2
Обозначения значений	1 − K; 2 – L; 3 – M; 4 – N; 5 – O; 6 – Р; 7 - Q	0 – s; 1 – р; 2 – d; 3 – f	отсутствуют	-1/2 - ↓; 1/2 - ↑
Свойства, определяемые значениями данного квантового числа	Размер АО; энергия АО и электрона	Форма АО; энергия АО и электрона	Пространственная ориентация АО (при l > 0); форма АО (при l = 2 и 3)	Магнитные свойства электрона

Таблица 18. Обозначения и геометрические формы АО при различных значениях орбитального квантового числа l

Значение l	Обозначение АО	Геометрические формы АО
0	ns-орбиталь
1	nр-орбиталь
2	nd-орбиталь
3	nf-орбиталь

Рисунок 1. Пространственная ориентация трех np-орбиталей одного подуровня

Таблица 19. Количества подуровней, АО и электронов на уровнях, подуровнях и АО

Число	На уровне	На подуровне	На АО
подуровней	n , при n = 1, 2, 3, 4; 4, при n = 5, 6, 7	1	-
АО	n2 , при n = 1, 2, 3, 4; 16 , при n = 5, 6, 7	2l + 1 на ns - 1; на пр - 3; на пd -5; на nf - 7	1
электронов (максимальное число)	2n2 , при n = 1, 2, 3, 4; 32, при n = 5, 6, 7	41 + 2 на ns - 2; на пр - 6; на пd - 10; на nf - 14	2

Таблица 20. Электронные и электронно-графические формулы атомов элементов в основном состоянии (подчеркнуты обозначения валентных электронов)

Символ элемента	Электрон-ное семейство	Краткая электронная формула атома в основном состоянии	Электронно-графическая формула атома в основном состоянии
Ac	f	[Rn]6d17s2
Ag	d	[Kr]4d105s1
Al	р	[Ne]3s23р1
Am	f	[Rn]5f77s2
Ar	р	[Ne]3s23р6
As	р	[Ar]3d104s24р3
At	р	[Xe]4f145d106s26р5
Au	р	[Xe]4f145d106s1
B	p	[He]2s22р1
Ba	s	[Xe]6s2
Be	s	[He]2s2
Bh	d	[Rn]5f146d57s2
Bi	p	[Xe]4f145d106s26р3
Bk	f	[Rn]5f86d17s2
Br	p	[Ar]3d104s24р5
C	p	[He]2s22р2
Ca	s	[Ar]4s2
Символ элемента	Электрон-ное семейство	Краткая электронная формула атома в основном состоянии	Электронно-графическая формула атома в основном состоянии
Cd	d	[Kr]4d105s2
Ce	f	[Xe]4f15d16s2
Cf	f	[Rn]5f107s2
Cl	p	[Ne]3s23р5
Cm	f	[Rn]5f76d17s2
Co	d	[Ar]3d74s2
Cr	d	[Ar]3d54s1
Cs	s	[Xe]6s1
Cu	d	[Ar]3d104s1
Db	d	[Rn]5f146d37s2
Ds	d	[Rn]5f146d87s2
Dy	f	[Xe]4f106s2
Er	f	[Xe]4f126s2
Es	f	[Rn]5f117s2
Eu	f	[Xe]4f76s2
F	p	[He]2s22р5
Fe	d	[Ar]3d64s2
Fm	f	[Rn]5f127s2
Fr	s	[Rn]7s1
Ga	p	[Ar]3d104s24р1
Gd	f	[Xe]4f75d16s2
Ge	p	[Ar]3d104s24р2
H	s	1s1
He	s	1s2
Hf	d	[Xe]4f145d26s2
Hg	d	[Xe]4f145d106s2
Ho	f	[Xe]4f116s2
Hs	d	[Rn]5f146d67s2
I	p	[Kr]4d105s25р5
In	p	[Kr]4d105s25р1
Ir	d	[Xe]4f145d76s2
K	s	[Ar]4s1
Символ элемента	Электрон-ное семейство	Краткая электронная формула атома в основном состоянии	Электронно-графическая формула атома в основном состоянии
Kr	p	[Ar]3d104s24р6
La	f	[Xe]5d16s2
Li	s	[He]2s1
Lr	d	[Rn]5f146d17s2
Lu	d	[Xe]4f145d16s2
Md	f	[Rn]5f137s2
Mg	s	[Ne]3s2
Mn	d	[Ar]3d54s2
Mo	d	[Kr]4d55s1
Mt	d	[Rn]5f146d77s2
N	p	[He]2s22р3
Na	s	[Ne]3s1
Nb	d	[Kr]4d45s1
Nd	f	[Xe]4f46s2
Ne	p	[He]2s22р6
Ni	d	[Ar]3d84s2
No	f	[Rn]5f147s2
Nр	f	[Rn]5f46d17s2
O	p	[He]2s22р4
Os	d	[Xe]4f145d66s2
Р	p	[Ne]3s23р3
Рa	f	[Rn]5f26d17s2
Рb	p	[Xe]4f145d106s26р2
Рd	d	[Kr]4d105s0
Рm	f	[Xe]4f56s2
Рo	p	[Xe]4f145d106s26р4
Рr	f	[Xe]4f36s2
Рt	d	[Xe]4f145d96s1
Рu	f	[Rn]5f67s2
Rb	s	[Kr]5s1
Re	d	[Xe]4f145d56s2
Rf	d	[Rn]5f146d27s2
Символ элемента	Электрон-ное семейство	Краткая электронная формула атома в основном состоянии	Электронно-графическая формула атома в основном состоянии
Rg	d	[Rn]5f146d107s1
Rh	d	[Kr]4d85s1
Rn	p	[Xe]4f145d106s26р6
Ru	d	[Kr]4d75s1
S	p	[Ne]3s23р4
Sb	p	[Kr]4d105s25р3
Sc	d	[Ar]3d14s2
Se	p	[Ar]3d104s24р4
Sg	d	[Rn]5f146d47s2
Si	p	[Ne]3s23р2
Sm	f	[Xe]4f66s2
Sn	p	[Kr]4d105s25р2
Sr	s	[Kr]5s2
Ta	d	[Xe]4f145d36s2
Tb	f	[Xe]4f96s2
Tc	d	[Kr]4d55s2
Te	p	[Kr]4d105s25р4
Th	f	[Rn]6d27s2
Ti	d	[Ar]3d24s2
Tl	p	[Xe]4f145d106s26р1
Tm	f	[Xe]4f136s2
U	f	[Rn]5f36d17s2
V	d	[Ar]3d34s2
W	d	[Xe]4f145d46s2
Xe	p	[Kr]4d105s25р6
Y	d	[Kr]4d15s2
Yb	f	[Xe]4f146s2
Zn	d	[Ar]3d104s2
Zr	d	[Kr]4d25s2

Таблица 21. Формы высших оксидов и гидроксидов элементов

номер группы	I	II	III	IV	V	VI	VII
формулы высших оксидов	Э2O	ЭO	Э2O3	ЭO2	Э2O5	ЭO3	Э2O7
формулы высших гидроксидов	ЭOH	Э(OH)2	Э(OH)3	H2ЭO3 (Э = C,Si), или Э(OH)4 (Э ≠ C,Si)	HЭO3	H2ЭO4	HЭO4

Таблица 22. Характер изменения некоторых свойств элементов в периодах и в подгруппах с ростом порядкового номера

Свойства элементов	Характер изменения с ростом атомного номера
	в периоде	в подгруппе
Атомные и ионные радиусы		
Энергии ионизации		 (в А-группе)
Сродство к электрону	VΊΙ А-max; VIIIA-min	–
Электроотрицательности		
Неметаллические свойства		
Металлические свойства		
Окислительные свойства		
высших оксидов	–	 (в B-группе)
Восстановительные свойства		
водородных соединений(г)	–	 (в А-группе)
Кислотно-оснóвные свойства оксидов и гидроксидов	кислотные -	кислотные - 
	оснóвные - 	оснóвные - 
Плотность прос­того вещества	max - в середине	
Энтропия просто­го вещества	–	

Примечание.  - возрастают, усиливаются;  - убывают, ослабевают; max – максимум; min – минимум; const – не изменяется; прочерк – нет определенного характера изменения.

Таблица 23. Формы водородных соединений элементов

Номер группы	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
Формы водородных соединений	ЭН	ЭН2	ЭН3	ЭН4	ЭH3	Н2Э	НЭ
	твердые			газообразные (летучие)

Таблица 24. Способы перекрывания АО и виды связей

перекрывающиеся АО связанных атомных частиц	вид связи	схема перекрывания АО
s-АО и s-АО	σ-связь
s-АО и р-АО
s-АО и d-АО
р-АО и р-АО
р-АО и d-АО
d-АО и d-АО
гибридная АО и s-АО
гибридная АО и р-АО
р-АО и р-АО	π-связь
р-АО и d-АО
d-АО и d-АО
d-АО и d-АО	δ-связь

Таблица 25. Электроотрицательности по Полингу (ЭО) некоторых элементов:

Элемент	As	B	Ba	Be	Br	C	Ca	Cl	Cs	F	Ge	H	I
ЭО	2,0	2,0	0,9	1,5	2,8	2,5	1,0	3,0	0,7	4,0	1,8	2,1	2,5
Элемент	K	Li	N	Na	O	P	Rb	S	Se	Si	Sr	Te	Zn
ЭО	0,8	1,0	3,0	0,9	3,5	2,1	0,8	2,5	2,4	1,8	0,9	2,1	1,7

Таблица 26. Геометрическая форма молекулярной частицы состава АВ_z в зависимости от типа гибридизации валентных АО атомной частицы А

Тип гибридизации	Расположение в пространстве гибридных АО	Состав АВz	Геометрическая форма молекулярной частицы
sр	из середины отрезка к его концам	АВ2		линейная
sр2	из центра тяжести правильного треугольника к его вершинам	•АВ2, :АВ2		угловая
		АВ3		плоскотреугольная
sр3	из центра тяжести правильного тетраэдра к его вершинам	::АВ2		угловая
		:АВ3		треугольно-пирамидальная
		АВ4		тетраэдрическая
sр3d	из центра тяжести треугольной бипирамиды к ее вершинам	:::АВ2		линейная
		::АВ3		Т-образная
		:АВ4		«качели»
		АВ5		треугольно-бипирамидальная
sр3d2	из центра тяжести правильного октаэдра к его вершинам	::АВ4		квадратная
		:АВ5		квадратно-пирамидальная
		АВ6		октаэдрическая
sр3d3	из центра тяжести пятиугольной бипирамиды к ее вершинам	АВ7		пятиугольно- бипирамидаль- ная

Примечания: A – s- или р-элемент; z >1; заряды опущены; : - неподеленная пара электронов (НП); • - неподеленный электрон (НЭ); - гибридная АО, содержащая НП или НЭ).

АЛГОРИТМ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ГЕОМЕТРИЧЕСКОЙ ФОРМЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ЧАСТИЦЫ AB_z (А – s- или р-элемент; z > 1; заряд опущен):

1. Определяем степени окисления элементов А и В ±α и ±β соответственно.

2. Составляем электронно-графические формулы ионов и , заряды кото­рых равны степеням окисления, в основных состояниях, учитывая, что при составлении формул катионов s- и р-элементов обозначения электронов удаляются из формул атомов справа налево по формуле с полным освобождением квантовых ячеек.

3. Определяем функции ионов и (донор или акцептор) при образовании σ-связей А–В, используя следующую схему:

Если ион является донором, то ион – акцептор; если ион является акцептором, то ион – донор.

4. На электронно-графической формуле иона находим z валентных орбиталей, участвующих в образовании σ-связей А–В в последовательности ns-, пр-, пd-АО (где n – номер внешнего уровня ). Изображаем эти связи стрелками, соединяющими формулы ионов с соответствующими квантовыми ячейками в электронно-графической формуле иона (стрелки направлены от донора к акцептору).

5. На электронно-графической формуле иона определяем тип гибридизации, считая что ей подвергаются все валентные АО, содержащие электроны (в последовательности ns-, nр-, nd-), и все пустые АО, образующие б-связи. Соответствующие квантовые ячейки объединяются фигурной скобкой.

6. Находим число неподеленных пар НП (либо неподеленный электрон НЭ) у иона (это пары валентных электронов или неспаренный валентный электрон, не участвующие в образовании σ-связей А–В) и по табл. 26 определяем геометрическую форму частицы ΑΒ_z.

Таблица 27. Важнейшие органические лиганды

Буквенное обозначение	Заряд	Дентат- ность	Специальное название
acac	–1	2	ацетилацетонато
biрy	0	2	2,2′–бипиридил
cр	–1	3	циклопентадиенил
dien	0	3	диэтилентриамин
dmg	–1	2	диметилглиоксимато
edta	–4	6	этилендиаминтетраацетато
en	0	2	этилендиамин
gly	–1	2	глицинато
ox	–2	2	оксалато
phen	0	2	1,10–фенантролин
ру	0	1	пиридин
ur	0	1	карбамид

Таблица 28. Специальные названия лигандов

Формула лиганда	Специальное название лиганда	Формула лиганда	Специальное название лиганда
AsO	арсенато	NH3	аммин
Br	бромо	N2H4	гидразин
BrO	бромато		гидразиний
CH3COO	ацетато	NH2OH	гидроксиламин
CN	циано	NO	нитрозил
CO	карбонил	NO+	нитрозилий
CS	тиокарбонил	NO	нитроилий
	оксалато	NO	нитро
Cl	хлоро	NO	нитрато
ClO	хлорато	O2	дикислород
ClO	перхлорато	O	оксо
F	фторо	()	пероксо
H+	гидро	OH	гидроксо
H	гидридо	P(C6H5)3	трифенилфосфин
HS	меркапто	PF3	трифторофосфор
H2O	аква	PH3	фосфин
I	иодо	PO	ортофосфато
IO	иодато		дифосфато
N	нитридо	S	тио
NH2–	имидо	SO	сульфито
	амидо	SO3S2–	тиосульфато
N2	диазот	SO	сульфато
N	азидо	S2O	дисульфато
NCS	тиоцианато	SiO	метасиликато

АЛГОРИТМ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ГЕОМЕТРИЧЕСКОЙ ФОРМЫ КОМПЛЕКСА, образованного атомной частицей d‑элемента.

1. Определяем степень окисления комплексообразователя.

2. Изображаем электронно-графическую формулу комплексообразователя как катиона с зарядом, равным степени окисления, в основном состоянии учитывая, что при составлении формул катионов d‑элементов обозначения электронов удаляются из формул атомов справа налево по формуле при соблюдении правила Гунда.

3. Используя нижеприведенную блок-схему, определяем состояние комплексообразователя (основное или возбужденное за счет спаривания электронов). В случае нахождения комплексообразователя в возбужденном состоянии составляем соответствующую электронно-графическую формулу.

4. Определяем дентатности лигандов и КЧ комплексообразователя. Используя табл. 29, на электронно-графической формуле комплексообразователя находим валентные АО, участвующие в образовании σ-связей Э←L и в гибридизации, в последовательности ns-, (n−l)d-, np-, nd-АО (где n – номер внешнего уровня комплексообразователя), число которых равно КЧ. Если КЧ = 5, или 6, то в гибридизации участвуют не более двух (n−l)d-АО. Изображаем эти связи стрелками, соединяющими формулы лигандов (с учетом их дентатностей) с соответствующими квантовыми ячейками в электронно-графической формуле комплексообразователя (стрелки направлены от лиганда к комплексообразователю), т.е. от аниона к катиону). Определяем тип гибридизации, объединяя соответствующие квантовые ячейки фигурной скобкой.

7. По значению КЧ и (иногда) типу гибридизации валентных АО комплексообразователя и характеру лигандов с помощью табл.29 определяем геометрическую форму комплекса.

Таблица 29. Зависимость геометрической формы комплекса от типа гибридизации валентных АО комплексообразователя и его координационного числа КЧ

КЧ	Типы гибридизации	Лиганды	Геометрическая форма
2	sp	Любые	линейная
3	sp2; d2s	Любые	плоскотреугольная
4	sp3; d3s; dp3	Любые	тетраэдрическая
	dsp2	Любые	плоскоквадратная
5	dsp3; d2sp2	Разные	квадратно-пирамидальная (комплек- сообразователь над основанием)
	sp3d; dsp3; d2p3	Любые	треугольно-бипирамидальная
6	sp3d2; dsp3d; d2sp3	Любые	октаэдрическая
7	d5sp	Разные	одношапочная октаэдрическая
		Одинаковые	одношапочная треугольно-призматическая
	d3sp3	Любые	пятиугольно-бипирамидальная
8	d5sp2	Любые бидентатные	додекаэдрическая
		Любые монодентатные	квадратно-антипризматическая
9	d5sp3	Одинаковые	трехшапочная треугольно-призматическая