Перечень (2) специальных названий бинарных соединений водорода

Названия с числовыми приставками 

Названия с указанием степени окисления A

Первое слово складывается из трех следующих фрагментов:

а) числовой приставки, показывающей значение индекса b (см. табл.4), если b = 1 и a > 1, то приставка «моно» опускается, если b > 12, то вместо приставки ставят значение b арабскими цифрами и после них дефис (черточку);

б) корня латинского названия элемента B (см. табл.2), для элементов C, H, O, Si используются усчеченные корни – карб, гидр, окс и силиц соответственно;

в) суффикса «ид».

Второе слово складывается из двух следующих фрагментов:

а) числовой приставки, показывающей значение индекса a (см. табл.4), если a = 1, то «моно» опускается, если a > 12, то вместо приставки ставят значение a арабскими цифрами и дефисом;

б) русского название элемента A (см. табл.2) в родительном падеже. Например:

NiO – «моно»+«окс»+«ид» никеля = монооксид никеля; Fe₃C – «»+«карб»+«ид» «три»+«железа» = карбид трижелеза; S₄N₄ – «тетра»+«нитр»+«ид» «тетра»+«серы» = тетранитрид тетрасеры.

Такие названия используются только, если B – это элемент IVA-VIIA-групп (см. табл.1), имеющий степень окисления, равную разности между номером его группы и восемью (при B = H, его степень окисления должна быть равна -1), а индексы a и b являются взаимно простыми числами.

Первое слово складывается из двух следующих фрагментов:

а) корня латинского названия элемента B (см. табл.2), для элементов C, H, O, Si используются усеченные корни – карб, гидр, окс и силиц соответственно;

б) суффикса «ид».

Второе слово складывается из двух следующих фрагментов:

а) русского название элемента A (см. табл.2) в родительном падеже;

б) степени окисления элемента A римскими цифрами в круглых скобках без пробела, если А – это элемент IA-, IIA-групп (см. табл.1), или Al, то она опускается. Если степень окисления элемента B в A_aB_b равна -y (номер группы B минус 8), то степень окисления элемента A равна by/a. Например:

SeF₆ – «фтор»+«ид» «селена»+«(VI)» = фторид селена(VI) [F находится в VIIA-группе,

-y = 7 – 8 = -1, степень окисления Se равна

6·1/1 = 6];

CaCl₂ – «хлор»+«ид» «кальция»+«» = хлорид кальция (Ca находится во IIA-группе).

формула кислоты

название кислоты

формула

кислотного

остатка

название кислотного

остатка

HAsO₂

метамышьяковистая кислота

AsO

метаарсенит-ион

H₃AsO₃

ортомышьяковистая кислота

AsO

ортоарсенит-ион

H₃AsO₄

мышьяковая кислота

AsO

арсенат-ион

HBO₂

метаборная кислота

BO

метаборат-ион

H₃BO₃ (B(OH)₃)

ортоборная кислота

BO

ортоборат-ион

B₄O

тетраборат-ион

BiO

висмутат-ион

HBr

бромоводородная кислота

Br

бромид-ион

HBrO

бромноватистая кислота

BrO

гипобромит-ион

HBrO₃

бромноватая кислота

BrO

бромат-ион

HBrO₄

бромная кислота

BrO

пербромат-ион

HCH₃COO

уксусная кислота

CH₃COO

ацетат-ион

HCN (синильная)

циановодородная кислота

CN

цианид-ион

HCOOH

муравьиная кислота

HCOO

формиат-ион

H₂C₂O₄

щавелевая кислота

C₂O

оксалат-ион

H₂CO₃

угольная кислота

CO

карбонат-ион

HCl (соляная)

хлороводородная кислота

Cl

хлорид-ион

HClO

хлорноватистая кислота

ClO

гипохлорит-ион

HClO₂

хлористая кислота

ClO

хлорит-ион

HClO₃

хлорноватая кислота

ClO

хлорат-ион

HClO₄

хлорная кислота

ClO

перхлорат-ион

H₂CrO₄

хромовая кислота

CrO

хромат-ион

H₂Cr₂O₇

дихромовая кислота

Cr₂O

дихромат-ион

HF (плавиковая)

фтороводородная кислота

F

фторид-ион

FeO

феррат-ион

H₂GeO₃

германиевая кислота

GeO

германат-ион

HI

иодоводородная кислота

I

иодид-ион

HIO

иодноватистая кислота

IO

гипоиодит-ион

HIO₃

иодноватая кислота

IO

иодат-ион

HIO₄

метаиодная кислота

IO

метапериодат-ион

H₅IO₆

ортоиодная кислота

IO

ортопериодат-ион

MnO

манганат-ион

HMnO₄

марганцовая кислота

MnO

перманганат-ион

H₂MoO₄

(молибденовая) кислота

MoO

молибдат-ион

HN₃

азидоводородная кислота

N

азид-ион

HNCS

тиоциановая кислота

NCS

тиоцианат-ион

HNO₂

азотистая кислота

NO

нитрит-ион

HNO₃

азотная кислота

NO

нитрат-ион

H₂N₂O₂

азотноватистая кислота

N₂O

гипонитрит-ион

HOCN

циановая кислота

OCN

цианат-ион

H(РH₂O₂)

фосфиновая кислота

РH₂O

фосфинат-ион

H₂(РHO₃)

фосфоновая кислота

РHO

фосфонат-ион

HРO₃

метафосфорная кислота

РO

метафосфат-ион

H₃РO₄

ортофосфорная кислота

РO

ортофосфат-ион

H₄Р₂O₇

дифосфорная кислота

Р₂O

дифосфат-ион

ReO

ренат-ион

HReO₄

рениевая кислота

ReO

перренат-ион

H₂S

сероводородная кислота

S^2-

сульфид-ион

H₂SO₃ (SO₂·nH₂O)

сернистая кислота

SO

сульфит-ион

H₂SO₃S

тиосерная кислота

SO₃S^2-

тиосульфат-ион

H₂SO₄

серная кислота

SO

сульфат-ион

H₂S₂O₇

дисерная кислота

S₂O

дисульфат-ион

H₂S_nO₆ (n = 2-18)

политионовые кислоты

SO

политионат-ионы

(ди-, три-, тетра- и т.д.)

H₂Se

селеноводородная кислота

Se^2-

селенид-ион

H₂SeO₃

селенистая кислота

SeO

селенит-ион

H₂SeO₄

селеновая кислота

SeO

селенат-ион

H₂Se₂O₇

диселеновая кислота

Se₂O

диселенат-ион

H₂SiO₃

метакремниевая кислота

SiO

метасиликат-ион

H₄SiO₄

ортокремниевая кислота

SiO

ортосиликат-ион

Si₂O

дисиликат-ион

HTcO₄

технециевая кислота

TcO

пертехнетат-ион

H₂Te

теллуроводородная кислота

Te^2-

теллурид-ион

H₂TeO₃

теллуристая кислота

TeO

теллурит-ион

H₂TeO₄

метателлуровая кислота

TeO

метателлурат-ион

H₆TeO₆

ортотеллуровая кислота

TeO

ортотеллурат-ион

VO

метаванадат-ион

VO

ортованадат-ион

H₂WO₄)

(вольфрамовая)

WO

вольфрамат-ион

числовая приставка, показывающая значение индекса j (см. табл. 4); если j =1, то приставка «моно» опускается; если j > 12, то вместо приставки ставят значение j арабскими цифрами и после них дефис (черточку);

+

оксо;

+

числовая приставка, показывающая значение индекса z (см. табл. 4); если z = 1, то приставка «моно» опускается;

+

корень латинского названия элемента Э (см. табл. 2), для элементов C и Si используются корни карбон и силик соответственно;

+

ат

+

степень окисления элемента Э римскими цифрами в круглых скобках без пробела, равная (2j-y)/z