«Водорода»
Например:
H2S2O4 – «тетра»+«оксо»+«ди»+«сульф»+«ат»+«(III)» водорода = тетраоксодисульфат(III) водорода;
H2GeO3 – «три»+«оксо»+«»+«герман»+«ат»+«(IV)» водорода = триоксогерманат(IV) водорода;
HAtO – «»+«оксо»+«»+«астат»+«ат»+«(I)» водорода = оксоастатат(I) водорода.
Название кислотного
остатка
Э
O
состоит
из первого слова названия кислоты
HyЭzOj,
к которому добавляется фрагмент «-ион».
Например:
S2O
-
тетраоксодисульфат(III)-ион;
GeO
-
триоксогерманат(IV)-ион;
AtO
- оксоастатат(I)-ион.
Перечень (4) неорганических сильных кислот
HBr, HBrO3, HBrO4, HCl, HClO3, HClO4, H2Cr2O7, HI, HIO3, HMnO4, HNCS, HNO3, HReO4, H2SO4, H2SeO4, HTcO4.
H2CrO4, H4P2O7, H2SO3S и H2S2O6 – это кислоты, сильные по первой ступени диссоциации и слабые по остальным. Все прочие кислоты – слабые!
Схема 2. Неорганические основания и амфолиты (М – металл)
|
|
основания |
М(ОН)х |
амфолиты |
|
|||
|
|
|
||||||
|
МОН (M = Cs, Fr, К, Li, NH4, Na, Rb, Tl); M(OH)2 (M = Ba, Ca, Cr, Hg, Mg, Mn, Ra, Sr, Ti, V); M(OH)3 (M=Ac, Bi ,La, Ti, Y) |
|
другие M(OH)x, H2О
|
|||||
Перечень (5) неорганических сильных оснований (щелочей)
МОН (M = Cs, Fr, К, Li, Na, Rb, Tl); M(OH)2 (M = Ba, Ca, Ra, Sr).
Все остальные основания – слабые!
Схема 3. Систематические названия оснований и амфолитов M(OH)x и их оснóвных остатков Mx+
ПЕРВОЕ СЛОВО НАЗВАНИЯ M(OH)x
«гидроксид»
ВТОРОЕ СЛОВО НАЗВАНИЯ M(OH)x
|
русское название элемента М (см. табл. 2) в родительном падеже (при М = NH4 используется специальное название «аммония») |
+ |
степень окисления элемента М римскими цифрами в круглых скобках без пробела, если М – это элемент IA-, IIA-групп (см. табл.1), или Al, то она опускается; равна индексу x. |
Например:
Fe(OH)3 – гидроксид «железа»+«(III)» = гидроксид железа(III);
Ca(OH)2 - гидроксид «кальция»+«» = гидроксид кальция.
Название оснóвного остатка Mx+ состоит из слова «катион» и второго слова названия основания или амфолита M(OH)x . Например:
Fe
-
катион железа(III);
Ca
-
катион кальция.
Таблица 8. Соответствие между формулами оксидов и гидроксидов
|
Формула оксида |
Э2Oz |
ЭOz |
|||
|
Природа оксида (см. табл.9) |
Оснóвная/ амфотерная |
Кислотная |
Оснóвная/ амфотерная |
Кислотная |
|
|
Простейшая формула гидроксида |
Э(ОH)z |
HЭO |
Э(ОH)2∙z |
H2ЭOz+1 |
|
Таблица 9. Солеобразующие оксиды
|
оснóвные |
кислотные |
амфотерные |
|
Э2O (Э = Cs, Fr, К, Li, Na, Rb, Tl); ЭО (Э = Ba, Ca, Cr, Hg, Mg, Mn, Ra, Sr,Ti, V); Э2O3 (Э = Ac,Bi,La,Ti,Y) |
Э2O (Э = Вг, С1); Э2O3 (Э=As, B, Br, Cl, I, N, Р); ЭО2 (Э = C, Cl, N, S, Se, Si); Э2О5; ЭО3; Э2О7; ЭО4 |
Э2О (Э = Ag, Au, Cu); ЭО (Э = Ве, Cd, Co, Cu, Fe, Ni., Рb, Рd, Sn, Zn); Э2О3 (Э = Al1, Аu, С r, Fe, Ga, In, Sb, Sc, Tl, V); ЭО2 (Э = Ge, Hf, Mn, Рb, Рt, Re, Sn, Ti., Tc, V, Zr) |
Схема 4. Классификация солей (М - металл или NH4; An - кислотный остаток)
|
двойные M1aМ2bAnc |
|
смешанные MaAnlbAn2c |
||||||||||
|
KMgI3 |
РbCIF |
|||||||||||
|
|
|
с о л и |
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
обычные |
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
кислые Ma(HdAn)b |
|
средние МаАnь |
|
оснóвные {M(OH)h}aAnb |
||||||||
|
Bi2(H3IO6)3 AlI3 {Y(OH)2}NO3 |
||||||||||||
Таблица 10. Традиционные (специальные) и систематические названия средних солей MaAnb
|
ПЕРВОЕ СЛОВО |
ВТОРОЕ СЛОВО |
|
название кислотного остатка Any- без фрагмента «-ион» (см.табл. 7 или схему 1) |
второе слово названия оснóвного остатка Mx+ (см. схему 3) |
Например:
Fe2(S2O4)3 - тетраоксодисульфат(III) железа(III);
CaGeO3 – германат кальция, или триоксогерманат(IV) кальция.
Схема 5. Традиционные (специальные) названия кислых солей Ma(HdAn)b
|
ПЕРВОЕ СЛОВО |
|
ВТОРОЕ СЛОВО |
||||||
|
числовая приставка, показывающая значение индекса d (см. табл. 4); если d = 1, то приставка «моно» опускается; |
+ |
гидро; |
+ |
название кислотного остатка Any- без фрагмента «-ион» (см. табл. 7); |
|
второе слово названия оснóвного остатка Mx+ (см. схему 3) |
||
Например:
Bi2(H3IO6)3 — «три»+«гидро»+«ортопериодат» висмута(III) = тригидроортопериодат висмута(III).
Схема 6. Традиционные (специальные) названия оснóвных солей {M(OH)h}aAnb
|
ПЕРВОЕ СЛОВО |
|
ВТОРОЕ СЛОВО |
||||
|
название кислотного остатка Any- без фрагмента «-ион» (см. табл. 7) |
числовая приставка, показывающая значение индекса h (см. табл. 4); если h = 1, то приставка «моно» опускается; |
+ |
гидроксо |
+ |
второе слово названия оснóвного остатка Mx+ (см. схему 3), x = by/a + h. |
|
Например:
{Y(OH)2}NO3 - нитрат «ди»+«гидроксо»+«иттрия(III)» = нитрат дигидроксоиттрия(III).