3. Задачі для самоконтролю

1. Напишіть у молекулярній та молекулярно-йонній формах рівняння реакцій взаємодії таких пар речовин:

а)Na₂S + FeSO₄ -> ; г) Pb(NO₃)₂ + Nal -> ;

б)Na₂S + HC1 -> ; ґ) NH₄C1 + Са(ОН)₂->;

в)CH₃COONa + HNO₃ -> д) Na₂CO₃ + НС1 ->. 2. Напишіть у молекулярній та молекулярно-йонній формах рівняння реакцій між такими речовинами:

а)AgNO₃ + FeCl₃ -> ; в) Ва(ОН)₂ + HNO₃ -> ;

б)СаСО₃ + НС1 ->; г) NiSO₄ + ВаС1₂->.

3.Змішують попарно речовини: a) NaOH і КС1; б) K₂SО₃ і НС1; в) СиС1₂ і Са(ОН)₂; г) НСООН і H₂SO₄; ґ) H₂SO₄ і НСІ; г) H₂SO₄ і КОН. У яких випадках реакції практично відбуваються до кінця? Складіть для цих реакцій молекулярні та молекулярно-йонні рівняння.

4.Складіть молекулярні та молекулярно-йонні рівняння реакцій гідролізу солей: K₂S, CuSO₄, K₃PO₄, Na₂CO₃.

5. Складіть молекулярні та молекулярно-йонні рівняння реакцій гідролізу солей: KCN, А1С1₃ і NH₄CN. Яке середовище (кисле, лужне чи нейтральне) буде в кожному випадку?

6.Складіть у молекулярній та молекулярно-йонній формах рівняння реакцій:

а) СиС1₂ + К₂СО₃ + Н₂О ->; б) FeCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O ->.

7. Які з солей (KNO₃, К₂СО₃, KC1O₄, KCN, Na,SiO₃, ZnCl₂, AgNO₃) будуть гідролізувати у водних розчинах? Напишіть рівняння реакцій та вкажіть реакцію середовища.

8. Обчисліть ступінь гідролізу натрій ацетату в 1М розчині.

9. Ступінь гідролізу солі лужного металу та одноосновної кислоти в 0,1М розчині дорівнює 0,0014 %. Обчисліть константу гідролізу К_г цієї солі.

10. Визначте ступінь гідролізу (%) натрій гіпохлориту NaCIO в 0,001 М розчині при 25 °С.

11. Знайдіть рН 0,1 М розчину Na₂SO₃, враховуючи гідроліз солі за першим ступенем.

12. Знайдіть рН 0,1 М розчину Н₂SO₄, враховуючи, що ступінь дисоціації її становить 95%.

3. Література

1. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія: Підруч. для студ. вищ. навч. закл. – К.: Ірпінь: ВТФ "Перун", 2002.- 480 с.

2. Кириченко В.І. Загальна хімія: Навч. посіб.- К.:Вища шк., 2005,- 639 с.:іл..

3. Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії/ За ред. В.С.Телегуса: Підручник.- Львів: Світ, 1998.- 424 с.: іл.

4. Глинка Н.Л. Общая химия.- Л.: Химия, 1988.- 702 с.

5. Басов В.П., Юрченко О.Г. Хімія: Навчальний посібник для самопідготовки до екзамену/ Київ "Каравела", Львів "Новий Світ-2000", 2001,- 132 с.

НАВЧАЛЬНЕ ВИДАННЯ

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

до виконання лабораторної роботи та самостійного вивчення

розділу загальної хімії “Розчини електролітів”

для студентів I курсу

всіх спеціальностей

денної та заочної форм навчання

УКЛАДАЧІ: Мовчан Віталій Васильович,

Мовчан Ольга Григорівна

Реєстрац.№ _________

Підписано до друку ______________ 2006 р.

Формат _____А5_______

Обсяг _____16_______ стор.

Тираж ______________прим.

Видавничий центр КТУ, вул.ХХІІ Партз’їзду, 11

м.Кривий Ріг

16